电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(ppt)

1、物理化学实验,一、目的及要求,1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和ksp的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法,二、实验原理,物理化学实验,（一）基本概念,1、电导,电阻的倒数，是反映物质导电能力的物理量，常用“ g ”表示。单位：西门子(s)。,2、电导率,电阻率的倒数，常用“”表示。单位：scm-1。,故,当 a=1cm2，l =1cm时，g =。,1cm3,3、电导池常数,电导池：测定液体电导(或电阻)的装置。 特点：两支电极间的距离恒定且面积相等。,l(cm),a(cm2),电导池常数,单位：cm-1。,物理化学实验,故 g=/,= g ,4、摩尔电导,物理化学实验,常见离子的0 值(s

2、cm2mol-1)见下表：,物理化学实验,6、电解质溶液的电导,溶液的总电导为溶液中各离子电导之和：,g总=gi,总=i,g =,5、离子的与的关系,设溶液中某离子的浓度为c (moll-1)，该离子对应的摩尔电导为，则有,应用时，若离子浓度很小，可视为ii0。,即,（二）实验原理,饱和溶液中，cpb2+ cso42- = ksp(pbso4) 故 cpb2+=cso42-= ksp(pbso4) = spbso4,pb2+ so42- pbso4,按电导率的关系，有,pbso4 = = ,1000,ici,pb2+cpb2+so42-cso42-,1000,物理化学实验,由此可得 ksp(p

3、bso4) = s2pbso4,其中 pbso4 = pbso4溶液 -h2o 由电导率仪测出,pbso4pbso4=(pb2+)+(so42-) 可查表确定,物理化学实验,三、实验仪器和试剂,1.仪器 超级恒温槽 一套 dds307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 ml） 五个 电炉 一台 2.试剂 0.01mol/l 氯化钾溶液 硫酸铅（a.r.）,物理化学实验,四、实验步骤,1. 调节恒温槽温度至250.1 2. 测定电导池常数 用0.01moll-1的kcl溶液。查附录，25的电导率。用少量标准kcl溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高

4、于电极2毫米以上。将锥形瓶放入恒温槽内，恒温十分钟后，测定其电导率。（以24为例:查附录，24时0.01 moll-1的电导率为0.1386 sm-1，若测得=0.1372 sm-1，则电导池=0.1386/0.1372=1.010。 或把电极插入kcl溶液，若显示1372，只需要调节“常数”旋钮，使显示1386，然后把“选择开关”指向“检查”，此时显示值即为。本实验采用后者）。,物理化学实验,3. 测定硫酸铅溶液的电导率 将约1克（约1小勺）固体硫酸铅放入200 ml锥形瓶中，加入约100 ml去离子水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质，按同法重复两次、再加入约150 ml去离子

5、水，加热至沸腾使之充分溶解。冷却后然后放在恒温槽中，恒温20分钟使固体沉淀，将上层溶液倒入一个干燥锥形瓶中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测定两次，求其平均值。 4. 测定去离子水的电导率 将配制溶液用去离子水约 100 ml放入 200 ml锥形瓶中，摇动并加热至沸腾，赶出co2后，待恒温后，测定其电导率三次，求其平均值。,物理化学实验,五、数据记录和处理,1. 电导池常数测定 kcl溶液浓度_ 查得kcl溶液电导率kcl=_ 测得 =_ 2. 去离子水与pbso4溶液电导率pbso4 测定 3. 溶解度 spbso4 计算 4. 溶度积 ksp(pbso4) 的计算,物理化学实验,六、注意事项,1.整个实验所加溶剂均为去离子水（可用蒸馏水代替）。 2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质后再加水煮沸测定。第四次所加之水体积可多一些（150 m