《电解原理的应用》(好).ppt

1、电解反应示例，通电，通电，通电，写出电解饱和盐水的电极反应：阴极：阳极：总反应方程式：2h2e-H2，2cl-2e-Cl2，NaOH，1。电解池：将电能转化为化学能的装置。电解：通过使直流电通过电解质溶液，在阴极和阳极之间引起氧化还原反应的过程称为电解。连接到电源的正极，阳极连接到电源的负极，经历氧化反应，阳离子向移动，阴离子向移动，和还原反应，和阴极，2，构成电解池的条件，它是一个将电能转换成化学能的装置！DC电源；与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的电极为阳极，两极分别与电源、电解液或熔融电解液相连；形成一个闭合回路。3。电解槽工作原理，阴极：阳极：4。电子流动方向：电子从电源的负

2、极流到电解池的阴极，然后从阳极回到电源的正极。(注意：电子只在电线上运动，而不在溶液中运动)。5.溶液中离子运动的方向是：阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极。惰性电极和活性电极：惰性电极(铂、金、石墨):仅导电而不参与反应的活性电极(除铂和金以外的金属):它们可以导电并参与电极反应和电解氯化铜。通电后它朝哪个方向移动？2.分析闭合开关后外部电路的电子运动，思考阴极电子给了谁。谁来自阳极流出的电子？试着写双极反应。现象：石墨(阴极)与电源负极相连有红色物质流出；石墨(阳极)与电源正极相连有气体放出，使湿淀粉基试纸变蓝。阳极：(Cl-，OH-)，阴极：(Cu2，H)，2Cl- 2e- Cl2，Cu

3、2 2e- Cu，总反应式：(氧化反应)，(还原反应)，电极产物反射，为什么不是氧？为什么不生产氢气？说明：获得和失去电子的能力是不同的，失去电子的能力是：C1-OH-，获得电子的能力是：Cu2H-，放电能力，放电顺序和离子放电顺序，(1)电解槽的阴极，阳离子放电能力(获得电子的能力)是逐渐增强的，K2CO 2 Na2SO 3(在水中)Zn2 Fe2 Pb2 H(在酸中)cu2hg2ag，(2)电解槽阳极，(铁铜银等金属)Cl OH含氧酸根， 阴离子放电(失去电子)能力：逐渐减弱，分析电解反应的一般思路：确定溶液中存在哪些离子，根据阳极氧化、阴极还原分析显示产物，以及阴极和阳极附近有哪些离子。

4、思考经过反复、反复、准确的实验测量，“实验学派”证明氯化铜溶液电解过程中的酸碱度变化如下：(1)为什么氯化铜溶液的酸碱度在电解前的点A？(2)“实验学派”的实验结论是，这种观点的理由是(从化学原理上简述):随着电解的进行，溶液的酸碱度降低。产生的氯气溶解在水中，提高溶液的酸度。氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。二、电解原理的应用。第一，氯碱工业(1)原理，Fe C(阳极放电容量):ClOH电极与：2c2eCl2反应，总反应离子方程式：2h2o 2 ehe 22 oh，2cl22och22oh，通电，离子交换膜电解原理，(2)盐水精制：1，精制要求：从原盐中除去Ca2，Mg2，Fe3，

5、SO42，2的原因及精制3:防止杂质混入成品烧碱中。防止电解过程中产生氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞石棉隔膜的孔隙。(1)在氯化钠溶液中，氯化钠被电离，H2O被电离。通电后，它在电场的作用下向阴极和阳极移动。在阳极，因为它很容易失去电子，所以被氧化了。阳极方程：(2)在阴极，容易获得的电子被还原成H2O离子，2cl-2e-Cl2，2h2e-H2，钠，氯-，氢-，氯-，氢-，氯-，氯-，氯-，氢-，H2，氢-，曾达，钠，氢，氯碱工业：离子交换膜烧碱生产总离子方程式为：(3)电解前，将酚酞滴入溶液中。通电后，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， 阴极附近的溶液变成无色红色，阳极：将湿碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，产生的气体会使湿碘化钾淀粉试纸变成蓝色。Cl2，C1-，C1，H2，H，OH，淡盐水，氢氧化钠溶液，精制饱和氯化钠溶液，H2O(含少量氢氧化钠)，离子交换膜等。(2)避免混合H2和Cl2，因为：(1)避免Cl2接触氢氧化钠溶液反应，使产品不纯。反应方程式是：第一个问题是：Cl2 2氢氧化钠氯化钠氯化钠H2O，和混合物在火灾或强光下爆炸。溶液3360使用离子交换膜。电

7、解饱和盐水要解决两个主要问题。(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽：只允许阳离子通过，电解槽分为阴极室和阳极室。(2)离子交换膜的功能：a、防止Cl2和H2混合引起的爆炸；避免Cl2与氢氧化钠反应产生氯化钠，影响氢氧化钠的产量。第二个问题：精制盐水和电解饱和盐水必须解决两个主要问题。原盐的成分：沉淀物、Ca2、Mg2、Fe3、SO42杂质会与碱性物质反应产生沉淀，从而损坏离子交换膜。精制盐水，除杂工艺：粗盐水，含少量Ca2 .Mg2，精制盐水，Zn2。铜-2e- Cu2，阴极：Cu2 2e-铜，锌，铁等。锌2e-，铁2e-Fe2-，银，金等。比铜更活泼，比铜的还原性低，不会失去电子。它们作为

8、简单的物质留在溶液中，成为阳极泥。电解液中硫酸铜的浓度略有下降。通常，火法冶金获得的粗铜含有许多杂质(如锌、铁、镍、银、金等)。)。这种粗铜的导电性远远不能满足电气工业的要求。如果用它来制造电线，它会大大降低电线的导电性。因此，有必要通过电解精炼粗铜。粗铜含有杂质(锌、铁、镍、银、金等)。)，请设计一张设备图，标明电极材料、电解液、纯铜和粗铜、阳极、锌-2E-锌-锌-铁-铁-镍-2E-镍-2E-铜、锌-铁-镍-铜-金、阴极、阳极泥、略，硫酸铜溶液，想想看？如果你想在铁制品表面镀一层银，请选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。一种铁制品的阳极金属银电镀液，在阴极含有硝酸银溶液，阳极：

9、银-银-阴极：银-银，三。电镀1。定义：用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。2。目的：4 .电镀的特点。电镀材料的选择：阴极电镀部分，含电镀金属离子的电镀液，阳极电镀金属，从而增强金属的防腐能力，增加美观和表面硬度。1)阳极本身参与电极反应，2)电解质溶液的浓度保持不变，4)电冶金，(1)制备金属钠，电解熔化氯化钠，阳极：2Cl - 2e- Cl2，阴极：2Na-2e-2Na，总反应，(2)制备金属铝，电解熔化氧化铝，阳极：4Al3 12e- 4Al，总反应：注意：冰晶石(Na3AlF6)用作熔剂，在较低温度下熔化Al2O3。例1(2007上海)，一个学生设计了一个有趣的实

10、验“用黑笔写红字”。滤纸用氯化钠和无色酚酞的混合物浸泡，然后平放在铂片上。打开电源后，用铅笔在滤纸上书写会产生红色字迹。因此，下列陈述是正确的：a .铅笔头作为阳极，发生还原反应；b .铂片端部作为阴极，发生氧化反应；c .铅笔头处产生少量氯气；d . a点是负数，b点是正数，d .我祝你成功。例2。如图所示，用离子交换膜法电解饱和盐水制烧碱。如果X电极材料是钛网(表面有氧化物涂层)，Y电极材料是碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，但阻止阴离子和气体通过。两极产生的气体被收集并引入淀粉基溶液。请回答以下问题：什么使淀粉基溶液呈蓝色(填入“a”或“b”)气体；x极的电极反应式为，y极的电极反应

11、式为；总反应的化学方程式是。一个学生设计了一个有趣的“用黑笔写红字”的实验。滤纸用氯化钠和无色酚酞的混合物浸泡，然后平放在铂片上。打开电源后，用铅笔在滤纸上书写会产生红色字迹。因此，下列陈述是正确的：(a)铅笔头作为阳极，发生还原反应；(b)铂片端部用作阴极，发生氧化反应；(c)铅笔末端产生少量氯气；(四)甲点为负电极，乙点为正电极；d)练习并分析下图，即原电池和电解池。1、下列关于实验现象的陈述或描述是不正确的()。将铜片和铁片放在一起，并将其浸入稀硫酸中。铜片表面出现气泡。将铜片插入氯化铁溶液中，铜片表面会出现一层铁。将锌颗粒放入装有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液。气泡释放速度加快。d、

12、连接电源负极，浓度为2mol的2100mL盐酸与过量锌片反应。为了在不影响氢气生成总量的情况下加快反应速度，可以采用以下方法：A、加入适量6mol/L盐酸B、加入几滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量氯化钠溶液3。以下关于铜电极的说法是正确的()。一、铜是铜锌一次电池中的正极；b .电解精炼粗铜；c .使用铜作为阳极；d .使用金属铜作为阳极；d .电解稀硫酸产生H2和O2；4、a、b和c是三种金属；根据以下两个实验，确定它们的还原性顺序为：(1)将甲和乙浸泡在稀硫酸中，用导线连接；当乙在电解中逐渐溶解具有相同摩尔浓度的乙和丙盐溶液时，丙(使用惰性电极)、乙、BCA、丁、丁、丙五在原电池

13、和电解槽的电极上发生反应。氧化反应属于(一)一次电池阳极和电解槽阳极之间的反应。在下面的描述中，(a)电解熔融的氯化钠以制备金属钠，并且铁被用作阳极以通过电解精炼粗铜，这不符合生产实践。用纯铜做阴极c电解饱和盐水生产烧碱，用镀镍碳钢网做阴极d在电镀件上镀锌，用锌做阳极。图7显示了电解氯化铜溶液的装置，其中c和d是石墨电极。那么下列相关的判断是正确的：(1)Aa是负的，B是正的，B是正的，B是正的，B是负的，C在电解过程中氯离子浓度是恒定的，D在电解过程中电极质量增加，8下列的陈述是错误的：(1)把电能转换成化学能的装置叫做电解槽B， 电解槽中与DC电源正极相连的电极是电解槽的阳极。当电解槽通电

14、时，电子从电解槽的阴极流出，并沿导线流回电源的阴极。 电解池中的阴极经历还原反应，阳极经历氧化反应。9.以下对实验现象的描述是不正确的：(1)铜片和铁片浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。锌片作为阳极，铁片作为阴极，氯化锌溶液被电解。铁片表面出现一层锌碳，铜片插入三氯化铁溶液中。铜板表面出现一层铁。将锌颗粒放入含有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，加快气泡释放速度。10.用电解原理可以解释的问题有：(4)电解是将电能转化为化学能，也就是将化学能转化为电能。电解质溶液传导是一种化学变化，金属传导是一种由于物理变化而不能自发进行的氧化还原反应。用电解原理电解任何溶液时，都会发生氧化还原反应。四种金属，

15、即甲、乙、丙、丁、十一、甲、乙、丙、丁，用导线连接，浸在稀硫酸中，甲释放氢，乙逐渐溶解；当电解过程中存在可溶的金属盐溶液时，阴极首先沉淀出碳。当D加入到B的硝酸盐溶液中时，B沉淀在D的表面。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是C AABCD BDCBA CDBAC DDBCA。总结：3 .电解槽和原电池的应用-金属保护，1)判断金属腐蚀速度，电解原理引起的腐蚀，原电池原理引起的腐蚀，带防腐措施的化学腐蚀，同一金属的腐蚀：强电解质、弱电解质、非电解质，2)金属保护方法，改变金属内部结构，覆盖保护层，电化学保护方法，外电源阴极保护方法，牺牲负电极的正保护方法。概要：四。原电池的应用电解池-充电电池，

16、阴极：正电极：放电：原电池，充电：电解池，负电极：阳极：(2008年高考海南卷)如何防止铁腐蚀是一项工业研究为了研究铁腐蚀的影响因素，一位同学做了以下探究性实验：序号内容实验现象1将铁丝在常温下在干燥空气中放置一个月， 干铁丝的表面仍然是亮的2在常温下将铁丝放在潮湿的空气中1小时，3在常温下将铁丝放在潮湿的空气中1个月，铁丝的表面已经变成灰色4在常温下将湿铁丝放在氧气流中1小时，铁丝的表面是微灰色5将湿铁丝放在常温以上。 铁丝的表面在温暖的氧气流中一小时后变成灰色。6.将浸有氯化钠溶液的铁丝放入高于常温的氧气流中一小时。铁丝表面的灰色程度比实验5更严重。回答以下问题：(1)上述实验中发生的电化学腐蚀(填写实验序号)。