无机非金属材料的主角——硅(53张幻灯片).ppt

1、第四章非金属及其化合物,第一节无机非金属材料的主角硅,考纲展示 1了解碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,本节目录,考点串讲深度剖析,真题集训把脉高考,知能演练高分跨栏,教材回顾夯实双基,学科规律方法提升,判断下列说法的正误： 1(2011高考山东卷10TB)单质硅常用作半导体材料和光导 纤维。() 2(2011高考江苏卷3TB)二氧化硅不与任何酸反应，可用 石英制造耐酸容器。() 3(2009高考江苏卷4TB)水玻璃可用于生产黏合剂和防 火剂。(),体验高考,构建双基,深灰黑色,CO2Na2CO3H2O,CO2,光导纤维,思考

2、感悟,有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以认为它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？ 【提示】不同意。因为SiO2只与酸中的氢氟酸反应，而与其他酸都不反应，SiO2是一种酸性氧化物。,K2OAl2O36SiO2,特别提醒：(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途,用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。(2)不要混淆常见含硅物质的成分,计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。,即时应用,1根据下图所示A、B、D、E的变化关系，回答下列问题： (1)写

3、出A、D的名称：A：_，D：_。 (2)写出BA的化学方程式： _。 (3)写出下列反应的离子方程式： AE：_； BE： _。,解析：由图示分析：A与O2反应生成B，而B与碳在高温下反应生成A，可推知A是单质，B是氧化物。而A、B均能与NaOH溶液反应，应确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。,2如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。 请回答下列问题： (1)B的化学式是_，目前B已被用作_的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式是 _。 (3)C和过量的盐酸反应的离子方程式是 _。,解析：C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，若

4、E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系。则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。,考点2,即时应用,3(2013辽宁五校高三期末联考)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(),4(2013泰州高三第一次模拟)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是() ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO2,数轴法突破有关CO2与

5、碱反应的计算及图像题 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸氢盐;当CO2的通入量介于两者之间时,既有正盐又有酸式盐生成,因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。,将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(),【答案】C,【解题感悟】反应顺序的判断 当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法是： 先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反应，则假设错误。 如将CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，

6、假设CO2先与KOH反应，则生成的K2CO3会与Ba(OH)2继续反应生成BaCO3，故假设错误，应该是CO2先与Ba(OH)2反应。,(2013长沙高三质检)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：,则下列分析都正确的组合是(),【答案】B,跟踪训练,1将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是(),2下列物质的反应过程符合

7、图示过程的是() A向CaCl2溶液中通入过量CO2 B向水玻璃溶液中通入过量CO2 C向澄清石灰水中通入过量CO2 D向水玻璃溶液中加入过量盐酸 解析：选C。A项不反应；B项中沉淀不溶解；C项先生成CaCO3，然后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，符合题意；D项中生成的沉淀不溶解。,1(2010高考福建卷)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的是(),2(2011高考海南卷)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是(双选)

8、() A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品,3(2010高考山东卷)下列推断正确的是() ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳 定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分 振荡后，溶液呈红色,解析：选A。B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，二者产物不同，B

9、项错误；NO在空气中与O2反应生成NO2，不能稳定存在，C错误；新制的氯水显酸性，且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D项错误。,4(2010高考江苏卷改编题)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是() A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B硅胶常用作干燥剂，也可用作催化剂的载体 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 解析：选D。石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不能得到烯烃和二烯烃。,5(2012高考重庆卷)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的电子式为_。 (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。,(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为_， 硅酸盐的物质的量浓度为_。 (4