酸碱盐复习(课堂PPT)

1、1,酸碱盐复习课,2,物质的分类、酸碱盐的组成和命名,氧化物,酸,碱,盐,3,酸 = H+ + 酸根离子,酸在水溶液里都有共同的离子 H+，因此它们有一些相似的 化学性质。,一、酸的性质（HCl、H2SO4）,4,1、和酸碱指示剂作用,2、酸 + 活泼金属 盐 + H2,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、酸 + 碱 盐 + 水,5、酸 + 盐 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体),酸的化学性质,5,Fe + HCl = Zn+H2SO4= Al+ H2SO4 =,2、酸 + 活泼金属 盐 + H2,2,FeCl2 + H2,ZnSO4+H2 ,3,2,Al2(SO4)3 + 3H

2、2,6,经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金 属 活 动 性 由 强 到 弱,7,判断下列反应能否发生： Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Cu + HCl Zn+ H2SO4 Al + HCl,Mg+2HCl=MgCl2+H2 ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,8,Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,6,2FeCl3 + 3H

3、2O,CuSO4 + H2O,9,4、酸 + 碱 盐 + 水,NaOH + HCl =,NaOH + H2SO4 =,-中和反应,NaCl + H2O,Na2SO4 + 2H2O,2,10,HCl +AgNO3 = H2SO4 + BaCl2 = CaCO3 + HCl =,5、酸 + 盐 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体),AgCl + HNO3,BaSO4+2HCl,CaCl2 + H2O + CO2,2,11,碱 = 金属离子 + OH-,碱在水溶液里都有共同的离子 OH-，因此它们有一些相似的 化学性质。,二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2）,12,碱的化学性质： 1、

4、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、碱 + 盐 新碱 + 新盐,13,2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水,NaOH + CO2 =,Ca(OH)2 + CO2 =,NaOH + SO3 =,CaCO3 + H2O,Na2CO3 + H2O,Na2SO4 + H2O,2,2,14,3、碱 + 酸 盐 + 水,中和反应,4、碱 + 盐 新碱 + 新盐,NaOH + CuSO4 = NaOH+ FeCl3 =,Ca(OH)2 + Na2CO3 =,CaCO3+ 2NaOH,Na2SO4 + Cu(OH)2,Fe(OH)3+ 3NaCl,2,3,15

5、,1、盐 + 金属 新盐+ 新金属 2、盐 + 酸 新盐+ 新酸 3、盐 + 碱 新盐 + 新碱 4、盐 + 盐 新盐+ 新盐,三、盐的性质,盐在水溶液中没有共同的离子，因此 盐没有通性，但也有相似的化学性质。,（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）,16,（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式,1、盐 + 金属 盐 + 金属,（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,注意金属活动性顺序表的应用,17,写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、 反应的化学方程式,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 N

6、a2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,4、盐 + 盐 新盐 + 新盐,注意复分解反应的条件,18,常见的物质 1.酸 盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、,19,2.碱 氢氧化钠、氢氧化钙（微溶） 氢氧化铁、氢氧化铜、 3.盐 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl、CaCO3、 BaSO4、AgCl,20,碱： 盐：,HCl HNO3 H2SO4,NaOH Ca（OH）2 Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4,Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2,酸：,二、酸碱盐 （回忆酸碱盐的概念） 练习：,判断下列物质哪些属于酸？

7、哪些属于碱？哪些是盐？,21,练习：用Na、H、O、S四种元素， 按要求，把组成物质的化学式填写 在横线上。 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐,Na2O,SO2、SO3 H2O,H2SO4、H2SO3,NaOH,Na2SO4 Na2SO3,22,举出5种制备ZnSO4方法,23,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,24,二、pH酸碱度的表示法,为了检验某溶液是酸性还是碱性， 通常用酸碱指示剂，但在工农业 生产和科学

8、实践中仅知道溶液的 酸碱性还不够，还必须测定和控 制溶液的酸碱强弱程度，即溶液 的酸碱度。,25,pH 范围 014之间,pH值 = 7，溶液显中性 pH值7，溶液显酸性 pH值7，溶液显碱性,26,溶液酸碱度的表示方法pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？,27,1、氢氧化钠必须密封保存是因 为 和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入 ，原因是（用化学方程式表示） 。,吸收空气中的二氧化碳,稀盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,潮解,变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,练习,28,

9、1、下列物质的名称、俗名、化学式一致 的是（ ） A.氢氧化钙、消石灰、CaO B.氧化铁、铁锈、FeO C.氢氯酸、盐酸、HClO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH,D,29,下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸,A,30,2、欲干燥二氧化碳气体，应选用 的干燥剂是（ ） A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.生石灰,B,31,十、干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥： 酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3）,32,2、氢氧化钠固体、生石灰

10、可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。,33,3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列 说法中不正确的是（ ） A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微 溶于水 B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的 二氧化碳反应 C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变 红色、石蕊变蓝色 D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂,D,34,4、某物质进行下列三个实验：滴入紫色 石蕊试液变蓝色；滴入Cu(NO3)2溶液； 产生蓝色沉淀；加入Na2CO3溶液产生

11、 白色沉淀，则该物质是（ ） A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3 C.澄清石灰水 D.Ba(OH)2,C D,35,你桌上有三瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液 、NaOH溶液、Na2SO4溶液，不用其它试剂你能将它们区别开来吗?,动手试一试,36,7. 请设计实验区分HCl、NaOH、 NaCl三种无色溶液？,37,一、下列复分解反应不能发生的是:,A、NaCl+Na2CO3 B、Ba(OH)2+CuSO4 C、FeCl3+NaOH D、NaCl+KNO3 E、CaCl2+Na2CO3 F、Na2CO3+HNO3 G、Cu(OH)2+HCl H、NaNO3+H2SO4 I、AgCl+H

12、NO3 J、BaCO3+H2SO4,练习：,A、D、H、I,38,二、完成下列物质的转化,1）CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 2）FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3,3）NaCl NaNO3,4)H2SO4 HCl,6)H2SO4 MgSO4,5)NaOH Mg(OH)2,39,八、离子的检验与鉴别,检验稀盐酸（或Cl） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 检验稀硫酸（或SO42） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。,40,检验CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀H

13、Cl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。,八、离子的检验与鉴别,41,下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3,D,42,下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH- C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-,D,43,1、下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A、NO3- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+

14、 NO3- C、Cl- K+ SO42- Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32- Na+,B,44,下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3,A,45,再见,46,判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式。 、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Ca (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3,47,、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +M