人教版九年级化学下册第10单元《酸和碱-常见的酸和碱》PPT精品文档

1、课题一,常见的酸和碱,“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。,资料卡片,“酸”“碱”的由来,“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。,资料卡片,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,

2、硫酸和硝酸,碳酸,“酸”“碱”的由来,一、酸、碱与指示剂作用,将8支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。,实验10-1,观察【实验10-1】的实验现象,紫色变成红色,紫色变成红色,紫色变成蓝色,紫色变成蓝色,无色变成红色,不变色,不变色,无色变成红色,填写下列表格,可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色,紫色 石蕊 溶液,无色 酚酞 溶液,遇酸液,遇酸液,遇碱液,遇碱液,显示红色,显示蓝色,显示红色,不变色,（1）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分 别在研钵中

3、捣烂，加入酒精浸泡； （2）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出， 得到指示剂； （3）试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢 氧化钠2种溶液中的颜色变化。,探究,自 制 酸 碱 指 示 剂,观察指示剂在下列3种液体中的颜色变化,月季花瓣,紫包菜叶,苋菜叶,二、常见的酸 1.几种常见的酸,（1）观察浓 盐酸的颜色 和状态； （2）打开试 剂瓶塞后出 现的现象； （3）闻浓盐 酸的气味。,实验10-2,密度,用途,实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫 酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生 活中常见的许多物质中也含有酸。,2.浓硫酸 （1）浓硫酸的吸水性,先将培养皿里 盛有浓硫酸。向一 小

4、烧杯中加入热水， 立即用一大烧杯罩 住，大烧杯的内壁 很快会 ； 把大烧杯移罩在盛 有浓硫酸的培养皿 上。观察现象。,补充实验,模糊不清,由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧 气和二氧化碳的干燥剂。,（2013中考，金华）,（2）浓硫酸的溶解性,稀释浓硫酸 不同操作 的比较,在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。,注意,（3）浓硫酸的脱水性,将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验,实验10-3,用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。,出现黑色的“H2SO4”,木棒变黑,纱布变黑后形成大洞,使用浓硫酸时应十分小心！,3.酸

5、的化学性质(课本P54),探究,（1）在试管中进行实验，并观察现象。,紫色石蕊溶液变红,紫色石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色,酚酞溶液不变色,（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸 或稀硫酸的反应，写出化学方程式。,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,生成物的共同点：都有氢气生成,（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入 一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过 一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什 么变化？,铁锈被

6、除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色,铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色,铁锈+稀盐酸,铁锈+稀硫酸,讨论,上面反应的生成物有什么共同之处？ 答：都生成+3价的铁盐和水。,利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈， 除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？ 答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将 与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HClFeCl2+H2,+3,+3,+2,（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石 蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些

7、金属氧化物反应，生成盐和水。,吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫做潮解。,白色固体,氢氧化钠极易 溶于水，溶液温 度明显升高,氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用 作一些气体的干燥剂。,注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气 体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用 作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、 O2和CH4的干燥剂。,取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。,实验10-6,（2）氢氧化钙 俗称

8、：熟石灰或消石灰。,注意,白色粉末,不易（微溶）,石灰水变浑浊,氢氧化钠有 强烈的腐蚀性， 使用时必须十分 小心，防止眼睛 皮肤、衣服等被 它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜 氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。,氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中 存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石 灰浆。 熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到： CaO+H2OCa(OH)2,除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。,2.碱的化学性质,碱的化学性质,探究,（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？,紫色

9、石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显 示蓝色；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙 溶液显示红色。,（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟 石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都 是利用氢氧化钙的这一性质。,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二 氧化碳发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，所以，氢 氧化钠必须密封保存。 上面两个反应有什么共同之处？ 上面两个反应都生成盐和水 三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化

10、硫与氢氧化钠反应的化学方程式： ； 。,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,+6,+6,SO3+2NaOHNa2SO4+H2O,+4,+4,讨论,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,+4,+4,+4,+4,生成相同价态的盐和水,生成相同价态的盐和水,硫酸钠,亚硫酸钠,通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸 由一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙 等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？,如右图所 示，分别试验 稀盐酸、稀硝 酸、稀硫酸、 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 的导电性。,实验10-7,HCl H+Cl-,H2SO42H+SO42-,

11、NaOH Na+OH-,Ca(OH)2Ca2+2OH-,通过研究和分析可知，不同的酸溶液中都含 有H+，所以，酸有一些相似的性质。 不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有 一些相似的性质。,学完本课题 你应该知道,1.酸碱指示剂与酸 溶液或碱溶液作 用显示不同的颜 色。例如，紫色 石蕊溶液遇酸溶 液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色 无色酚酞溶液遇 酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红 色。,学完本课题 你应该知道,2.酸有一些相似的 化学性质。例如 a.酸能使酸碱指示 剂显示不同颜色 b.酸能与多种活泼 金属反应，生成 盐和氢气 c.酸能与某些金属 氧化物反应，生 成盐和水,学完本课题 你应该知道,3.碱有一些相似的 化学性质，例如 a.碱能使酸碱指示 剂显示不同颜色 b.碱能与某些非金 属氧化物反应， 生成盐和水,学完本课题 你应该知道,4.酸溶液中都含有 H+，碱溶液中都 含有OH-。所以， 酸和碱分别都有 相似的化学性质 5.酸和碱有重要的 用途 6.酸和碱都有腐蚀 性，使用时一定 要注意安全,制作“叶脉书签”,课外实验,学以致用,1.(2013.广州市)下列物质中属于酸的是( ) A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.