高中硫、氮化学方程式总结

1、.第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结点燃1. S2KNO33CK2S3CO2N2（黑火药爆炸）2. Fe +SFeS 3. 2CuSCu2S 4. HgSHgS 5. H2SH2S 点燃6. SO2SO2 （在氧气中发出蓝紫色火焰）点燃7. 2H2S3O22SO22H2O （发出淡蓝色火焰）点燃8. 2H2SO2(不足)2S2H2O （H2S不完全燃烧）9. 2H2SSO23S2H2O 10. H2S + CuSO4 = CuS（黑）+ H2SO4 （检验H2S）11. H2S + Pb(NO3)2 = PbS （黑）+ 2HNO3 （检验H2S）12. SO2H2O H2SO3 （二元

2、中强酸）13. 2H2SO3O22H2SO4 14. 2SO2 + O2 2SO3 （SO2的催化氧化）15. SO3H2OH2SO4 16. SO2 Br2 2H2O = H2SO4 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色）微热17. NaClH2SO4(浓) NaHSO4HCl 微热18. NaNO3 H2SO4(浓)NaHSO4HNO319. Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C 2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 21. BaCl2 H2SO4BaSO42HCl 22. BaCl2 Na2SO4BaSO4

3、2NaCl 23. BaCl2 Na2CO3BaCO32NaCl 24. BaCO3 2HClBaCl2H2OCO225. Ba2+ SO42BaSO4在实验室里检验溶液中是否含有SO42时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。放电26. N2O2 2NO 27. 2NOO2 2NO2 (红棕色)28. 3NO2H2O 2HNO3 NO 29. N23H2 2NH3 （工业合成NH3）30. NH3H2ONH3H2O （溶解平衡）31. 4NH35O2 4NO6H2O （NH3的催化氧化）

4、32. NH3HClNH4Cl （产生白烟）33. 2NH3(足量) H2SO4(NH4)2SO4 （不能用浓H2SO4干燥NH3）34. NH3HNO3NH4NO3 35. NH3H+NH4+ （ NH3和强酸反应的本质）36. NH4ClNaOH NaClNH3H2O 37. NH4NO3 NaOH NaNO3NH3H2O 38. (NH4)2SO4 2NaOHNa2SO42NH32H2O 39. NH4+OH-NH3H2O 在溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH4+。40. NH4Cl NH3HCl 41. NH4HCO3 NH3H2OC

5、O2 42.43. Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （氧化性，酸性）44. 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O （氧化性，酸性） Fe、Al 钝化（表面生成一层致密的氧化膜）45. C + 4HNO3 （浓） = 2H2O + 4NO2+ CO246. HNO3工业： NH3的催化氧化法 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO47. 尾气（N0、NO2）处理：碱液吸收法 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O48. 硝酸盐分解KNa 2NaNO3 2NaNO2O2MgCu 2Cu(NO3)2 2CuO4NO2+O2HgAg 2AgNO3 2Ag2NO2O249.