盐类水解第四课时18.ppt

1、第三节 盐类的水解,(第四课时),影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,盐类的水解,实质,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,无弱不水解 有弱才水解； 谁弱谁水解， 都弱双水解； 越弱越水解， 谁强显谁性； 越热越水解， 越稀越水解。,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,【回忆思考】,规律,2、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？,问题与探究,1、盐类水解程度的大小是否一样， 若不一样，主要受什么因素的影响？,1.决定因素：反应物本身的性质,NaF = F- + Na+,H2O,H+ + OH-,+,HF,(弱酸),四、影响盐类水解的因素,c(OH-) c(H+),盐水解生成的弱酸或

2、弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强。,小结：如果HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离程度更 , 即水解的程度更 .,容易,大,大,规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解， 谁强显谁性。,1、 请比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,2、等物质的量浓度的CH3COONa和NaClO，溶液pH大是 。,NaClO,练习,2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HXHZHY B. HXHYHZ

3、 C. HZHYHX D. HYHZHX,分析 本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的方法之一。 即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大； 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。,B,(课本P59 习题2 ),2、外界条件： 盐类的水解程度受到盐的 浓度、温度及溶液酸碱度的影响 -符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,放热反应,是吸热反应。,升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，促进盐类的水解。 即越热越水解 。,四、影响盐类水解的因素,规律:,2、外因：符合勒夏特列原理,温度：,温度升高，有利于盐类的水解。,（正反应吸热）,问题: 能否通过加热蒸发F

4、eCl3溶液的方法得到其结晶？,所有水解都吸热，,只能得到Fe2O3固体,同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。,溶液的酸碱度：,酸碱能够抑制或促进水解,浓度：越稀越水解。,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 。,加酸抑制强酸弱碱盐的水解、 促进强碱弱酸盐的水解 ；,加碱抑制强碱弱酸盐的水解、 促进强酸弱碱盐的水解。,思考：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,1、填表:CH3COONa溶液中存在

5、以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,五、盐类水解的利用,探究问题1：为什么热的纯碱溶液和肥皂水比冷的 去污效果好？,加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好。,加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好。,请思考,1、盐类水解在生活中的应用, H0,科学探究2：为什么明矾、FeCl3能净水？ -明矾 KAl(SO4)212H2O的净水原理.,明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解生成胶状的A

6、l(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.,胶体可以吸附不溶性杂质,探讨与交流,科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?,探讨与交流,结论：配制易水解的金属盐溶液应加 少量的 。,对应的强酸，来抑制盐的水解,(1)、配制Fe2(SO4)3溶液，,(2)、 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，,应加少量的稀盐酸抑制的水解,要先加少量的稀H2SO4抑制的水解,例如配制易水解的金属盐溶液：,2、盐类水解在化学实验中的应用,（正反应吸热）,（3）能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？,水解反应是吸热反应，加热时FeCl3水解生成 Fe(OH)3和HCl,由于HCl受热

7、挥发, Fe(OH)3受热分解 所以,得到的是Fe2O3固体,(4)说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,碱和水解成碱性的盐应该保存在 的试剂瓶,带橡胶塞,酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输,结论：,Na2S 、Na2CO3水解呈 产生较多 与玻璃 中的SiO2反应，同时NaF水解生成的 能腐蚀玻璃,碱性,OH-,HF,3、盐类水解在农业生产中的应用,探究问题：草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（主要成分为NH4Cl）能否混合使用？ 为什么?,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性 NH4+H2O NH

8、3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解 平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,结论:草木灰 不宜与铵态 氮肥混合施用,1、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 ( ) A、 B、 C、 D、,D,练习,2、（课本P59习题7）盐碱地（含较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，试用方程式表示盐碱地产生碱性的原因。,问题探究：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,4、盐类水解在工业生产中的应用,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？,外筒(铁筒)放入 什么药品？,?,科学探究：泡沫灭火器原理,探讨与交流,铁筒: NaHCO3溶液 玻璃筒 Al2(SO4)3溶液,影响盐类水解的因素,1、决定因素（内因）：,2、外界条件(外因)：,（1）浓度：加水稀释