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文档简介

1、1. 什么叫原子？ 2. 化学变化中原子能不能再分呢？ 3. 原子还能分成更小的粒子吗？,复习：,课题2 原子的结构,学习目标： 1、了解原子的结构，了解构成粒子之间的关系。 2、了解原子结构示意图的含义。 3、了解核外电子是分层排布的。 4、了解元素分类与最外层电子数的关系。,第1课时,原子的体积很小,原子的结构,原子的结构,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,表3-1,示 例,核外电子数,练 习,观察表格（表3-1 ） ，思考下列问题,不同种原子质子数不同。,不是，因为氢原子的中子数为0。,质子数一定等于电子数，不一定等于中子数。,思考：,从

2、上表中可以得到什么信息？ 1. 不同种原子质子数不同。 2. 不是所有原子都有中子，因为氢原子的中子数为0。 3. 质子数电子数中子数。,1.原子是由居于原子中心的带_电的原子核和核外带_电的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_ ；化学变化中的最小粒子是_ ；原子中带正电的粒子是_ _；不显电性的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正,负,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,练习：,原子核外电子是分层排布的：,特点1： 电子能量低的，就排在第一层，能量高一点的就排在第二层以此类推，最多可排7层。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子结构及核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图:,特点2： 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。,判断下列结构示意图是否正确:,原子分类与最外层电子数目的关系:,稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）， 结构稳定。 金属原子：最外层电子数4个，易失去电子； 非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子；,练习：下列示意图中，属于金属原子的是 ，属于非金属原子的是

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