2010年高考化学备考研讨会讲课课件

1、2009高考化学试题分析,一.09全国卷化学试题评析,二.考生答卷中出现的主要问题,1.注重“双基”：,2.重视能力：,3.也有不足：,三.高考之后的反思,一.09全国卷化学试题评析,高考化学科命题遵循的原则是： “在考查知识和技能的同时，着重考查 考生运用知识和技能分析、解决问题的 能力，加强对考生实践能力和创新精神 的考查”。,1. 注重“双基”如离子共存（第6题）；离子反应和氧化还原反应规律（第7、8题）；基本计算（第9、11题）；电解质溶液中离子浓度比较（第10题）；有机官能团的性质（第12题）；化学平衡状态的判断及平衡移动判断（第13题）；CO2与SO2化学性质的异同（第27题）；电

2、解原理（第28题）；无机非金属材料高温结构陶瓷，NH3、H2O、CH4的分子空间构型，氢键、分子间作用力（第29题）；烷烃、烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸的化学性质及烷烃、卤代烃、羧酸的同分异构现象（第30题）。,一.09全国卷化学试题评析,一.09全国卷化学试题评析,2. 重视能力“高考必须注重能力考查，让那些基础扎实、能力强的考生得以发挥和表现他们的水平”。,观察能力,实验能力,思维能力,自学能力,实际上，一个问题的解决往往需要多种能力协同发挥作用，只是其中某种能力可能占了主导。,化学学科四种能力,知识可能遗忘； 能力伴随终生！,(1)观察能力,阅读、审题能力（善于捕捉关键词或问题要旨）。,视

3、图能力（从曲线或图表中获取信息的能力）。,对分子结构、原子结构的三维想象能力。,对化学实验现象的观察及初步分析能力。,(2)实验能力,识别和绘制典型仪器装置图的能力。,动手操作能力。,观察、记录实验现象，定性或定量处理、分析实验 数据的能力。,处理与把握实验安全的能力。,设计或评价简单实验方案的能力。,(3)思维能力,对知识地有序存储及正确辨认、再现、复述能力。,知识迁移、重组能力。,逻辑思维能力（抽象、概括、归纳、演绎能力）。,比较、论证、分析、选择的能力。,通过计算或推理进行判断的能力。,(4)自学能力,理解和接受新信息的能力。,寻找新信息与旧知识之间联系的能力。,应用新信息解决问题的能力

4、。,27.（15分）浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓） + C CO2 + 2H2O + 2SO2 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及作用。,27.（15分）浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓） + C CO2 + 2H2O + 2SO2 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检出反

5、应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及作用。,(1)观察能力,阅读、审题能力（善于捕捉关键词或问题要旨）。,视图能力（从曲线或图表中获取信息的能力）。,对分子结构、原子结构的三维想象能力。,对化学实验现象的观察及初步分析能力。,(2)实验能力,识别和绘制典型仪器装置图的能力。,动手操作能力。,观察、记录实验现象，定性或定量处理、分析实验 数据的能力。,处理与把握实验安全的能力。,设计或评价简单实验方案的能力。,(3)思

6、维能力,对知识地有序存储及正确辨认、再现、复述能力。,知识迁移、重组能力。,逻辑思维能力（抽象、概括、归纳、演绎能力）。,比较、论证、分析、选择的能力。,通过计算或推理进行判断的能力。,27题的不足之处,表格的设计易造成考生答题的“违规”：,如果这样设计，或可避免：,29. (15分)已知周期表中元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 。 （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 。 （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高价的化合物的化学式是 。 （

7、4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 。电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 。 （5） W与Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体； W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式是（各物质用化学式表示） 。,29. (15分)已知周期表中元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 。 （

8、2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 。 （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高价的化合物的化学式是 。 （4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 。电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 。 （5） W与Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体； W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式是（各物质用化学式表示） 。,(3)思维能力,对知识地有序存储及正确辨认、再现、复述能力。,知识迁移、重组能力。,逻辑

9、思维能力（抽象、概括、归纳、演绎能力）。,比较、论证、分析、选择的能力。,通过计算或推理进行判断的能力。,29. (15分)已知周期表中元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 。 （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 。 （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高价的化合物的化学式是 。 （4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 。电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 。 （5）

10、 W与Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体； W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式是（各物质用化学式表示） 。,29题解题思路回顾：,29题解题思路回顾：,不可能！,29题解题思路回顾：,29题解题思路回顾：,29题解题思路回顾：,29题解题思路回顾：,29题解题思路回顾：,29题解题思路回顾：,29题解题思路回顾：,(3)思维能力,对知识地有序存储及正确辨认、再现、复述能力。,知识迁移、重组能力。,逻辑思维能力（抽象、概括、归纳、演绎能力）。,比较、论证、分析、选择的能力。,通

11、过计算或推理进行判断的能力。,2009高考化学第卷总体情况,（由河北省考试院提供）,29题的不足之处, 对元素在周期表中的相邻，中学没有界定标准？, 试题中出现了高中学生不熟悉的化学专业术语， 如 “二元化合物”、“立体结构”等。, 以“Si3N4结构陶瓷”为解题突破口，有引导死记 硬背之嫌！,29题河北省的平均得分是4.5分，难度系数为0.30 。其中得分最低的是第（4）的。, 本题得分点中三处涉及As元素，但As却不是中 学化学的重点元素 。,30.（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：,回答下列问题：,（1）11.2 L（标准状况）的烃A 在氧气中充分燃烧可以产生

12、88 g CO2 和45 g H2O。A的分子式是 。,（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 。,（3）在催化剂存在下1 mol F 与2 mol H2反应，生成3 - 苯基 - 1- 丙醇。F的结构简式为 。,（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体下的结构简式 。,(3)思维能力,对知识地有序存储及正确辨认、再现、复述能力。,知识迁移、重组能力。,逻辑思维能力（抽象、概括、归纳、演绎能力）。,比较、论证、分析、选择的能力。,通过计算或推理进行判断的能力。,(4)自学能力,理解和接受新信息的能力。,应用新信息解决问题的能力。,30题的不足所在, 题目中出现的卤

13、代烃命名、醇的命名，属于超纲！,因限制条件不够，B、C、D三种物质均不能确定。 也因此造成了不少考生解题的障碍。若题目描述为“B和C分别只能生成唯一产物D” ，就比较严密了。, 题目所给信息“R-CH=CH2 R-CH2CH2OH ”易给考生造成歧义而判断A是CH3CH2CH2CH3, 若将信息改为:,题目将比较完善！,30题的难点所在,（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体下的结构简式 。,第（6）小题如果要得满分，要求考生必须具备良好的思维品质思维的有序性、思维的严密性、思维的灵活性、思维的完整性，缺一不可！,第（6）小题与08年有机题的最后一个小题十分相似！,30题各得分

14、点的成绩比较：,2009高考化学第卷总体情况,（由河北省考试院提供）,四年来化学第卷平均分和难度比较,（由河北省考试院提供）,二.考生答卷中出现的问题, 网上阅卷简介：,选择题和非选择题都制答题卡。,非选择题的答题卡先由考试院扫描成像，并根据 题目进行切割后，传输到阅卷地点进行网上阅卷。,阅卷人员根据细则先进行试评，然后进行正评。,正评最大评次为3评（一评、二评、三评），每次 评的都是原始试卷。,二.考生答卷中出现的问题, 网上阅卷简介：,如果一评和二评相符，那么通过；如果不符，则 系统自动进入三评，三评的结果与哪个最接近， 则与哪个取平均值。如果三次评卷的结果互不相 符，那么系统自动进入仲裁

15、（由题长经过协商后 给最终的结果）。,相符与域值的关系：,域值的设定要由阅卷领导组和题长协商后，报考 试院批准。,27题答案：,说明： 每个得分点只能得3分或0分！ 第三得分点若选“B、湿润的有色布条”也给了分。,28题答案：,（1）正 ( 1 分) 4OH 4e = 2H2O + O2 ( 2 分), 16 （1 分）, 碱性增大，因为电解后水量减少使得NaOH浓度增大。,酸性增大，因为在阳极上OH被消耗使得H+浓度增大。,酸碱性无变化，因为K2SO4不水解，其浓度增加不影响溶液的酸碱性。 （共6 分）,（2） 能，因为CuSO4溶液转变为H2SO4溶液，可继续电解水。,（2 分）,（2 分

16、）,（1 分）,28题阅卷“操作”：, 写作“4OH = 2H2O + O2+ 4e ”不扣分；但计量数不最 简扣1分；“OH”没有“-”得0分，但“ e”没有“-”不扣分。, 计算部分： 只有答案，没式子，给1分。 式子错，答案对，给0分。 式子对，答案错或答案数据正确但没单位，给2分。 若为一个综合算式，式子对得2分，答案得1分。 若为两个算式，每个式子得1分。, 最后一问：若判断正确，理由错误，得1分； 只要判断错误，就是0分。,29题答案：,（1）原子晶体 （2分）,（2）NO2和N2O4（或二氧化氮和四氧化二氮） （2分） (不考虑顺序),（3）As2S5 （2分）,（4）NH3、A

17、sH3、PH3 或 NH3PH3AsH3 (2分) （化学式和顺序任一有误即为0分) NH3有氢键 (1分)， AsH3的相对分子质量大或分子间作用 力大 (1分)。 SiH4，四面体(1分)； PH3，三角锥(1分)； H2S，角 形(V或折线) (1分) 。,（5）SiCl4 + 4NH3 Si(NH2)4 + 4HCl (1分)； 3Si(NH2)4 Si3N4 + 8NH3 (1分),30题答案：,（1） C4H10 （2分）,（2） 2-甲基-1-氯丙烷（或1-氯-2-甲基丙烷）， 2-甲基-2-氯丙烷（或2氯2甲基丙烷）； 或：1-氯丁烷（1氯代丁烷亦可）， 2氯丁烷（2氯代丁烷亦

18、可）。 （2分）,（3） （2分）,（4）“消去反应”或“消去” （1分）,（5）,（6） 略 （写一个得1分，写全四个得5分）,（3分）,30题在阅卷中的具体处理：,（1） C4H10 写成CH(CH3)3 或CH3CH2CH2CH3 不得分！,（2） “2-甲基-1-氯丙烷”在书写时丢“”，不得分； “1-氯丁烷” 写成 “一氯丁烷”，不得分。,（5） 化学方程式中的醇必须与第（2）中的卤代烃对应；但 若第（2）题没有做，两种写法任一即可。 化学方程式书写中的典型错误是丢H2O。 化学方程式书写中，写成“HOC4H9”方程式不给分。,一个常见的失分点：结构简式出“小错”！,三.高考之后的反

19、思,1.不能忽视化学运算技能的训练！但不追求思路上的 过于繁难！,2.怎样才能保证夯实基础？,（1）不为教辅资料所累删去过难题、陈旧题、超纲题、 不规范题、新信息题。,（2）一轮单元复习中，建议按知识点选题、编题、组题。,（3）摒弃教师一言堂，给学生动脑、动口、动手的机会。,（4）作业试卷化老师的批阅是学生成绩提高的催化剂。,3.如何理解新课程思想下三维目标中的“过程与方法”？ (请研读宁夏等课改省份2009年的高考试题),4.提高文字表述能力，功夫在平常！,5.做为高三老师，你是否系统研读过考试大纲和 考试说明？,6.你所在的学校是否重视集体备课？（见另一专题！）,7.重视培养学生书写化学方

20、程式的能力。（见另一专题！）,“把所学的知识都忘了，剩下的就是教育！” 爱因斯坦,8.“尖子生”的培养,(1)尊重尖子生在学习方式上的与众不同，注重个别点拨，使 尖子生能够冒尖。,(2)关注尖子生的心理辅导和疏导,因为尖子生往往压力更 大，“高处不胜寒”吗！ （要通过细心观察，及时发现尖子生出现的情绪或心理问 题，在第一时间化解他们的内心压抑，最终使其冒尖。） （我们往往认为尖子生不用老师费心，这是一个认识误区。 “顺其自然”很容易使他们最终虽然优秀但不突出。）,(3)组建“优秀生活动小组”。,9. 两个卷面问题：,（1）答在“界外”，扫描不上，等于白做！,（2）书写潦草，涂改太多，造成老师误

21、判！,仅供交流，恳请指正！,再见,卤素知识点： （1）Cl2的物理性质； （2）Cl2的化学性质； （3）Cl2的实验室制法； （4）Cl、Br、I 的检验； （5）卤族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置； （6）卤素单质物理性质递变规律及卤素单质溶解性特点； （7）卤素氢化物稳定性、水溶液酸性比较； （8）卤素单质氧化性比较与卤素离子还原性比较； （9）氢氟酸特性、碘单质特性及液溴保存方法； （10）有关化学方程式的计算。,6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热 既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( ) A. Ba2+、NO3、NH4+、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2 C. K+、Ba2+、Cl、HSO3 D. Mg2+、NH4+、SO42、K+,7. 将15 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL-1 MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+ 完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中的n 值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1,8. 下列表示溶液中发生反应的化学方程