化学平衡课堂练习答案

1、1 .反应C(s) 2H2(g)CH4(g )为1000K时的=19.29 kj摩尔- 1。 在总压为100kPa、气相组成为H2 70、CH4 20、N2 10的条件下，上述反应： (a )正向进行。 (b )在相反方向上进行的(c )平衡(d )不一定是一定的。 H2(g) S(s)=H2S(g) K1； S(s) O2(g)=SO2(g) K2。 反应H2(g) SO2(g)=O2(g) H2S(g )的平衡常数是(A) K1 K2。 (B) K1 - K2； (C) K1K2 (D) K1/K2。=-，3 .以下描述中不正确的是，(a )标准平衡常数只是温度的函数，(b )催化剂不能改

2、变平衡常数的大小，(c )平衡常数变化，化学平衡一定移动，达到新的平衡，(d )化学平衡新移动，平衡常数一定变化。 如果所有的反应瓦斯气体都是理想的瓦斯气体，则在反应平衡常数之间存在Ka=Kp=Kx的反应可通过以下方式进行： (1) 2HI(g)=H2(g) I2(g )； (2) n2o4(g )=2no2(g ):(3) co (g ) h2o (g )=co2(g ) h2(g )。 c (s )二氧化碳(g )=二氧化碳(g )。 一，二，二，三，四，四5、气相反应2NO O2 2NO2在27时的Kp和Kc之比约为： (A) 410- 4； (B) 410-3 (C) 2.5103 (

3、D) 2.5102。 6 .下列平衡常数中有无量纲： (A) Kc、Kp、k； 分别是KC、Ka、Kx、Kp、k、Ka、Kx和k。 7、已知化合物： CaCO3的分解温度为897； MnCO3的分解温度为525，它们在298K下的裂解反应的平衡常数Kp关系为(A) Kp Kp； 无法比较(B) Kp Kp (C) Kp=Kp (d )。 在裂解反应A(s)=B(g) 2C(g )下，该反应的平衡常数Kp与解离压力p的关系为(A)Kp=4p3。 (B) Kp=4p3/27 (C) Kp=p3/27 (D) Kp=p2。 9、当已知某反应的rCp为零时，该反应的平衡常数随温度上升而增大： (a )

4、增大；(b )减少；(c )不变；(d )不能确定。 10 .恒温下，当在反应2NO2(g)=N2O4(g )达到平衡的体系中加入惰性瓦斯气体时，(a )平衡向右移动。 (b )平衡向左移动(c )条件不一盏茶，不能判断(d )平衡不动。 11 .散热反应2NO(g) O2(g)=2NO2(g )达到平衡后，分别取增加压力。 加入减少NO2分压、增加O2分压、提高温度的催化剂，能够使平衡向生成物的方向移动的是(a )； (b )； (c )； (d )。 12 .若反应aA bB=gG hH，则对于p，300K下的转化率为600K的2倍，对于300K，总压力为p下的转化率为总压力的2 p的2倍

5、，该反应可推测为(a )平衡常数与温度、压力成正比。 (b )平衡常数与温度成正比，与压力成反比(c )这个反应是体积增加的放热反应(d )这个反应是体积增加的吸热反应。 13 .在某个温度下密封的刚性容器中的PCl5(g )达到分解平衡，在该容器中填充N2(g )使系统压力增大2倍(此时系统仍可以用理想的瓦斯气体处理)时，PCl5(g )的解离度因： (a )减少(c )不变(d )温度而异PCl5(g的裂解反应PCl5(g)=PCl3(g) Cl2(g )在473 K达到平衡时PCl5(g )分解48.5%，在573 K达到平衡时为97 %的(b )发热反应(c )反应的标准焓为零的反应(d ) 、将15.20g的CaCO3(s )和60g的CaCO3(s )分别抽真空，装入同容积的a容器和b容器中，与同一定温热源接触，达到化学平衡时，CaCO3(s )部分分解为CaO(s )，两容器中的CaCO3(s )的分解量为： (A)A容器和同样多(d )是不确定的，m，17 .温度上升的话固体氧化物的分解压力(裂解反应(a )增大(c )一定(d )不能确定。 8 .已知纯理想瓦斯气体反应：如果aA bB=yY zZ已知BB 0，则对该反应在等温等压下添加惰性成分，平衡为： (a )向左移动，(b )不移动，(c )向右移动。(a )