化学必修二前两章练习题

1、期末化学练考题可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 na-23 o-16 n-14 si-28 s-32 al-27 k-39 mg-24 cl-35.5 b-10.8 fe_56一、选择题（每题只有一个正确选项）11992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（ ）a80 b288c208d1282下列各组物质中互为同位素的是 （ ）a和 bd和t ch2o和h2o2 do3和o2 3下列各项表达式正确的是（ ）an2的电子式： b二氧化碳分子的结构式为 o-c-ocnacl的电子式： df 的结构示意图： 4. xy是元素周期表a族的两种元素

2、,下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是( )ax原子的电子层数比y原子的电子层数多by的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的强cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来5. 某元素x 的气态氢化物的化学式为xh3 ，则x 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )ah2xo3 bhxo3 chxo dh2xo46在相同条件下，下列气态氢化物的沸点排列顺序正确的是（ ）ahfhclhbrhi bhclhbrhihfchbrhihfhcl dhfhihbrhcl 7下列各组物质的性质比较中，正确的是( )a稳定性：hclh2shf b碱性：naoh kohmg(oh)

3、2 c酸性：hclo4h2so4h3po4 d还原性：i-br-cl-8下列说法中错误的是（ ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化d反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量9下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）ana2o2bkohccacl2 dco210关于原子结构的叙述正确的是( )a所有的原子核都是由质子和中子组成的b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8d原子的次外层电子数都是811已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们

4、的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）aa=b+m+n ba=b-m+n ca=b+m-n da=b-m-n12下列微粒半径由大到小的排列是（ ）aal mg na bcl-，s2-，o2- cp3-，s2-，cl- dk+、cl-，s2-13已知aa+、bb2+、cc-、dd2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是 （ ） a原子半径：abcd b原子序数：bacd c离子半径：dcba d失电子能力：ba，得电子能力：dc14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素的相对原子质量依次递

5、增c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化15下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）a铝片与稀盐酸反应 b甲烷在氧气中燃烧 c灼热的炭与二氧化碳反应 dba(oh)28h2o与nh4cl反应16.短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） az一定是活泼的金属元素by的最高价氧化物的水化物是一种强酸c1molx的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2moldy的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性17下列各装置能构成原电池的是（ ） zngc g ag cu g zn cu g g zn c a稀硫

6、酸 b无水乙醇 c蔗糖 d稀硫酸 18.短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素所在abc族序数之和是a元素所在族序数的2倍，b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是（ ）abe、na、al bc、al、p co、p、cl db、mg、si19. 下列叙述错误的是（ ）原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应在任何条件下都不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极a. 只有 b. c. d.20把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、

7、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。aa b c d ba c d b cc a b d db d c a 21假设c+co22co(正反应为吸热反应)的反应速率是，反应n2+3h22nh3(正反应为放热反应)的速率，当同时升高两反应的温度时，和的变化情况为（ ）a减增 b同时增大 c同时减少 d 增减22在一定条件下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g），达到反应限度的标志是（ ）a.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化b.单位时间内有n mola2生成，同时就有n molb2生成c.单

8、位时间内有n mola2生成，同时就有2n molab生成d.单位时间内有n molb2生成，同时就有2n molab分解23将n2和h2置于2l密闭容器中，反应2min后，生成0.8molnh3。在这段时间内，用n2浓度变化表示的反应速率为（ ）a0.05moll1min1b0.1moll1min1c0.2moll1min1 d0.4moll1min124可逆反应2no2 2no+o2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n molno 单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n molno2 用no2、no、o2的物质的量浓

9、度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态a、 b、 c、 d、25右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）aa极是负极 b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh- c电子由b通过灯泡流向a d氢氧燃料电池是环保电池二、填空题26卤族元素包括_、_、_ 、_、_ _（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_。27.用电子式表示：h2o2的电子式 mgo的电子式 kcl的形成过程_ h2o的形成过程_28.下表是周期表中的一部分,根据ai在周期表中的位置,第(1) (4)小题

10、用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是 ,酸性最强的元素是 ,呈两性的元素是 . （3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中,最稳定的 ， （4）在b、c、e、f、g、h中,原子半径最大的是 ， （5）a和d组成化合物的结构式 ， （6）a和e组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示b和e组成化合物的形成过程 （8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化

11、物相互反应的离子方程式 。29已知a、b、c、d、e是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。a元素原子形成的离子核外电子数为零；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；a与c同主族；b与e同主族；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出b、d元素的名称：b ，d 。(2)画出c元素的离子结构示意图 。(3)写出d的单质与c的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 。(4)a、b、c三种元素形成的化合物为 ， 所含的化学键类型为 。(5)b、c、d三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。30在下列化合物中：h2o、na2o、i2、nacl、

12、koh、co2、nh4cl、na2o2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是 ，（2）含有极性共价键的离子化合物是 ，（3）既有离子键又有非极性键的化合物是 。31某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应物为 生成物为 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v(z)= ，（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡 （填是或否）32在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为

13、 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。三、计算题：33、由碳棒、铁片和200ml稀h2so4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36l（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少mol电子通过了导线？34在一体积固定的密闭容器中加入反应物a、b，发生如下反应：a(g)2b(g)3c(g)。反应2 min后，a的浓度从开始时的1.0 moll-1降到0.8 moll-1。已知反应开始时b的浓度是1.2 moll-1。求：（1）2 min末b、c的浓度。（2）以单位时间内a的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。题号12345678910答案dbdcbdcacb题号11121314151617181920答案acbccdacbb题号2122232425答案bcbbc26f、cl、br、i 增大 (3)减弱27h2o2电子式 mgo电子式 kcl形成过程 h2o形成过程28（1）ne f f2 na （2）na cl al （3）hf（4）na（5）ch4电子式（6）nh3（7）na3n形成过程（8）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o29（1）氧 铝 （2）na的离子结构示意图 （3）2al+2oh-+2h2o