电解质在水溶液中的反应.ppt

1、,电解质在水溶液中的反应,第二节 第二课时,复习回顾：,什么是电解质？什么是非电解质？ 写出几种常见的酸、碱、盐的电离方程式,本节课我们一起解决如下三个问题:,1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?,2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?,3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常见离子?,学习了电解质相关知识后，我们可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？,【演示实验】观察.思考 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应,1

2、、电解质在水溶液中反应的实质,描述你所观察到的现象？,现象:电流表指针发生偏转,溶液中产生白色沉淀,指针为什么会偏转？ Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中发生了什么变化?你能解释这些现象产生的原因吗？,问题探究,通过以上的观察与分析，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？,H2SO4 = 2H + SO42,Ba(OH)2 = 2OH + Ba2,该反应的实质:四种离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质.,1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应2、NaCl溶液与 AgNO3 的反应,请从电解质电离的角度结合实验 ，说明下列反应实质，并尝试总结这些反应有

3、哪些共同的特点,3、 Na2CO3溶液与 盐酸的反应,1.反应实质：H+和OH-结合生成水。,2. 反应实质：Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀,3.反应实质：CO32-和H+结合生成水和CO2,结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。,酸、碱、盐间离子反应发生的条件, 有弱酸、弱碱、气体或水生成； 有难溶物生成。,条件：,既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反应,Na+和SO42-并未发生变化，那么我们不是就可以用 OH- H+ =H2O 来表示该反应了吗？,上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式。,讨论学习教材第45页“方法引导”所介绍的离子

4、方程式的书写方法，交流所得认识。并写出刚才实验中后两个反应的离子方程式,1、NaCl溶液与 AgNO3 的反应,2、Na2CO3溶液与 盐酸的反应,2.离子方程式,2.1 离子方程式的概念,定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子称为离子方程式。,如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2， OH- H+ =H2O 等。,2.2 离子方程式的书写步骤, 书写步骤,示例,解析： 先写出电离结果；,所以，NaCl与AgNO3能够发生离子反应。,Na+Cl- | Ag+NO3-,再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。,NaCl与AgNO3之间的反应,Ag+Cl-=AgCl , 先写出电离结果

5、；,所以， Na2CO3与盐酸能够发生离子反应。,Na+CO32- | H+Cl-,再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。,Na2CO3与盐酸之间的反应,CO32- +2H+=H2O+CO2 ,小试牛刀,在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl C.BaCO3 +H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl,C,讨论1.环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？,参考答案,常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。,【随堂思考】,1.判断下列物质间能否发生离子反应。, KCl与NaOH； Ca(OH)2与HNO3； AlCl3与AgNO3； BaCl2溶液与CuSO4溶液,2.写出下列物质间反应的离子方程式。, Na2CO3与Ca(N