第1课时原子核核素.ppt

1、第1章原子结构与元素周期律 第1节原子结构 第1课时原子核核素,【新课导入】 (教师用书备用) 英国化学家和物理学家道尔顿创立原子学说后,很长时间人们都认为原子就像是一个小得不能再小的玻璃实心球。 后来,汤姆逊发现了电子的存在。通常情况下,原子是不带电的,这说明原子里还存在带正电的东西,它们和电子所带负电相等,使原子呈中性。 1930年卢瑟福的学生查德威克在卡文迪许实验室用粒子轰击石蜡时,找到了不带电的中子,至此,原子的构成基本清楚。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成,带负电的电子绕核作高速运动。 那么原子的真实结构又是怎样的?通过本课时的学习不难得出答案。 【学习目标】 1.了解原子构

2、成。 2.掌握质量数和X的含义及构成原子的各微粒间的关系。 3.理解元素、核素、同位素的含义。,课前预习,课堂探究,素能测评,课前预习 读教材 学基础,1.元素:具有相同的核电荷数的一类原子的总称。 2.原子:化学变化中的最小微粒。,预习教材新知,2.数值关系 质量数(A)= + . 核电荷数= =原子核外电子数。,质子数(Z),中子数(N),质子数,16,8,【思考1】 是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?,二、核素、同位素 1.核素:具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 如氢元素的三种核素,质子,中子,氕,氘,氚,1,0,1,1,2,2.同位素: 相同而 不同的同一种元素的不同核

3、素互为同位素。同位素分为稳定同位素和放射性同位素。,质子数,中子数,4.放射性同位素的应用 (1)作为放射源:金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等。 (2)同位素示踪。,自评预习效果,1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列关于D原子的说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.是H的同位素 C.自然界中没有D原子存在 D.D+质量数为2,C,C,3.用质子数、中子数填空: (1)决定元素种类的是原子结构中 ; (2)决定原子种类的是原子结构中 ; (3)决定同位素的是原子结构中 。,答案:(1)质子数(2)质子数和中子数 (3)质子数和中子数,答案:caebd,课堂探究 解疑难

4、提能力,探究1 原子的构成及微粒间的数量关系,问题导引 1.23Na+的质子数、中子数和电子数各是多少?它们之间有什么关系? 2.35Cl-的质子数、中子数和电子数各是多少?它们之间有什么关系?,【疑难剖析】 1.原子的构成,原子的质量主要集中在原子核上,故原子的质量主要由质子和中子的质量决定。,2.微粒间的关系 (1)质量关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 原子的相对原子质量近似等于质量数。 (2)电性关系 原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数。 离子 核电荷数=核内质子数核外电子数。,【特别提示】 (1)质量数=质子数+中子数,该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子

5、数)=核外电子数,只适用于原子和分子。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。,答案:C,【跟踪训练1】 (2015重庆期中)有关13C、15N的下列说法正确的是( ) A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N和14N的化学性质不同,C,解析:13C与15N的中子数分别为:13-6=7,15-7=8,两者不相等,故A错误;13C为原子,C60为单质,两者不互为同素异形体,故B错误;14N与15N的质子数都为7,中子数分别为14-7=7,15-7=8,两者不同,属于同位素,故C正确;元素的化学性质主要

6、与原子的最外层电子数有关,15N和14N 的核外电子排布相同,化学性质相同,故D错误。,探究2 元素、核素、同位素的关系,问题导引 1.元素、核素的描述对象分别是什么? 2.同位素为什么化学性质相同,物理性质不同? 3.所有元素都存在同位素吗?,【疑难剖析】,2.联系,【例2】 下列关于原子的几种描述中,不正确的是() A.18O与19F具有相同的中子数 B.16O与17O具有相同的电子数,互为同位素 C.15N与14N具有相同的质子数,是同种核素 D.12C与13C具有不同的质量数,属于同种元素,解析:15N与14N质子数相同,中子数不同,互为同位素关系,不是同种核素,C不正确。,答案:C,

7、【名师点睛】 明确元素、核素、同位素的概念及其关系是做题的关键,可用图示来理解:,【跟踪训练2】 (2015广州校级模拟)下列关于12C和13C说法正确的是( ) A.两者互为同位素 B.两者互为同素异形体 C.两者属于同一种核素 D.两者属于不同的元素,解析:两者质子数相同、中子数不同,互为同位素关系。,A,素能测评 基础练 对点练,A,2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是( ) A.Na和Na+B.N2 和 CO2 C.NH+ 4和 H3O+D.H2S 和 H2O,C,解析:根据原子、分子中:质子数=核外电子数,阳离子中:质子数-离子所带电荷数=核外电子数,得核外电子数A中Na(11)、Na+(10),B中N2(14)、CO2(22),C中N(10)、H3O+(10),D中H2S(18)、H2O(10)。 故选C。,A,D,D,科海泛舟 原子结构模型的发展历程 原子结构模型的演变过程:古代原子学说道尔顿原子模型汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型。 (1)德谟克利特的古代原子学说:物质由原子构成,且原子是不可再分的微粒;原子的结合和分离是万物变化的根本。,(2)道尔顿原子模型:物质由原子组成,且原子为实心球体,不能用物理方法分割;同种原子的质量和性质相同。,(3)汤姆逊原子模型:原子是一个均匀分布着正电荷的粒子,电子镶