第二节_燃烧热__能源.ppt

1、第一章化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念， 掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。,【复习回顾】,请说明下列热化学方程式中，H的涵义。 1) 2) H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) H = - 57.3kJmol 3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H484kJmol-1,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,生成物不能继续燃烧,C - CO2 （g） S SO2 （g） H H

2、2O（l）,单位: kJ/mol,限定燃料的物质的量,2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g）+18H2O(l) H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃烧热是多少?,H=5518KJ/mol,1mol C8H18燃烧时放出了多少热?,5518KJ,阅读教材P7 第二段,注意： (1)条件： (2)可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物： 如:C 完全燃烧应生成 ， S生成 , 对于H2，若在25时， H2燃烧生成 。 (4)单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时， 以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。,101 kPa,1 mol,CO2(g),SO2 （g）,H2O（

3、l）,kJ/mol,1 mol,2.表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物) H,【练习1】 25时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？,巩固练习,【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol

4、 即CH4的燃烧热为 -890 kJmol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4Lmol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol890 kJmol3.97104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。,【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L C

5、H4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,燃烧热和中和热的区别与联系,放热反应,H0,可燃物1mol(O2的量不限),可能是1mol，也可能是0.5mol,不限量,H2O是1mol,【练习2】 分析以下几个热化学方程式，表示25时 燃烧热的是（ ） A.C（s）O2（g）=CO(g); H= -110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g); H=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/mol,BE,E. H2(g)1/2O2(g)=H2O(

6、l);H=285.8 kJ/mol,（09年四川理综9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH- (aq)= BaSO4(s)+2H2O(1) H= -57.3 kJ/mol,BKOH(aq)+ 1/2H2 SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol,CC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O H =- 5518 kJ/mol,D2C8H18(g)+25

7、O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=- 5518 kJ/mol,B,（09年重庆理综12）下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）,AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）； H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）； H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）； H=269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）,C,【例1】已知下列两个热化学方程式：,2H2(g)+O2(g) =2H2O(

8、l) H1-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H2-2220 kJmol-1 （1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_,-285.8 kJmol-1,-2220 kJmol-1,4725.8 kJ,5.有关燃烧热的计算,【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q,C,一 些 物 质 的 燃

9、烧 热,思考与交流,5、研究燃烧热的意义,你认为应根据什么标准来选择燃料？,思考与交流,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,二、能源P8,能源就是能提供能量的资源。,概念：,能源分类,可再生能源,不可再生能源,风能、水能、,煤炭、石油、天然气等,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,太阳能、 海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,核能,一级能源,二级能源,电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等,

10、2、解决化石燃料短缺的办法： （1）. 开发新能源 （2）. 节约现有能源 （3）. 提高能源的利用率,阅读P9科学视野 找出并打记：太阳能、氢能、地热能、风能各自的优缺点,1、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 2、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制( ) A. 温室效应 B

11、. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层,B,A,巩固练习,3、下列说法不正确的是( ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 4、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 （ ） A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类,A,A,巩固练习,则氢气的燃烧热H为：,-285.8 kJ/mol,5、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素,B,巩固练习,7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A、HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）KJ/mol B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2