人教版九年级化学上册 第五单元复习课件

1、质量守恒定律及其应用,第五单元 第一课时复习课件,认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。,能用分子、原子观点理解质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。,认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。,学习目标,推测一些物质的组成或化学式,进行有关计算,考点归纳：,2h2o 2h2 + o2,注： 化学反应中分子发生变化，原子不变，原子重新组合构成新的分子，化学反应前后各原子的种类、数目和质量保持不变,通电,+,水（h2o）,氢气（h2）,氧气（o2）,通电,判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等

2、。 (3)3gc在10go2中充分燃烧,生成13gc02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含c、h),典型例题：,对定义的理解,2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。,1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。,3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。,物质的种类,分子的种类,对比 理解：,1成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不

3、变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,一、解释一些实验事实,2、运用：用质量守恒定律解释下列现象 铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量大于铁丝的质量 氯酸钾加热后剩余固体的质量小于氯酸钾的质量,2.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品只在3min内起吸收作用。试回答： (1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物 是 ，生成物是 ， 反应条件是 。 (2)3min内，天平是否保持平衡？ ， 原因是 (3)3min后

4、，会出现什么结果？ ，原因是 是否符合质量守恒定律？ 。,蜡烛和氧气,二氧化碳和水,点燃,不平衡,生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盘内物质质量增加。,天平右盘向下倾斜,3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散,符合,例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( ) a只含碳元素 b只含碳元素和氢元素 c一定含碳、氢和氧元素 d一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素,二、推断物质的组成,d,2我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突 破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条 件下，可转化成金刚石

5、，下列物质在上述条件 下可转化成金刚石的是( ) a. 氯化钾 b. 甲烷 c. 氮气 d. 硫酸锌,想一想,看谁脑筯转得快!,1某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳 和水。根据实验事实能得出的结论是( ) a它由四种元素组成 b它是氧化物 c它有水 d它很稳定,a,b,例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近 几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能， 成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4x + 5o2 4no + 6h2o ，则x的化学式为( ) an2 bno2 cnh3 dn2o5,三、确定物质的化学式,c,比一比看谁做得快!,h2o

6、,co2,四、确定化学计量数,例：在化学方程式ac2h6 + bo2 mco2 + nh2o 中，各计量数之间的关系正确 的是( ) a2m = a b3n = 2a c . m=2a da = n m,一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8ch3oh + xo2 mco2 + nco + 16h2o 。则化学计量数 m和n的和等于 。,来,试一试!,c,8,五、确定物质的质量,例1：在化学反应a+2b 2c+d中，6ga和8gb 恰好完全反应，生成9gd。若反应生成15gc，则参加反应的a的质量为( ) a18g b24g c12g d16g,a,例2: 将a、b、c三物

7、质各5克混合加热进行化合反应，其中b为催化剂。当a完全反应后，生成d的质量为8克，则反应后混合物中b与c的质量比为 （ ） a、4:1 b、5:1 c、5:3 d、5:2,d,赛一赛看谁最厉害!,1在化学反应a+b2ab2中，a与b2反应的质量 关系如图所示。将5ga与8gb2充分反应，则 生成ab2的质量是( ) a.10g b.13g c.16g d.18g,a,赛一赛看谁最厉害!,2、a、b、c三种物质各15克，它们化合时只生成新物质d30克，若增加a10克，反应后只余c。根据上述条件推断下列结人论中正确的是 a、第一次反应结束，b剩余9克 b、第二次反应停止，c剩余5克 c、反应中 a

8、和c的质量比为53 d、反应中b和c的质量比为32,、密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,下列说法正确的是 a物质一定是化合物，物质d可能是单质 b反应后密闭容器中a的质量为19.7g c反应过程中，物质b与物质d变化的质量比为87:36 d若物质a与物质c的相对分子质量之比为197:158， 则反应中a与c的化学计量数之比为l:2,第二课时化学方程式, 解：设未知量 写出化学方程式 求出有关物质间的质量 比并写出已知量和未知量 列比例式、求解 简明地写出答案, 表明了反应物、生成物、反应条件 表明了反应物、生成物间粒子个数比 表明了反应物

9、、生成物间的质量比,意义,化学方程式,书写原则, 符合客观事 符合质量守恒定律,书写步骤, 写：写出反应物、生成物化学式 配：配平化学方程式 标：标出反应条件以及、符号,利用化学方程式的计算,1、复习化学方程式的涵义和应用。 2、能熟练的书写化学方程式的书写原则和步骤 3、从“质”和“量”的方面正确理解化学方程式的意义 4、复习利用化学方程式进行计算。,知识结构图,单元知识复习,二、化学方程式： 1、通过化学方程式我们通了解些什么呢？ 表明了反应物、生成物、反应条件 表明了反应物、生成物间粒子个数比 表明了反应物、生成物间的质量比,2、书写化学方程式原则? 符合客观事实指： 写出的化学方程式必

10、须是客观存在的，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应 符合质量守恒定律 指：化学方程式两边各原子的个数要相等,3、化学方程式的书写步骤? 写：写出反应物、生成物化学式 ，中间用短线相连 配：配平化学方程式，将短线改为等号 标：标出反应条件以及、符号,课例分析：,如： 2h2o 2h2 + o2 2(12+16) 212 162 36 : 4 : 32 表明: 反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电 水分子、氢分子、氧分子间数目比为 2 : 2 : 1 水、氢气、氧气间的质量比为 36 : 4 : 32,练习：说出化学方程式 2h2o2 2h2o + o2 的意义,表明: 反

11、应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是mno2作催化剂 过氧化氢分子、水分子、氧分子间数目比为 2 : 2 : 1 过氧化氢、水、氧气间的质量比为 68 : 36 : 32,读法：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气 每两个过氧化氢分子可生成两个水分子和一个氧分子 每68份质量的过氧化氢可生成36份质量的水和32份质量的氧气,各物质的质量比？,下列化学方程式违背了哪一条书写原则：1、 h2o2 h2 + o22、 h2o h2 + o2,分析：方程式 1 违背了客观事实 、方程式 2 违背 了质量守恒定律 2h2o2 2h2o + o2 2h2o 2h2 + o2,方程式的配平

12、定1法,步骤： 1、观察化学方程式，找出一个较复杂的化学式，假定 系数为1 2、由该系数逐步推出其它化学式前的系数 3、将各化学式前的系数化为最简整数，系数为1时不要 写出 4、将短线改为等号,练习：配平下列化学方程式 1、 c2h6o + o2 co2 + h2o 2、 h2s + o2 so2 + h2o,3,2,3,3,2,2,2,3、按下列要求书写的化学方程式正确的是（ ）,a铁在氧气中燃烧：4fe + 3o2 2fe2o3,b澄清石灰水和盐酸发生中和反应：cao + 2hcl cacl2 +h2o,c用碳酸氢钠治疗过多胃酸：nahco3 + hcl nacl + h2o + co2

13、d检验混合气体中是否含有二氧化碳：co2 +2naoh na2co3 +h2o,4、做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(no2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式_;该反应中氮元素在不同物质中所显化合价_(填“相同”或“不同”)，所显化合价是_。,5、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“”内） (1) p +o2 点燃 p2o5 (2) fe2o3 + c 高温 fe + co2 (3) kclo3 kcl + o2 (4) c2h4 + o2 点燃 h2o + co2,三、利

14、用化学方程式的计算：, 解：设未知量 写出化学方程式 解题步骤 求出有关物质间的质量比， 写出已知量和未知量 列比例式、求解 简明地写出答案,例题：完全电解18克的水，可得到氢气和氧气各多少克？ 解：设可得到氢气和氧气的质量分别为x和y 2h2o 2h2 + o2 36 4 32 18g x y 36 : 4 = 18g : x x = 2g 36 : 32 = 18g : y y = 16g 答：电解18g的水，可得到氢气2g、氧气16g,课例分析：,找错误 找出下列计算中的错误,题：72g的镁带在空气中完全燃烧，最多可得到氧化镁多少克？ （甲）解：设最多可得到氧化镁的质量为x,mg + o

15、2 mgo2 24 56 24 : 56 = 72g : x 72g x x = 168g 答：最多可得到氧化镁168g,（乙）解：设最多可得到氧化镁为x mg + o2 mgo 24 40 24 : 40 = 72 : x 72 x x = 120 g 答：最多可得到氧化镁120g,（丙）解：设最多可得到氧化镁的质量为x 2mg + o2 2 mgo 48 64 48 : 64 = x : 72 g x 72g x = 54 g 答：最多可得到氧化镁 54g,正确的解题格式：,题：72g的镁带在空气中完全燃烧，最多可得到氧化镁多少克？ 解：设最多可得到氧化镁的质量为x,2 mg + o2 2 mgo 48 80 72g x 48 : 80 = 72g : x x = 120g 答：最多可得到氧化镁120g,利用化学方程式计算必须注意： 1、化学式书写正确 2、化学方程式必须配平 3、找准题意中的已知量和未知量,作业： 1、某学生称取12.25g的 kclo3 制取氧气，并加入了一定质量的 kmno4，待加热反应完全后，共得到氧气4.96g ，问该学生加了多少克的高锰酸钾？,2用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余