第八单元课题2 (2)

1、课题2 金属的化学性质,作者: 郝红梅 学科：化学 单位：银川市第十五中学,通过日常生活现象知道常见金属活动性不同. 通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以 及金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性 质和金属的活动性顺序. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化 学问题；并且能熟练判断置换反应的发生与否。,教学目标:,提出问题: 1、生活中，看到铁和铜这两种金属哪一种更容易生锈？ 2、我们学习了几种重要的金属材料，大家日常生活中熟悉的金属有哪些？这些金属的化学性质怎样？,下面让我们一起来探究一下金属的活动性：,引导学生设计实验方案 启发： 很多金属不仅能跟氧气反应而且能跟盐酸、

2、稀硫酸反应。可以通过金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度比较金属的活泼性，即金属的活动性。,探究一：铁、镁、锌、铜的活动性,一、金属的化学性质,1、金属与氧气的反应,Al 、Mg常温下就能与O2发生反应，Fe、Cu常温下几乎不与O2反应，但高温或点燃时能反应，而“真金不怕火炼”，说明Au即使高温也不与O2反应。,结论： Al 、Mg活动性Fe、Cu活动性Au活动性,问2、生活经验： 铁器易生锈而铜器不易生锈，出土文物中金器却依然 金光闪闪。你能得到什么结论？,结论：活动性：Fe Cu Au,问1、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是?,易与空气中O2形成致密的氧化膜，阻止铝再被氧化。,2、与

3、稀酸（稀HCl、稀H2SO4）反应,Mg + HCl = Zn + HCl = Fe + HCl = Cu + HCl -,H2 + MgCl2 H2 + ZnCl2 H2 + FeCl2, ,2 2 2,结论：活动性：Mg Zn Fe Cu,很快 较快 慢 无现象,不同金属与相同浓度的稀盐稀、稀硫酸能否反应 以及剧烈程度可判断金属的活动性强弱。,置换反应：,单质和化合物生成另外的单质和化合物的反应叫。,收集证据 收集学生填写的实验报告，展示2-3组，并交流实验情况。,师生共同探究实验原理： 以Mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调Fe+HCl生成FeCl2 （氯化亚铁）

4、。 问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？,学生得出生成H2和MgCl2 书写镁和盐酸反应的化学方程式；类推其他反应的化学方程式 对比、分析归纳得出置换反应： A+BC=B+AC,探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性 1、 根据给出的实验仪器、药品设计实验证明Ag、Cu、Al的活动性,2、教师巡视并指导实验 3、收集证据： 收集学生的实验用试管，展示给同学们看。 拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。 此处可链接视频，漂亮的铜树和银树。,3、与某些化合物溶液的反应,说明：金属能否把其他金属从它们化合物溶液里置换出来， 也是比较金属活动性的依据之一。,铜丝浸入硝

5、酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液,铝丝浸入硫酸铜溶液中,现象：铝丝表面有红色物质出现；溶液由蓝色变为无色。,方程式：Al + CuSO4 = Cu + Al2(SO4)3,铁丝放入硫酸铜溶液中,方程式：Cu + Ag NO3 = Ag + Cu(NO3)2,Cu + Al2(SO4)3 -,活动性：,Al Cu,Cu Ag,CuAl,Fe Cu,结论：Al Cu Ag Fe Cu Ag,二、金属活动性顺序,K、 Ca 、Na、 Mg 、Al、Zn 、Fe、 Sn 、Pb (H) Cu、 Hg 、Ag、 Pt 、Au,活泼金属,不活泼金属,1、金属位置越前，活动性越强。 2、位于（H）前的金属与稀盐酸、稀硫酸反应能放出H2 （位于（H）前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的H） 3、位于前边的金属可将后边的金属从它们的化合物溶液 里置换出来。（ K、 Ca 、Na除外）,反思与评价 实践运用,学生上台：谈体验以及收获、启示、发现 1、 设计实验方案：鉴别真假黄金 2、 判断下列反应类型 H2+CuOCu+H2O 2Al+6HC