九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱1粤教版

1、8.2常见酸和碱(1)，第8章常见酸、碱和盐，1。“三酸”的特性和用途、挥发、刺激、腐蚀、挥发、腐蚀和刺激。用浓盐酸打开瓶盖后，瓶口上会有“白雾”和刺鼻的气味。练习1。对盐酸的正确描述是：(一)盐酸是氯化氢气体的水溶液；(二)纯盐酸往往有黄色；(三)盐酸能把无色的酚酞溶液变成红色；(四)盐酸有很强的吸水性。练习2。硝酸应避光，因为它具有(A)强酸B)强氧化C)腐蚀性D)不稳定性，A，D，1的特性，第二，浓硫酸的特性和稀释性，黑色的字迹在纸上，黑色的蔗糖和浓硫酸都能使它变得光亮。碳，化学，1。特性，暴露在空气中的浓硫酸能吸收_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，干燥剂，(1)强脱水(腐蚀性)，(2)强吸水性，(2)浓硫酸的特性和稀释性，注意：如果不慎沾到浓硫酸，应立即用布擦干，然后用大量水冲洗，再用3%5%碳酸氢钠溶液冲洗。 练习3。如果将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中一段时间，可以肯定的是，(A)溶质质量减少，(B)溶剂质量增加，(C)溶液质量增加，(D)溶质质量分数减少，

3、(D，2)。浓硫酸稀释(观看视频)，稀释浓硫酸时，一定要放_ _ _ _ _ _。切勿将_ _ _ _ _倒入_ _ _ _。否则，当水倒入浓硫酸中时，大量的热量会使水立即沸腾并溅上硫酸液滴，这是非常危险的！浓硫酸稀释，浓硫酸，水，玻璃棒，水，浓硫酸，记忆：浓硫酸顺着杯壁流下，练习4。以下对浓硫酸的描述是错误的：(1)它溶于水时会释放出大量的热量(2)它具有很强的腐蚀性(3)稀释浓硫酸时，切勿将水倒入浓硫酸中(4)8.2它可以在量筒中用浓硫酸制备。(2)酸与更活泼的金属反应。雪碧是一种无色的碳酸饮料。将少量雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后加热。溶液的颜色变化是()。首先它变成蓝色，然后变成紫色。它

4、变成红色后，颜色不变。首先它变成无色，然后变成红色。首先它变成红色，然后变成紫色，人们对它了解很多。有人认为雪碧含有碳酸氢盐。(2)酸与更活泼的金属反应：mg2hcl=mgcl2h2，mgh2so4=mgso4h2，zn2hcl=zncl2h2，znh2so4=znso4h2，fe2hcl=fecl2h2，Fe H2SO4=FeSO4 H2，观察到的现象：产生大量气泡，铜不与稀酸反应，由金属、盐和氢组成的化合物在酸中更活泼，称为盐，不反应，不反应，P230实验8-7，(3 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，fe2o 33h2so 4=Fe2(SO4)33H2O，铁锈逐渐消失，溶液由

5、无色变为棕黄色，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为棕黄色，盐、水、P230实验8-8，酸性金属氧化物，小明看到他父亲经常用稀盐酸来锈铁器具，所以他想自己试试。 于是，他发现了一个生锈的钉子，并把它放入足够稀释的盐酸中。然后，他快乐地上床睡觉，对生活了如指掌。但是当他醒来时，他发现钉子不见了。你知道为什么吗？它由两个化学方程式表示。生锈的铁钉消失的原因，Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，Fe2 HCl=FeCl 2H2，铁锈完全溶解铁，稀盐酸与石灰石反应制备二氧化碳的原理是：2HClCaCO3=氯化钙H2OCO2，(4)酸与盐反应，P231实验8-9，实验步骤：稀盐酸有白色沉淀、酸式盐、新盐和新酸。检验方法是：将稀硝酸酸化的硝酸银溶液滴入溶液中。如果形成白色沉淀，溶液中就会有氯离子。补充1:氯离子测试方法：白色沉淀；补充2:硫酸根离子(SO42-)的测试方法：测试方法是：向溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液。如果形成白色沉淀，溶液中存在硫酸根离子(SO42-)。H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，白色沉淀，酸红碱蓝为石蕊，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。条件：金属是指氢前的活性金属。概述：酸的一般性，(1)酸和指示