实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液

1、另一方面，实验内容以na2co3为标准物标定hcl标准溶液。 二、准备作业1 .准备计量瓶4.0，内置干燥的标准试剂na2co3 1.5g。 2. 0.1%甲基橙指示剂： 1g甲基橙溶解于1000ml热水中。 三、问题内容用na2co3标定hcl，为什么应该采用什么样的指示剂？2. na2co3应该如何预处理？ 为什么？3 .溶解基准物na2co3中加入的蒸馏水的容积是否正确？ 为什么？如何计算na2co3的称量？ 四、说明要点1 .为什么用na2co3标定hcl？ (l)na2co3作为基准物，具有纯粹不吸湿、化学性质稳定等优点，分子量大，能够减小称量误差。 (2)标定的hcl标准溶液测定混

2、合碱，即na2co3和naoh的混合物，标定与测定条件一致，可减小检验误差。 如何计算na2co3的称量？ (1)滴定法的读取误差为每次0.01ml，读两次为0.02ml。 在20ml中，滴定法相对误差=100%=0.1%，刚刚满足定量分析相对误差1的要求。 在40ml中，由于相对误差=100%=0.05%，所以标准溶液最好消耗2040ml。 (2)hcl消耗量为20ml，na2co3的称重量m1为1000=0.2520，因此m1=0.26g hcl消耗量为40ml，na2co3的称重量m2为1000=0.2540，因此m2=0.52g，因此na2co3的称重量优选为0.260.52g 3 .

3、实验中应注意的问题(1)溶解na2co3标准物： a .称量的na2co3分别装在带编号的三个圆锥瓶中。 熔化na2co3时，加入玻璃棒搅拌即可要不得。 等到na2co3完全溶解后再加入甲基橙指示剂。 (2)滴定样品，放入指示剂，将数个切瓶一起放入指示剂进行要不得定。 (3)溶液由黄色变为橘红色是终点。 (4)精度2。 4. hcl浓度的计算将chcl=得到的hcl浓度记入试剂瓶的标签条纸上。 五、评价标准：2。 2，不合格实验六盐酸标准溶液的制备与标定1 .实验原理市售盐酸为无色透明的hcl水溶液，hcl含量为36%38%(w/w )，相对密度约为1.18。 浓盐酸容易挥发hcl瓦斯气体，直

4、接配制时精度差，配制盐酸标准溶液需要间接配制法。特定盐酸的标准物质经常使用碳酸纳米金属钍和硼砂等，在本实验中以无水碳酸钠为标准物质，用甲基红-溴代甲基酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色变成绿色暗紫色。用na2co3标定时的反应2hccna2co32nacl2o2反应本身产生h2co3时，滴定的飞跃变得不明显，指示剂颜色的变化变得不灵敏，因此在接近滴定终点之前加热溶液煮沸，使其摆动，将co2赶出，蒸发制冷滴定比较好。2 .实验顺序(1)0.1moll-1盐酸溶液的制备用量筒取浓盐酸3.6ml，将水稀释至400ml混合。(2)标定采集在270300下干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.120.14g，精

5、密称量3份，分别装入250ml的玉米瓶中，加入蒸馏水50ml溶解后，加入甲基红-溴甲酚绿混合指示剂1.0滴，用盐酸溶液(0.1moll-1 )滴定在溶液中，绿色蒸发制冷(或旋转2min )至室温，持续滴定至暗紫色，记录消耗的标准溶液的体积。3 .实验结果(1)数据记录查询密码定.(基准瓶)初重(g )(基准瓶)重量(g )重无水碳酸钠hcl结束读取值(ml )hcl初始读数(ml )美国超级联赛机动战士gundam 00登场机体列表(摩尔. l-1 )相对离均差(2)结果计算chcl=m=105.994、注意事项(1)无水碳酸钠在高温下烘烤后，容易吸水，所以计量瓶必须严盖称量时，必须加快动作，以免无水碳酸钠吸水。(2)实验使用的锥形瓶无需干燥，加入蒸馏水的量不需要正确。(3)na2co3以在270300下加热干燥，除去其中的水分和少量的nahco3为目的。 但是，温度超过300时，na2co3的一部分分解为nao和co2。 加热中(可在砂浴中进行)，折叠几次，使热均匀。(4)接近终点时，形成h2co3-nahco3缓冲溶