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文档简介

1、了解硫酸亚铁铵的制备、实验目的、1 .复盐的特性。 进一步掌握了无机化合物制造的基本操作：水浴加热、蒸发、浓缩、结晶、减压过滤等3 .目视比色方法。 实验的目的、实验原理、硫酸亚铁铵也称为摩尔盐，是浅蓝色的单斜晶，在空气中比一般的第一铁元素盐稳定的硫酸亚铁铵在水中的溶解度，比构成它的简单的硝酸铵和硫酸亚铁在0-60以内小，因此以一定的比例将其溶解在水中， 混合可得到硫酸亚铁铵的结晶，实验原理、实验原理、本实验中将铁元素屑溶解于稀硫酸中生成FeSO4溶液：等摩尔的FeSO4和(NH4)2SO4生成溶解度小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O复盐结晶。 反应方程式： feh2so4=f

2、eso4h2f ESO4(NH4)2so4h2o=(NH4)2so4feso 46 h2o，产品中的主要杂质为Fe3，产品品质的等级也多以Fe3的含量做评估，因此在本实验中采用了目视比色法。 实验原理、仪器：台秤、锥形瓶、煤气灯、减压过滤装置、蒸发盘、比色管、烧杯等。 试剂： Na2CO3 (5)、KSCN(25 )、Fe3标准溶液、H2SO4(2 molL-1 )、HCI(3 molL-1 )、(NH4)2SO4固体、铁元素屑、实验设备和试剂、实验步骤、1硫酸亚铁铵复盐的生成准备、2 g铁元素屑、倾析、水洗、 20ml、通风柜、小火加热、热减压过滤、蒸发、4g (NH4)2SO4、结晶膜、蒸

3、发制冷、过滤、干重量、产品、2Fe(III )的限定分析、实验工序、采集1 g合成硫酸亚铁铵结晶，得到不含氧的蒸馏水(加入数ml蒸馏水) 冷却至室温)，再加入3moll-1HCl和1 mL 25的KSCN溶液，最后用不含氧的蒸馏水稀释至25 mL。 均匀，标准溶液和目测颜色比较，决定产品的等级。 实验程序、注意事项、硫酸亚铁的制造：加热时必须适当补水(保持15ml左右)，水太少FeSO4容易析出，太多，下一步很慢。 硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，搅拌使其溶解后，向下进行。 在水浴中加热，防止失去结晶水。 把滤纸放入布氏硬纸板时，先把滤纸弄湿再过滤，抽滤时去布氏硬纸板后切断电源。 1 .在制造硫酸亚铁时，为什么溶液必须保持酸性？在配制二硫酸亚铁铵溶液时，为什么必须使用不含氧的蒸馏水？在三

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