第三章第一节金属及其化合物1.ppt

1、,铁,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,课程目标：,1、了解钠铝与氧气的反应 2、知道铝的氧化膜对内部金属的保 护作用,本节重点、难点：钠的氧化反应,第一课时 金属的化学性质,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化 合物中的存在形态,游离态：元素以单 质的形态存在,金属使用的早晚与金属活动性关系,物理通性,2、良好的导电、导热性,3、延展性,1、金属在常温下的状态,绝大多数金属在常温下是银白色，具有金属光泽不透明的固体；少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色，（汞是液体），,思考和交流

2、 1,压,拉,思考和交流 2,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,相互置换反应,思考和交流 3,铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应,化学方程式,？,2Mg+O2=2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,金属与氧气的反应,实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 怎样保存金

3、属钠,物理性质：,化学性质：,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 3.熔点97.81 密度0.97g/cm3,4Na + O2 = 2Na2O,常温,保存金属钠,钠应保存在石蜡或煤油中，隔绝空气,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！,实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象：,可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体,2Na + O2 = Na2O2,点燃,实验3：,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,因为铝表面有一层氧化膜保护了

4、铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来,通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？,为什么呢？,加热铝箔,实 验 4：,用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 再加热至熔化,现 象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落,原因解释：,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜,结 论：,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,常温或加热,总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反

5、应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。,钠与其他非金属单质反应，如Cl2、S,思考：钠除了与O2反应 外还能与哪些非金属单质反应？写出反应方程式。,课堂检测： 金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_ _，生成物的颜色是_色 2. 保存金属钠时，应放在（） A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 3.制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ） 、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应 、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧