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文档简介

原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正 电荷,不 带 电,核 电 荷 数,核外电子 8,原子核,中子 8,质子 8,以氧气为例描述物质的构成,氧 气,氧分子,氧原子,原子结构中的规律,1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同,单位和符号,单位,相对原子质量是一 个比值，其国际 单位为“1”，一般省略不写。,符号： Ar,相对原子质量的近似计算,相对原子质量 质子数 + 中子数,核外电子的分层排布,一 二 三 四 五 六 七,电子层,离核远近,能量高低,近,远,低,高,核外电子的分层排布,电子经常 活动的区域,电子层,原子核,1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。,各层电子排布规律,+12,原子结构示意图各部分的意义：,118的元素的原子

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