非金属及化合物方程式

1、.氯及其重要化合物之间的转化关系SiCl4CuCl2FeCl3PCl3PCl5Ca(ClO)2Cl2O2NaClHClAgClHClOFeCl2(21)(22)一、Cl2化学性质很活泼1.氯气与钠、铜、铁等金属化合2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧，产生大量白烟Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧，大量棕黄色的烟2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧，大量棕红色的烟2.氯气与氢气、磷等非金属的反应H2+Cl22HCl苍白色火焰，大量白雾H2+Cl22HCl爆炸2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5大量白色烟雾总反应：2P+5Cl22PCl53.氯气与水的反应H2O+Cl2HCl+HClOCl2

2、既作氧化剂又作还原剂或：H2O+Cl2HCl+HClOH2O+Cl2H+Cl+HClO2HClO2HCl+O2盛棕色试剂瓶中，存放于冷暗处注意：氯水成份的多样性与化学性质的多样性：涉及氧化还原方程式由Cl2写4.氯气与NaOH、Ca(OH)2等强碱的反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O吸收多余Cl2、制84消毒液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制漂白粉Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO漂白原理2HClO2HCl+O2漂白粉变质（上面及本行两个方程式）5.氯气:强氧化剂，能与Fe2+、Br、I

3、、SO2、H2S等还原性物质的反应Cl2+2FeCl22FeCl3溶液由浅绿色变黄色Cl2+2Fe22Fe3+2ClCl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2Br2Cl+Br2 溶液变黄色 Cl2+2KI2KCl+I2溶液变棕褐色Cl2+2I2Cl+I2 湿润的KI淀粉试纸检验氯气存在及是否收满Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4 可用于空气中二氧化硫含量的测定H2S+Cl2=S+2HClH2S+I2=S+2HI 产生淡黄色沉淀用氯水和KSCN溶液检验Fe2+离子二、Cl2的实验室制法MnO2+

4、4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2+3H2OClO3+6H+5Cl3Cl2+3H2O三、Cl、Br、I的鉴别AgClAgCl不溶于稀硝酸的白色沉淀AgBrAgBr不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀AgIAgI不溶于稀硝酸的黄色沉淀检验Cl时，加入稀硝酸能排除CO32等的干扰。CO322AgAg2CO3 Ag2CO32H2Ag+ CO2H2O硫及其重要化合物之间的转化关系(21

5、)H2SSFeSSO2H2SO3SO3H2SO4CaSO4CaSO3FeSO4Na2SO4CuSO4Fe2(SO4)3BaSO4(22)(23)(24)一、硫1.硫与氧气反应S + O2SO2空气中：淡蓝色火焰 .纯氧中：明亮的蓝紫色火焰2.硫与金属反应，变价金属元素显较低价S + FeFeSS + 2CuCu2S3.硫与氢气反应山 S + H2H2S(臭鸡蛋气味，有剧毒)4.硫与NaOH等强碱溶液的反应：可用于清洗试管中的硫3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH2S2+SO32+3H2O二、二氧化硫（SO2）酸性氧化物的性质1.二氧化硫与水的反应：紫色石蕊变红色，不

6、褪色SO2 + H2OH2SO3H2SO3H+HSO32.二氧化硫与碱（澄清石灰水、NaOH）的反应SO2 + Ca(OH)2CaSO3+ H2O SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O 产生白色沉淀SO2 + H2O+CaSO3 =Ca(HSO3) 2 SO2 + H2O+CaSO3 =Ca2+2HSO3 溶液又变澄清SO2 +2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 +2OH= SO32+H2O 吸收多余SO2，防止污染空气继续通入SO2 ：SO2 +Na2SO3+H2O = 2NaHSO3 SO2 +SO32+H2O = 2HSO33.二氧化硫与碱性氧化物（Na2O、CaO）的

7、反应SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO34.二氧化硫与Na2CO3、NaHCO3溶液的反应SO2少量：SO2 + Na2CO3 = Na2SO3+CO2 SO2 + CO32 = SO32+CO2SO2过量：2SO2 +H2O+ Na2CO3 = 2NaHSO3+CO2 2SO2 +H2O+ CO32 = 2HSO3+CO2除去CO2中的SO2： SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+2CO2+H2O SO2 + 2HCO3 = SO32+2CO2+H2OSO2的强还原性：SO2、H2SO3、亚硫酸盐都有强还原性。能被O2、Cl2、Br2、I2、K

8、MnO4、HNO3、H2O2等氧化2SO2 + O22SO3SO2 +Br2 +2H2O =2HBr +H2SO4黄色褪去SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4棕褐色褪去5SO2+2MnO4-+10H2O=5SO42-+2MnO4-+20H+紫色褪去SO2+2Fe3+2H2O=4H+2Fe2+SO42SO2的弱氧化性 SO2 + 2H2S3S + 2H2O产生黄色粉末SO2的实验室制法 Na2SO3+H2SO4(较浓)Na2SO4+SO2+H2O三、三氧化硫（无色晶体）酸性氧化物的性质1.与H2O反应生成酸 SO3 + H2O = H2SO42.与碱反应生成盐和水 SO3

9、+ Ba(OH)2=BaSO4+H2O3.与碱性氧化物反生成盐 SO3 + Na2O = Na2SO4 SO3 + CaO = CaSO4四、稀硫酸具有酸的通性1.稀硫酸的电离：H2SO42HSO422.硫酸与铁（金属）的反应H2SO4 Fe FeSO4 + H2 Fe 2H Fe2 H23.硫酸与氧化铁（碱性氧化物）反应除铁锈 3H2SO4Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O 6HFe2O3 2Fe3 + 3H2O4.硫酸与氢氧化钡溶液、氢氧化铁（碱）反应H2SO4Ba(OH)2BaSO4+2H2O 2H+SO42Ba2+2OHBaSO42H2O3H2SO4 2Fe(OH)3 Fe2

10、(SO4)3+ 3H2O 6H 2Fe(OH)3 2Fe3+ 3H2O*实验室制取HCl气体：下面第一个反应条件：加热，第二个反应：强热H2SO4(浓) NaCl (s)NaHSO4+HCl难挥发性酸制易挥发性酸H2SO4(浓)2NaCl(s)Na2SO4+2HCl五、浓硫酸具有强氧化性1.浓硫酸与铜（大多数金属）的反应浓硫酸显氧化性和酸性性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2.浓硫酸与碳（非金属）的反应 C + 2H2SO4(浓) CO22SO22H2O*3.浓硫酸与H2S（还原性物质）的反应H2SH2SO4(浓)SSO22H2O浓硫酸不能干燥H2S 六、硫酸根离子的检验：SO

11、42- Ba2 BaSO4*【拓展】硫化氢（H2S）1.酸性很弱：H2SH+HS与碱溶液反应：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+2OH=S2+2H2OH2S过量时：H2S+NaOH=NaHS+H2O H2S+OH=HS+H2O与某些盐溶液反应除杂质H2S：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 （PbS、CuS、HgS、Ag2S：黑色沉淀）H2S+(CH3COO)2Pb=PbS+2CH3COOH 常用湿润醋酸铅试纸检验H2S（试纸变黑）2.强还原性：在空气中燃烧：2H2S+O22S+2H2O (空气不足)2H2S+3O22SO2+2H2O(空气充足)被KMnO4、HNO3、Cl2

12、、Br2、I2、Fe3+等多种氧化剂氧化：H2S+Cl2=S+2HClH2S+Cl2=S+2H+2ClH2S+2Fe3+=S+2Fe2+2H+3.实验室制法FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S FeS + 2H+ Fe2+ + H2S用稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸氮及其重要化合物之间的转化关系NH4ClN2Mg3N2NONO2HNO3N2O4NH3H2ONH4NO3NH3一、氮气1.氮气与氧气反应: N2 + O22NO雷雨发庄稼2.氮气与金属镁反应: 3Mg + N2Mg3N23.氮气与氢气反应N2 + 3H22NH3 (合成氨)二、一氧化氮和二氧化氮1.NO常温下易与O2化合:

13、2NO + O2 = 2NO2不能用排空气法收集NO2.NO2易与水反应: 3NO2 + H2O2HNO3 + NO不能用排水法收集NO2NO2 不是HNO3的酸酐，也不是酸性氧化物*3.NO2与O2的混合气体与水反应 : 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 *4. NO与O2的混合气体与水反应 : 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 *6.催化转换器治理汽车尾气 : 2NO+2CON2+2CO2三、氨气1.氨气与水的反应NH3+H2ONH3H2ONH4+OH弱碱性NH3H2ONH3+H2O2.氨与酸的反应: NH3 + HClNH4Cl产生大量白烟NH3H2O +

14、 HClNH4Cl+H2O溶液中反应2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4 2NH3 + H2O+CO2(NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2NH4HCO33.氨水与盐溶液的反应3NH3H2O + FeCl3 3NH4Cl+Fe(OH)3 Fe3+ +3NH33H2O = Fe(OH)3+3NH4+6NH3H2O+Al2(SO4)33(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+ +3NH33H2O = Al(OH)3+3NH4+4.氨的还原性氨的催化氧化工业制硝酸 : 4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O2HNO3 + NO

15、5.氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O四、铵盐1.与强碱反应： (NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 +2NH3+2H2O 实验室常用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+：与NaOH溶液共热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。2.受热易分解：NH4ClNH3+ HCl NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2* 5NH4NO32HNO3+ 4N2+ 9H2O五、硝酸具有酸的通性，但与金属反应一般不产生H21. 硝酸的电离 : HNO3H+NO32.硝酸与氧化铁（碱性氧化物）反应6HNO3Fe2O32Fe(NO

16、3)3 + 3H2O 6HFe2O32Fe3+3H2O3.硝酸与氢氧化铝（碱或两性氢氧化物）反应3HNO3Al(OH)3Al(NO3)3+ 3H2O 3HAl(OH)3Al3+ 3H2O4.硝酸与碳酸镁（某些盐）的反应2HNO3MgCO3 Mg(NO3)2+CO2+H2O 2H MgCO3 Mg2+CO2+ 2H2O硝酸的强氧化性：1.硝酸与铜（大多数金属反应，金、铂除外）反应Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3) 22NO22H2O Cu + 4H+2NO3Cu2+2NO22H2O3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3) 22NO4H2O 3Cu + 8H+2NO3Cu2+2NO4H2

17、O 若是铜与硝酸反应后的溶液中再加入硫酸，计算产生的气体时应用离子方程式计算过量的铜与一定量的浓硝酸反应，开始产生NO2气体，后来产生NO气体。2.稀硝酸与铁的反应铁粉少量：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O Fe + 4H+NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O铁粉过量时：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O当铁与硝酸物质的量之比介于四分之一到八分之三时，既有Fe(NO3)3，又有Fe(NO3)23.硝酸与碳（某些非金属）的反应 C + 4HNO3(浓)CO24NO22H2O4.硝酸与Fe2+（SO32、I等还原性

18、物质）的反应 3Fe2+ + 4H+NO3 3Fe3+NO2H2O5.硝酸的不稳定性4HNO3(浓) 4NO2O22H2O硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，存放在冷暗处；长期储存的浓硝酸因分解产生的NO2溶解在其中而呈黄色。碳及其重要化合物之间的转化关系CaC2CCH4COCO2H2CO3Na2CO3CaCO3Ca(HCO3)2NaHCO3一、碳1.碳与水蒸气的反应 C + H2O(g) CO + H2（制水煤气）2.碳与二氧化碳反应 C + CO22CO3.碳与二氧化硅的反应 2C + SiO22CO + Si（制取硅）4碳与金属氧化物反应 C + 2CuOCu + CO25.碳与浓硫酸反应

19、 C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O二、一氧化碳一氧化碳还原金属氧化物 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO + CuOCu + CO2三、二氧化碳（CO2）酸性氧化物的性质1.二氧化碳与碱（澄清石灰水、NaOH）的反应CO2 + Ca(OH)2CaCO3+ H2O CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 产生白色沉淀CO2 + H2O+CaCO3 =Ca(HCO3) 2 CO2 + H2O+CaCO3 =Ca2+2HCO3 又变澄清 CO2少量：CO2 +2NaOH = Na2CO3 +H2O CO2 +2OH= CO32+H2OCO2过量：CO2+N

20、aOH=NaHCO3 CO2 +OH= HCO32.二氧化碳与碱性氧化物（Na2O）的反应,生成盐：CO2 + Na2O = Na2CO33.二氧化碳与Na2CO3溶液的反应CO2 +H2O+ Na2CO3 = 2NaHCO3 CO2 +H2O+ CO32= 2HCO34.二氧化碳与NaAlO2溶液的反应CO2少量CO2 +3H2O+2NaAlO2 = Na2CO3+2Al(OH)3 CO2 +3H2O+ 2AlO2= CO32+2Al(OH)3CO2过量：CO2 +2H2O+NaAlO2 = NaHCO3+Al(OH)3CO2 +2H2O+2AlO2= HCO3+Al(OH)36.二氧化碳与

21、Na2O2的反应： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3+O2（供氧剂）弱氧化性1.镁在CO2中燃烧 2Mg + CO22MgO +C 四、碳酸盐1.碳酸氢盐的分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O Ca(HCO3)2CaCO3 +CO2+H2O2，碳酸钠与盐酸的反应盐酸不足 Na2CO3 + HCl = NaCO3 + NaCl CO32- + H+ = CO3- 盐酸足量 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 3.与碱反应 碳酸钠与澄清石灰水的反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3碳酸氢钠与NaOH的反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O HCO3- + OH = CO32+ H2O 4.碳酸氢钠与稀CaCl2溶液、稀BaCl2溶液不反应硅及其重要化合物之间的转化关系一、硅不活泼1.常温下，硅分别与F2、HF、强碱溶液反应Si + 2F2 SiF4 Si + 4HF SiF4 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 Si + 2OH+ H2OSiO32+ 2H22.加热时硅能和O2反