化学选修3第一章第二节第2课时

1、第2课时元素周期律课程目标核心素养建构1.了解元素的电离能、电负性的含义。2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3.理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。4.了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。元素周期律知 识 梳 理一、原子半径1.影响原子半径大小的因素（1）电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。（2）核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小。2.原子半径大小的变化规律（1）同周期从左到右，原子半径逐渐减小。（2）同主族从上到下，原子半径逐渐增大。【自主思考】1.为什么同周期主族元素原子半径从左到右依次减小？为什么同主族元素原子半

2、径从上到下依次增大？答案由于同周期主族元素原子随着核电荷数的增加，原子核对电子的引力增加，而使原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子半径增大。2.举例说明电子层结构相同的微粒，其微粒半径大小的比较有什么规律？答案电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微粒半径越小。如：r（o2）r（f）r（na）r（mg2）r（al3）。二、第一电离能1.概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，叫做第一电离能。2.意义可以衡量元素的原子失去一

3、个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。3.元素的第一电离能变化规律（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对核外电子的引力越来越大，越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势。每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大。（2）同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小，表示自上而下原子越来越易失去电子。总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。【自主思考】1.由教材图121可知：a族和a族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高，解释原因。答案同周期中，a族元素的价电子排布为ns2

4、，a族元素的价电子排布为ns2np3，分别为全充满和半充满状态，比较稳定，所以失去一个电子需要的能量大，所以第一电离能比同周期相邻元素的要高。2.根据na、mg、al的电离能数据，回答：（1）为什么同一元素的电离能逐级增大？（2）为什么na、mg、al的化合价分别为1、2、3？答案（1）同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即i1i2i3这是由于原子失去一个电子变成1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。同理，i3i2、i4i3in1in。（2）na的i1比i2小很多，电离能差值很大

5、，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以na容易失去一个电子形成1价离子；mg的i1和i2相差不多，而i2比i3小很多，所以mg容易失去两个电子形成2价离子；al的i1、i2、i3相差不多，而i3比i4小很多，所以al容易失去三个电子形成3价离子。三、电负性1.电负性（1）键合电子和电负性的含义键合电子元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。（2）衡量标准以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出各元素的电负性。（3）递变规律同周期，从左到右，元素原子的电负性逐渐变大。同主族，从上到下，元素

6、原子的电负性逐渐变小。2.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为对角线规则。【自主思考】如何应用电负性的数值来判断元素金属性和非金属性的强弱？答案效 果 自 测1.判断正误，正确的打“”；错误的打“”。（1）电子层数越多，原子半径一定就越大。（）（2）质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大。（）（3）核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同。（）（4）第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果。（）（5）第三周期所含元素中钠的第一电离能最小。（）（6）铝的第一电离能比镁的第一电离能大。（）（7）第一电离能小的元素的金

7、属性一定强。（）（8）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加大体上呈现增大的趋势。（）（9）电负性是相对的，所以没有单位。（）（10）金属元素的电负性较小、非金属元素的电负性较大。（）（11）电负性小于1.8的元素一定是金属元素。（）（12）根据“对角线”规则，b和mg元素的电负性接近。（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）2.已知an、b（n1）、cn、d（n1）都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（）a.cdba b.abcdc.dcab d.abdc解析a、b、c、d四种元素的相对位置如下表：根据原子半径大小变化规律可知abd

8、c。答案d3.下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（）a.k、na、li b.n、o、fc.as、p、n d.f、cl、s解析同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。答案d4.（1）z基态原子的m层与k层电子数相等，z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。（2）b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号）。解析（1）z是镁元素，第三周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素。（2）b是氮元素，c是氧元素，d是硫元素。第一电离能：nos。答案（

9、1）氯（cl）（2）n探究一微粒半径大小的比较【探究讨论】1.同周期从左到右元素简单离子的半径逐渐减小吗？提示不是，同周期从左到右，简单阳离子半径逐渐减小，简单阴离子半径逐渐减小，但同周期阴离子半径大于同周期的阳离子半径。例如r（p3）r（s2）r（cl）c（na）c（mg2）c（al3）。2.电子层数越多，原子半径一定越大吗？提示不一定。例如r（li）r（cl）。【点拨提升】判断微粒半径大小的规律（1）同周期，从左到右，原子半径依次减小。（2）同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。（3）阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r（na）r（na），r（s）r（s

10、2）。（4）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r（s2）r（cl）r（k）r（ca2）。（5）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r（fe2）r（fe3），r（cu）r（cu2）。即按“三看”规律来比较微粒半径的大小（一般情况）“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大；“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【典题例证1】具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（）a.1s22s22p3 b.1s22s22p1c.1s22s22p63s23p1 d

11、.1s22s22p63s23p4解析根据原子的核外电子排布式可知，a项中原子为氮（n），b项中原子为硼（b），c项中原子为铝（al），d项中原子为硫（s）。根据原子半径变化规律可知，r（b）r（n）、r（al）r（s）、r（al）r（b），故al原子半径最大。答案c【学以致用1】下列各组微粒半径的比较正确的是（）clclbrfmg2al3ca2cabas2se2bra.和 b.和 c.和 d.和解析同种元素：阳离子半径原子半径，原子半径阴离子半径，则半径：clcl，ca2ca。cl、br的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半径：clbr，正确；al3、mg2、f的核外电子排布相同，核电荷

12、数依次减小，则离子半径：al3mg2f错误；ca、ba的最外层电子数相同，电子层数依次增多，则半径：caba，正确；半径应为se2br，错误。答案a探究二电离能规律及其应用【探究讨论】1.下表是第二周期元素的第一电离能数据：元素libebcnofne第一电离能（kj/mol）502.3899.5800.61 086.41 402.31 314.01 681.02 038（1）将上表数据，分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。（2）讨论line电离能变化的总趋势。（3）试从电子排布解释该图中两处反常现象。提示（1）从li到ne电离能变化的总趋势草图如下图。（2）line电离能变化的总趋势为

13、逐渐增大。（3）电离能大小反常的是be、n。be的2s能级有2个电子，为全充满的稳定结构，所以第一电离能是be比b大。n的2p能级有3个电子，为半充满的较稳定结构，所以第一电离能是n比o大。2.mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素mnfe电离能/kjmol1i1717759i21 5091 561i33 2482 957回答下列问题：mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的i2、i3可知，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难，对此，你的解释是_。提示3d54s2由mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态

14、（或fe2转化为fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）【点拨提升】1.影响电离能的因素及变化规律电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子的排布。（1）核电荷数、原子半径对电离能的影响同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，i1总体上有增大的趋势（而非逐渐增大，因a、a元素出现特殊情况）。碱金属元素的i1最小，稀有气体元素的i1最大。同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的i1逐渐减小。（2）核外电子层排布对电离能的影响某原子或离子具有全充满、半充满、全空的电子排布时，电离能较大。如a族元素、a族元素比

15、同周期左右相邻元素的i1都大，这是因为a族的元素原子的最外层原子轨道为ns2全充满np0全空稳定状态，a族的元素原子的最外层原子轨道为np3半充满的稳定状态。各周期稀有气体元素的i1最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。通常情况下，元素的电离能逐级增大。因此离子的电荷正值越来越大，离子半径越来越小，所以失去这些电子逐渐变难，需要的能量越来越高。当相邻逐级电离能突然变大时，说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。2.电离能的应用（1）比较元素金属性的强弱一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强。（2）确定元素原子的核外电

16、子层排布由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突变。（3）确定元素的化合价如果，即电离能在in与in1之间发生突变，则元素的原子易形成n价离子，并且主族元素的最高化合价为n价（或只有n价、0价）。某元素的逐级电离能，若i2i1，则该元素通常显1价；若i3i2，则该元素通常显2价；若i4i3，则该元素通常显3价。过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价。如锰元素通常有27多种化合价。【典题例证2】下列说法中正确的是（）a.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小b.铝的第一电离能比镁的第一电离能大c.在所有元素中，氟的第一电离能最大d.

17、钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故a正确，c错误。由于镁的核外电子排布为3s2属全充满结构，原子的能量较低，具有相对较大的第一电离能；而铝的核外电子排布为3s23p1，原子的能量较高，具有相对较小的第一电离能，故b错误。d中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，d错误。答案a【学以致用2】（1）元素mn与o中，第一电离能较大的是。（2）元素铜与镍的第二电离能分别为：icu1 958 kjmol1、ini1 753 kjmol1，icuini的原因是_。（3）根据元素周期律，原子半径：gaas，第一电离能：gaas。（填“大于”或“小于”

18、）（4）n、o、s中第一电离能最大的是（填元素符号）。答案（1）o（2）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（3）大于小于（4）n探究三电负性规律及其应用【探究讨论】1.请总结元素电负性周期性变化规律提示一般来说，除稀有气体元素外，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性最大的元素是位于元素周期表右上角的氟（稀有气体除外），电负性最小的元素是位于元素周期表左下角的铯（钫是放射性元素，除外）。2.元素电负性的应用，请举例说明。提示（1）判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属

19、的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，元素的金属性越强；非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强。（2）判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断化学键的类型一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。（4）解释“对角线规则”在元素周期

20、表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。li、mg的电负性分别为1.0、1.2；be、al的电负性分别为1.5、1.5；b、si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性相同或接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。实例分析锂和镁的相似性a.锂与镁的沸点较为接近：元素linabemg沸点/1 341881.42 4671 100b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且li2o和mgo与水反应都十分缓慢。4lio22li2o2mgo22mgoc.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进

21、行。d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物li3n和mg3n2。e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为li2o、h2o和mgo、h2o。f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是较难溶于水的，相应的镁盐也较难溶于水。铍和铝的相似性a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：al（oh）33hcl=alcl33h2o，al（oh）3naoh=naalo22h2o；be（oh）22hcl=becl22h2o，be（oh）22naoh=na2beo22h2o。c.二者的氧化物al2o3和beo的熔点和硬度都很

22、高。d.becl2和alcl3都是共价化合物，易升华。硼和硅的相似性a.自然界中b与si均以化合物的形式存在。b.b与si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2b2koh2h2o=2kbo23h2，si2kohh2o=k3sio32h2。c.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。d.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。硼和硅的卤化物的物理性质：bf3bcl3bbr3bi3sif4sicl4sibr4sii4室温时的状态气液（加压）液固气液液固熔点/k146166.2227316182.8203278.4393.6沸点/k173285.5363483177.3330.642756

23、3水解反应：4bf33h2o=h3bo33hbf4，bcl33h2o=b（oh）33hcl，sif44h2o=h4sio44hf。【典题例证3】下列对电负性的理解不正确的是（）a.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准b.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小c.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强d.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关解析一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，d项错误。答案d【学以致用3】q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期

24、主族元素；y原子价电子（外围电子）排布式为msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2的核外电子排布式是_。（2）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作答）。（3）五种元素中，非金属元素的电负性由小到大的顺序是，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是（填化学式）。解析先由题给信息推断元素：由知z为cu，由推测y的原子序数比z小，则msnmpn中m3，n2，价电子排布式为3s23p2的是si。由，因原子序数按q、r、x、y、z递增，故q、x原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为l层的p轨道，二者分别

25、为c、o，则r只能为a族元素氮，正好满足。即q、r、x、y、z五种元素依次为c、n、o、si、cu。（1）z2是cu2。由铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可写出cu2的电子排布式。（2）根据电离能的变化规律，c、n、si三种元素中，第一电离能n最大，si最小。（3）五种元素中电负性最大的非金属元素是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物是sio2。答案（1）1s22s22p63s23p63d9（2）sicn（3）sicnosio21.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）a.原子半径呈周期性变化b.元素的化合价呈周期性变化c.第一电离能呈周期性变化d.

26、元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析原子结构决定元素性质，元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。答案d2.下列判断正确的是（）a.还原性：as3s2clb.热稳定性：hclash3hbrc.原子半径：asclpd.酸性：h3aso4h2so4h3po4解析a项，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：clspas，则还原性：as3s2cl，正确；b项，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：clbras，则热稳定性：hclhbrash3，错误；c项，同周期元素（除稀有气体元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐

27、渐增大，则原子半径：aspcl，错误；d项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：spas，则酸性：h2so4h3po4h3aso4，错误。答案a3.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是（）a.ns2np1 b.ns2np2 c.ns2np3 d.ns2np4解析当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳定，第一电离能较大。答案c4.元素电负性随原子序数的递增而增大的是（）a.nakrb b.npasc.oscl d.sipcl解析一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。答案d5.下列是元素周期表中

28、的部分元素，请回答下列有关问题：族周期aaaaaaa0234（1）写出下列元素的符号：，。（2）上述表中的元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，属于两性氢氧化物的是，写出这三种物质之间相互反应的化学方程式：_，_，_。（4）上述表中的元素（不考虑0族元素）中，原子半径最小的是（填元素符号，下同），原子半径最大的是。（5）在与中，化学性质较活泼的是（填元素符号）；在与中，其单质的氧化性较强的是（填元素符号），请设计实验加以证明：_。解析首先根据元素在周期

29、表中的位置确定各元素，然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时再结合相关元素的化合物的性质进行实验设计。答案（1）nsis（2）kfar（3）hclo4kohal（oh）33hclo4al（oh）3=al（clo4）33h2ohclo4koh=kclo4h2okohal（oh）3=kalo22h2o（4）fk（5）nacl氯水与溴化钠溶液反应，溶液变为橙色课时作业基础题组1.元素x的各级电离能数据如下：i1i2i3i4i5i6i/（kjmol1）5781 8172 74511 57814 83118 378则元素x的常见化合价是（）a.1 b.2 c.3 d.6解析对比表中电

30、离能数据可知，i1、i2、i3数值相对较小，i4数值突然增大，说明元素x的原子中有3个电子容易失去，因此该元素的常见化合价为3。答案c2.al和si、mg和ca、p和s三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为（）a.40 b.41 c.42 d.48解析al和si位于同一周期且原子序数依次增大，由于同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：sial；mg和ca位于同一主族且原子序数依次增大，由于同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：mgca；p和s位于同一周期且原子序数依次增大，但p原子核外的3p轨道处于半充满状态，比较稳定，

31、所以第一电离能：ps。综上可知，满足题意的元素的原子序数之和为14121541，故b项正确。答案b3.下列叙述正确的是（）a.同周期元素中第a族元素的第一电离能最大b.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数c.第a、a族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大d.同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小解析a项，同周期元素中0族元素的第一电离能最大，错误；b项，氯元素是主族元素，形成的单原子离子的化合价的绝对值是1，与其族序数不相等，错误；c项，第a、a族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越小，错误；d项，同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减

32、小，正确。答案d4.下列是几种基态原子的核外电子排布式，其中对应的元素电负性最大的是（）a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3c.1s22s22p63s23p2 d.1s22s22p63s23p64s1解析由元素原子的核外电子排布式可知，a为o，b为p，c为si，d为k，根据元素电负性在周期表中的变化规律可知，电负性最大的为o。答案a5.钡的核外电子排布式为xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是（）a.其电负性比cs大b.位于第六周期第a族c.能与冷水反应放出氢气d.第一电离能比cs小解析cs、ba位于同周期，一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，且钙原子6

33、s能级为全充满相对稳定结构，故cs的第一电离能比ba小，d项不正确。答案d6.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）a.x的原子半径大于y的原子半径b.x的电负性大于y的电负性c.x的阴离子半径小于y的阳离子半径d.x的第一电离能小于y的第一电离能解析x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y在周期表中位于x的下一周期，y比x多一个电子层，故原子半径：yx，电负性：xy，a项错误，b项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故x的阴离子半径大于y的阳离子半径，c项错误；x易得电子形成阴离子，而y易失电子形成阳离子，故第一电离能：xy，d

34、项错误。答案b7.已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（）a.第一电离能：y小于xb.气态氢化物的稳定性：hmy小于hnxc.最高价含氧酸的酸性：x的强于y的d.x和y形成化合物时，x显负价，y显正价解析据电负性xy推知，原子序数：xy，对于同周期元素，通常第一电离能y小于x，但a族和a族元素原子轨道为全满和半满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性：on，而第一电离能：no，a项错误；气态氢化物的稳定性：hmyhnx，b项正确；最高价含氧酸的酸性x的强于y的，c项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，d项正确。答案a8

35、.同周期五种元素a、b、c、d、e从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：abcde下列说法正确的是（）a.d元素的最低化合价为2时，e元素的最高化合价一定为7b.b（oh）m为强碱时，a（oh）n也一定为强碱c.hndom为强酸时，e的非金属性一定很强d.hncom为强酸时，e的单质可能有强还原性解析若d为o元素，则e为f元素，f元素无正价，a项不正确；a在b的左侧，金属性ab，则碱性a（oh）nb（oh）m，故b（oh）m为强碱时，a（oh）n也一定为强碱，b项正确；若d为cl元素，则e为ar元素，ar没有很强的非金属性，c项不正确；若hncom为强酸，则c为n

36、元素或s元素，故e为f元素或ar元素，f2和ar均无强还原性，d项不正确。答案b9.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值x表示，x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的x值：元素符号libebcofx值0.981.572.042.553.443.98元素符号naalsipsclx值0.931.601.902.192.553.16（1）通过分析x值的变化规律，确定n、mg的x值范围x（mg）；x（n）。（2）推测x值与原子半径的关系为。（3）某有机化合物的结构为，其中sn键中，你认为共用电子对偏向（填元素符号）。（4）如果x值为电负性的数值

37、，试推断albr3中化学键的类型为。（5）预测元素周期表中x值最小的元素（放射性元素除外）是（填元素符号）。解析（1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的x值依次增大，同主族从上到下，元素的x值依次减小，可判断x（na）x（mg）x（al），且x（be）x（mg），故0.93x（mg）1.57。同理，x（c）x（n）x（o），即2.55x（n）3.44。（2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与x值的变化可得出结论。（3）根据题给信息可知x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由x（s）2.55，x（n）x（c）2.55知，共用电子对偏向n原子。（4

38、）根据表中数据的变化规律可得x（br）x（cl），因此x（br）与x（al）的差值要小于x（cl）与x（al）的差值，故albr3中的化学键为共价键。（5）根据x值的变化规律，x为最小值的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为cs（铯）。答案（1）0.931.572.553.44（2）原子半径越大，x值越小（3）n（4）共价键（5）cs10.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）ti（bh4）3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。li、b、h元素的电负性由大到小的排列顺序为。（2）

39、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。lih中，离子半径：li（填“”“”或“”）h。某储氢材料是短周期金属元素m的氢化物。m的部分电离能如表所示：i1/（kjmol1）738i2/（kjmol1）1 451i3/（kjmol1）7 733i4/（kjmol1）10 540i5/（kjmol1）13 630则m是（填元素符号）。解析（1）cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，由此可得基态cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为m，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是h元素

40、，其次是b元素，最小的是li元素，所以li、b、h元素的电负性由大到小的排列顺序为hbli。（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，li、h的核外电子数都为2，所以半径：lih。该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第a族元素，为mg元素。答案（1）m9hbli（2）mg能力提升11.电离能是指1 mol气态基态原子（或阳离子）失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子（或更高价阳离子）所吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素a，其电离能（单位为evmol1）数据如下。i1i2i3i4i5i6电能离7.6415.0380.12109.314

41、1.2186.5i7i8i9i10i11电能离224.9226.0327.9367.41 761（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越（填“大”或“小”）。（2）上述失去的11个电子分属个电子层。（3）失去11个电子后，该元素原子核外还有个电子。（4）该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。解析（1）电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，越容易失去，则电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，越难失去电子，则电离能越大。（2）根据题中数据，i1、i2较小，i3突然增大，说明最外层有2个电子

42、，i3到i10变化较小，但i11突然增大，说明次外层有8个电子，则失去的11个电子分属3个电子层；又由于核电荷数小于18，所以a为mg。（3）mg元素的原子失去11个电子后，还有1个电子。（4）mg元素的最高价氧化物对应的水化物为mg（oh）2。答案（1）小大（2）3（3）1（4）mg（oh）212.第一电离能（i1）是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线（其中1217号元素的有关数据缺失）。请回答下列问题：（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断naar元素中，al的第一电离能的最小范围为al（填元素符号）。（2）同主族元素的第一电离能的变化规律是_。（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是。（4）根据对角线规则，be、al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中be（oh）2表现出这种性质的离子方程式是_。解析（1）根据第二周