盐水解的应用.ppt

1、盐水解归纳,盐水解平衡是弱电解质(水和弱酸或弱碱)的电离平衡和化学平衡的综合（有时还含沉淀溶解平衡）,是一种特殊的化学平衡. 盐水解程度大小由物质本性决定，水解形成的弱酸或弱碱电离程度越小，盐的水解程度就越大。 盐水解是酸碱中和的逆反应，是吸热反应，升温水解程度增大。 盐的浓度越小，水解程度越大;盐的浓度越大，水解程度越小。 外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。 同种水解相互抑制，不同水解相互促进。,Fe3+3H2OFe(OH)33H+,FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl H0,向左,向右,向右,向右,向右,向右,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减少,减小,减少

2、,减少,减少,减少,增大,增大,增大,变深,变浅,变浅,变深,变深,红褐色沉淀无色气体,增大,Fe3+3H2OFe(OH)33H+,双水解反应 双水解反应一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。 .完全双水解反应 离子方程式用“=” 表示，标明，离子间不能大量共存 种类：Al3+与CO32- HCO3- 、S-，硫氢根HS-,亚硫酸氢根HSO3-，偏铝酸根AlO2- Fe3+与CO32- 、HCO3- 2Al3+3S2-+6H2O=Al(OH)3+3H2S .不完全双水解反应 离子方程式

3、用可逆符号，不标明，离子间可以大量共存 种类：NH4+与CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、CH3COO-等弱酸根阴离子,.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应 有的是发生复分解反应Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS 有的是发生氧化还原反应2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S+2NaCl或2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl 离子间不能大量共存的条件生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应 （多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）,酸式盐的酸碱性,电离大于水解（溶液呈酸

4、性）的离子亚硫酸氢根 HSO 3 -，磷酸二氢根 H 2 PO 4 -，草酸一氢根 HC 2 O 4 - 其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性）: HPO 4 2-、HS-、 HCO 3 -,是不是所有的弱酸强碱盐溶液都呈碱性？ 绝大多数是，极少数不是。,净水剂: 为了除去水中悬浮的杂质，可以往水中加入适量的明矾 KAl(SO4)212H2O 试解释明矾的净水原理。 FeCl 3 和Fe 2 (SO 4 ) 3 也可做净水剂。 Al2(SO4)36H2O Al(OH)33H2SO4 或 Al3+3H2OAl(OH)33H+ Fe3+3H2OFe(OH)33H+,三、盐水解的应

5、用生活,三、盐水解的应用生活,硫酸铝还会和水中含有的碳酸氢钙作用，生成氢氧化铝和硫酸钙。 Al2(SO4)3+Ca(HCO3)2=3CaSO4+Al(OH)3+6CO2 天然水中的那些杂质，大部分都是带负电荷的胶粒，而氢氧化铝胶粒是带正电荷的，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能中和水中胶状杂质所带的负电荷，于是这些杂质很快地就会跟氢氧化铝絮状物一起凝聚而下沉（聚沉）。用明矾净水，只能除去水中的悬浮杂质，对溶解在水中的大部分盐类则不能除去。, 实验中手不慎被玻璃划破，FeCl 3 溶液为何能够应急止血？ 血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl 3 溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(O

6、H) 3 胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用。,普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,三、盐水解的应用,Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2,三、盐水解的应用生活,明矾还经常用于炸油条、油饼等油炸食品。明矾的发酵粉还常用于蒸馒头、花卷、西点等。据有关部门抽查的结果看，每千克油饼中含铝量超过1 000 mg。如果吃50 g这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝摄入量。因此，要尽量

7、少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂.家用食品膨松剂尽量选酵母，不要买发酵粉。 Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 该反应也是泡沫灭火器的反应原理。,健康人血液的pH保持在一定范围内(7.4和7.5之间)变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡（ H2CO3-NaHCO3 )：H2CO3 H+ + HCO3- 医学上称之为血液酸碱平衡. 当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸HCOOH)。蚊子的口器中分泌物也含蚁酸,可在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.

8、,三、盐水解的应用,三、盐水解的应用实验,、夏天在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液会变浑浊，大家能解释一下是什么原因？如何防止这种现象? 为了抑制FeCl3水解，将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。 FeCl 3 + HCl Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 SO 4,给盐溶液中加入少量相应的酸,蒸干盐溶液,盐溶液蒸干后 .盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3 盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Fe2

9、(SO4)3 .阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S .易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4 .受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2,加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗？如何得到无水FeCl3固体？ FeCl3溶液中存在FeCl3的水解平衡，加热蒸干促进其水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解趋于完全，若把生成的Fe(OH)3进行灼烧，则发生分解反应2Fe(OH)3 =Fe2O3十3H2O ，最终得到的是Fe2O3，而得不到无水FeCl3固体。 要想得到无水FeCl

10、3固体，需要抑制FeCl3水解，可以将FeCl3溶液在HCl气流中蒸干。,三、盐水解的应用-蒸干溶液,电解质溶液中的守恒三种守恒 （以1mol/L的NaHCO 3溶液为例， HCO 3 在水溶液中既水解又电离）NaHCO 3 溶液中存在Na + ，H + ，OH - ，HCO 3 - ，CO 3 2-, H2O、H2CO3,电荷守恒-电解质溶液总是呈电中性的。 阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数 c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 物料守恒（原子守恒）溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变 n(Na)

11、:n(C)=1:1 所以 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 水的电离守恒（质子守恒）（由水电离的H+与由水电离的OH-始终相等；也可以由上述两式相减得到。） c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-),1mol/L的Na2CO 3溶液中存在Na + ，H + ，OH - ，CO 3 2- ， HCO 3 -、 H2O、H2CO3,电荷守恒 c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 物料守恒（原子守恒） n(Na):n(C) = 2:1 所以 c(Na+)= 2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(

12、H2CO3) 水的电离守恒（质子守恒) c(H+)+2c(H2CO3 )+c(HCO3-) = c(OH-) 溶液中各微粒浓度大小比较： c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H2CO3 ) c(H+),1.浓度为0.1 molL1下列几种溶液：NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl，pH由小到大顺序为 。 2.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（ ） A.c(NH+4)c (Cl)c (H+)c (OH) B. c (Cl)c (NH+4)c (H+)c (OH) C. c (H+)c (OH)c (N

13、H+4)c (Cl) D. c (Cl)c (NH+4)c (OH)c (H+) 答案：1. 2.B,Na2S溶液中存在多种离子和分子，下列关系不正确的是（ ）。 AOH=HS+H+H2S BNa+H+=OH+2S2+HS CS2 OHHSH+ DNa+=2 S2+2HS+2H2S,A,【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO - + H 2O CH 3COOH+OH -，改变下列条件,填写变化情况：,1.下列水解离子方程式书写正确的是：（ ） A、NH4+H2O NH3H2O+H+ B、S2-+2H2O H2S+2OH- C、HCO3-+H2O H2O+CO2OH- D、Fe2+2H2O H+Fe(OH)2,练习,A,练习,2. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl _ 、 NH4+ 、 OH- 、H +,Na2