酸碱滴定习题课件

1、酸碱滴定，1，单个主题1。弱酸滴定(Ka=1.0105) : () a .选择甲基橙；b .酚酞c .甲基红d .铬黑T 2 .酸碱滴定中选择指示剂时不需要考虑的因素是： () A. pH跳跃范围b .指示剂变色范围c .指示剂的颜色变化d .指示剂的分子结构，3 .pH=4.5溶液中表示纯碱颜色的弱酸指示剂。本指令的KHIn大约为()a . 3.2104 b . 3.2105 c . 3.2106d . 3.2107，1，PPT学习交流，4 .酸碱滴定中选择指示剂的原理与理论终点完全一致。c .指示剂的变色范围全部或部分在适当的pH跳范围内。指示剂的变色范围必须在适当的pH跳跃范围内e .指

2、示剂必须在pH7.00点变色，5 .特定碱必须是NaOH和Na2CO3混合溶液，如果用HCl标准溶液滴定，则首先使用酚酞作为指示剂消耗HCl溶液v1mLl，然后使用甲基红作为指示剂，消耗HCl溶液V2l，则V1和v2的关系为a.v1=V2mL，V1=2v2 C.2 v1=v2 d.v1.v1以下说明(NH4)2HPO4溶液的质子条件，a . h h2po 4-2h3po 4=oh-2h3 po43-b . c(h)c(h2po 4-)2c(h3po 4)=c，2，PPT学习交流，8 .以下四种滴定反应，跳跃范围最大()。A: 0.1mol/L NaOH可接受0.1mol/L HCl B: 1.

3、0mol/L NaOH可接受1.0mol/L HCl c :1mol/L NaOH可接受0.1mol/L HAc D: 1mol、a、h3a(，)、b、h3b(，)、c、H2A(，)、D、h2b(，)、9。强酸滴定弱碱时，一般需要碱的离解常数和浓度的乘积。可以选择显示指示剂。A : 10-8 b : 10-2 d : 10-9，3，PPT学习交流，10。通常用于校准NaOH溶液的基准物质是()。a .硼砂B. k2 Cr 2 o 7 C. CaCO3 D .邻苯二甲酸酯，11 .由于滴定突然跳跃，不能直接用HCl标准溶液(1.000mol/L)滴定的是()。A.nh3.h2o (ka=1.81

4、0-5) B .二乙胺(kb=1.310-3) C .乙二胺(kb1=8.510-5，kb2=7.110-)根据a，纯水B，进安镇硫酸C，液氨D，甲基异丁基酮，15酸碱质子理论，以下错误的是()a水中最强的酸是H3O B酸，其共轭碱越强，其共轭碱越弱的C HPO42-共轭酸是o-，D H3O的共轭酸是o-。用浓度为0.010mol/L的盐酸滴定相同浓度的NaOH溶液时，pH骤降范围为()a 9.74.2 b 9.75.3 c 8.74.3 d 8.75.3，5，PPT学习交流法，12 .NH4CN水溶液的质子条件是()a h=NH3 oh-b h 2 HCN=oh-c h HCN=NH3 d

5、h HCN=oh-NH3 e h NH4=cn-oh-，13酸碱滴定指示剂选择时b .指示剂的变色范围；c .指示剂的颜色变化；d .指示剂相对分子量大小，14弱碱性物质，为了增加碱性()溶剂。A:酸性B:碱性C:中性D:中性d :失活，失去部分结晶水的硼砂校正HCl溶液浓度，a .低b .不确定c .无误差d .高，6，PPT学习交流，第二，填空，1 .0.30mol.L1的H2A(pKa1=2，p Ka2=4)溶液作为0.30mol.L1 NaOH标准溶液滴定后，突然出现滴定，化学测量点的产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，2 .在滴定分析中，由于

6、指示剂颜色突变引起的滴定停止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，3 .用强碱滴定一元弱酸时，弱酸能够准确滴定的条件是。4，应在非水酸碱滴定中，用碱滴定的标准溶液中常用的冰醋酸溶液添加少量水分，将其去除。7，PPT学习交换，6 .有磷酸钠或其混合溶液，用HCl标准溶液滴定到酚酞终点时，消耗酸V1毫升，用甲基橙饥饿的指示剂继续消耗酸V2毫升。根据V1和V2的关系，测试试验液的组成。a. V1=V2时：B. V10时：D. V1=V2=0时。如果7酸碱指示剂的pK=9.4，则该指示

7、剂的理论变色范围和理论变色点的pH值分别为。5，CaCO3含量由酸碱滴定确定，滴定在终点滴定过量时偏向结果。8，PPT学习交换，3，计算问题，1。弱酸的pKa=9.21，现有共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度0.1000 molL-1，0.1000molL-1HCI溶液滴定时，化学测量点的pH值是多少？化学测量点附近的滴定跳跃是多少？我应该使用什么指示剂标记终点？A、9、PPT学习通信，2 .存在包含Na2HP04的Na3P04示例。使用0.9974 g作为指示剂，用0.2648moll-1HCI溶液滴定到最后，使用16.97mL，加入甲基橙指示剂，用0.2648molL-1HCI溶液滴定到

8、最后，使用23.36 mL。在示例中，找到Na3P04、Na2HP04的质量分数。10，PPT学习交换，含3 CaCO3的0.2815g样品中的50.00mL0.1175molL-1HCl溶液，适量的酸5.60mLNaOH溶液(0.1003mol/L)。计算样例中CaCO3的质量分数。CaCO3的Mr为100.09gmol-1)，11，PPT学习交流，12，PPT学习交流，20.00ml0.1000mol作为0.1000mol/LNaOH溶液使用酚酞作为指示剂，直到PH9.0为终点，计算终点误差。13，PPT学习交流，4是0.1000 molL-1HCl溶液，在测量点滴定0.050 molL-

9、1Na2B4O7溶液时pH (B4O72- 2H 5H2O=4H3BO3选择什么指示剂？14，PPT学习交换，pH=5.12选择甲基红是指示剂。B4O72- 2H 5H2O=4H3BO3，含惰性杂质的混合碱样品1.100 g，水融化后，用甲基橙作为指示剂，在适当的终点使用0.4993 mol/LHCl标准溶液31.40ml同一质量的样品另一种使用酚酞作为指示剂，用上述HCl标准溶液滴定到终点时使用13.30毫升。计算样品中惰性杂质的质量分数。M (NaOH)=40.00，m (Na2CO3)=105.99，m (nah co3)=84.01，15，PPT学习交流，v12v苯酚，因此混合碱的组成

10、为Na2 CCO计算样例中NH3的质量分数。解决方案：17，PPT学习交换，4，名词解释，质子条件酸碱指示剂均匀化效果区分效果，分布系数，18，PPT学习交换，5，问题回答，酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，其共轭酸酸碱指示剂的变色原理是什么？2 .用1mol/LNaOH溶液滴定相同浓度的磷酸时会出现多少突然跳跃？各自选择什么指示剂？3为什么一般用江珊(碱)溶液作为酸(碱)标准溶液？为什么酸(碱)标准溶液的浓度太浓或太稀会渡边杏？19，PPT学习交流，将强酸或强酸用作滴定剂时，其滴定反应如下。H OH-=H2O，Kc=，=，=，=1.01014，这种滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应非常完整。但是，如果酸(碱)标准溶液的浓度太大，则在适当的终点，过量的体积一定，误差增加。太稀的话，终点处的指示剂变色不明显，滴定的体积也增大，误差增大。因此，酸(碱)标准溶液的浓度太深或太稀，就会渡边杏。20，PPT学习交流，4 .用酸碱滴定法测定(NH4)2SO4含量？可以用蒸馏法在混合溶液中加入过量的浓碱溶液并加热，逸出NH3，用过量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸收液：NH3 H3BO3=NH4 h2bo