第二章化学物质及其变化离子反应.ppt

1、二是络离子反应，二是强电解质和弱电解质，强电解质：水溶液中全部络离子化的电解质。 例如NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液中仅一部分络离子化的电解质。 例如H2O、CH3COOH、NH3H2O等。 本质上的区别：能否完全电离。 电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。 非电解质：无论在水溶液中还是在熔化状态下都不能导电的化合物。 一、电解质与非电解质、强弱电解质的对比、强电解质、弱电解质、电离程度、全部、一部分、溶液中溶质粒子、水合离子、分子、水合离子、同条件下的导电性、强、弱、化合物类型、络离子化合物，或电离方程式、1 .强电解质的电离：NaCl=Na C

2、l、NaHSO4=Na H SO42， NaHCO3=Na HCO3、Al2(SO4)3=2Al3 3SO42， 2以下的记述正确的是()，a .在水溶液中能够分解为络离子的化合物无论在电解质b .水溶液中还是在热熔化的状态下都不能导电的物质全部非电解质c .能够导电的物质如果电解质d .某物质不是电解质的话必须是非电解质，a、练习2，以下的记述正确的是()，因此， 氯化纳金属钍溶液是电解质b .固体氯化纳金属钍不导电，氯化纳金属钍是电解质c .氯化水素水溶液导电，氯化氢是电解质d .二氧化碳溶解在水中不导电，二氧化碳是电解质E.BaSO4的水溶液不导电，BaSO4与非电解质、BC、三、络离子

3、发生反应3、发生络离子反应的条件： (1)生成难溶物质(参照教科书溶解性表)、(2)难电离物质(弱酸性、弱碱、水等)、(3)挥发性物质、复分解反应、溶液中的氧化还原反应。 1、概念：2、类型：4、本质：复分解反应型、氧化还原型、强氟化剂强还原剂=弱氧化剂弱还原剂、物质溶解性规则： 1、所有Na、k、NH4、NO3-的其自身溶解4、SO42- : BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶、其自身溶解四、络离子方程，一、定义：用实际参加反应的络离子符号表示络离子反应的公式。 2、书写步骤：易溶于水的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)分解为络离子形式，包括(原子储存电荷保存)、书写、分解、删除、查

4、看、难溶物质、难电离物质(弱酸性、弱碱性、弱碱性SO42-(CO32-)、加入的试剂： _， 络离子方程：化学气相沉积(so42 )、添加的试剂：化学气相沉积(Cu2 )、络离子方程：化学气相沉积(Cu2 )、添加的试剂：化学气相沉积(Cu2 )、络离子方程：化学气相沉积(br )、化学气相沉积(cl )等。 添加的试剂： h2o co 2、Ba2 SO42-=BaSO4、Cu2 Fe=Fe2 Cu、2br，其中，H2SO4、Ba2 SO42-=BaSO4、Cu2 Fe=Fe2 Cu、2br是络离子观方程式。 要继续在以上中性溶液中滴加Ba(OH)2溶液，请在此步骤中写出反应的络离子方程式33

5、60(思考练习)、Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4 2H2O、Ba2 SO42-=BaSO4、以下各组的2种物质在溶液中的反应，可以用相同的络离子方程式表示的是() A.Cu(OH)2 Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2 Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4。 Na2CO3、NaHSO4 D.NaHCO3(过剩量)和Ca(OH)2。 Ca(HCO3)2和NaOH (过剩)、d、【思考练习】、五、离子方程式的正误判定、(1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看=、等符号是否正确。 (3)看物质是否可拆卸。 (4)观察络离子反应是否脱落。

6、(5)看电荷是否保存。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 练习：判断以下反应的络离子方程式是否正确： 2Fe6H 2Fe3 3H2 B .氯元素瓦斯气体与水反应： Cl2H2OH Cl-ClO- C .盐酸与碳酸钙元素反应： CO32-2H CO2 H2O D .纳金属钍与水反应330 2液反应ba2so42-4 H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2 OH-H SO42- BaSO4H2O G .过量CO2通过热水碱溶液： CO2 2OH- CO3 2-H2O， 6、(1)生成难溶性或微溶解物，(2)生成瓦斯气体或挥发性物质，(3)生成难以电离物质，(4)发生氧化还原反应，生成氧化

7、性络离子(例如Fe3、H NO3-、ClO-、MnO4-)，特别是主题的加成隐式条件(酸性溶液、碱性溶液 “因发生氧化还原反应而不共存”等) 练习： ca2na co32 -确定以下各组中的络离子是否可以大量共存ca2naco 32-no3- ca2naso 42-no3- hkcl-oh-n h4KOH-so42-so42-KH HCO3- nakoh-HCO Ca2 Na SO42- NO3-微溶性物质CaSO4、H K Cl- OH-生成水、SO42- K H HCO3-生成弱酸H2CO3、K H I- MnO4- MnO4-可以氧化I-，NH4 K OH- SO42-生成NH3 H2O

8、，(1)h (2)不能与2)oh-大量共存。 (3)既不能与h大量共存，也不能与oh大量共存。 摘要包括CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-、NH4、Cu2、Fe2、Fe3和Mg2等。 练习3 :以下的络离子可以在溶液中大量共存，加入oh时引起白色沉淀的是() A. Na、Ca2、SO42-、Cl- B. H、Mg2、CO32-、clo-c .的RO3n-和氟瓦斯气体，() RO3n- F2 2OH-=RO4- 2F- H2O 其元素体r的价数为A. 4 B. 5 C. 6 D. 7， 可知是b的可选择的酸是() a冰乙酸b浓硫酸c硝酸d稀硫酸、d、练习Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时溶液的导电能力，如下所述，正确地说() a开始时，导电