过氧化氢制取氧气 -.ppt

1、柏鹤中学：韩海风,de,药品：,过氧化氢（双氧水）：无色液体,二氧化锰：黑色固体,分解 过氧化氢(H2O2) 原料：H2O2和MnO2,分液漏斗,集气瓶,锥形瓶,长颈漏斗 分液漏斗,探究依据： 怎样才能知道是否产生了氧气？ 用带火星的木条,（1）连接装置，检查装置气密性。,3、实验步骤：,（2）向锥形瓶中加入二氧化锰。,（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。,（5）收集气体,（4）通过分液漏斗加入过氧化氢溶液。,（6）检验气体,（7）收拾、整理装置,A B C D,(1)分液漏斗中应放入的物质是_ ，锥形瓶中应放入的物质是_；,过氧化氢溶液,二氧化锰,A B C D,(2)写出制取O2的原理：

2、_ _；要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置_(填字母)；,D,A B C D,4)若实验时用此法代替加热 制取 ，优点是_(填序号) 生成物只有氧气 不需要加热 需加热；,A B C D,(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集 ，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是实验装置的气密性不好；,A B C D,(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是 (填序号) 控制液体的滴加速度 加热反应物 用体积较小的锥形瓶 将过氧化氢溶液加水稀释,A B C D,鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元,情境解读,【主要成分】过氧化氢【

3、含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100150ml，病情严重可加量使用。,过氧化氢分解只产生氧气、水,实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,现 象：带火星的木条不能复燃,探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？,实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,现 象：带火星的木条复燃了,结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的

4、分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。,探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。,结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气,现 象：木条复燃了,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、

5、化学性质不变,二氧化锰起到催化剂的作用,3.过氧化氢,氧气,水,2.高锰酸钾,加热,锰酸钾 二氧化锰 氧气,H2O2,H2O,O2,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,1.氯酸钾,二氧化锰,加热,氯化钾 氧气,KClO3,KCl,O2,二氧化锰,问题1以上反应中的二氧化锰都是催化剂吗？,答：否，1.3者是用作催化剂，2是生成的产物,分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,问题2以上反应与化合反应有何不同？其特点是什么？,节能（不需加热 ） 通过分液漏斗可以控制能控制产生气体的速率 操作简便 产物是水，无污染,图1装置与图2装置制氧气相比较的优点：,氧立得 制氧机,以空气为原料

6、，通过电化学原理，使空气中的氧分子自然汇聚，产生99%的新鲜纯氧，不带任何杂质。,H2O2制氧气,KMnO4或KClO3制氧气,固液不加热型,固固加热型,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2),加热,(KClO3) (KCl) (O2),过氧化氢 水 + 氧气（H2O2) (H2O) (O2),二氧化锰,归纳与整理,自然界获取,绿色植物的光合作用,CO2 H2O C6H12O6 O2,氧气的工业制法,氧吧的工作原理是利用负离子发生器，通过一系列变化产生负氧离子。负氧离子能有效激活空气中的氧分子，使其更加活跃进而被人体所吸收，能促