第三节 电解池

1、1、第四章电化学基础，第三节电解电池，2、思考回忆，1、电解质是指能够通电的化合物。 2 .所谓电离，是指在电解质处于分离状态或分离状态下，原电池处于分离状态的装置。 4 .写出下列物质的电离方程式CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4，在水溶液或熔融状态下，水溶液，熔融，自由移动络离子，将化学能转换为电能，3，一，电解原理，结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴影，在正络离子工作的外电源的作用下(直流电) 在导电的云同步上，在阳和阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的题目。自由、取向、电解、演示实验、微粒移动方向、4、直流电源、电极、电解质、电极反应、阴极3360、阳极

2、3360、Cu2、Cl、Cl、Cu2ecu、CuCl2 Cu2 2Cl、阴极、阳极、e-、e-、5、1、电解原理，根据所施加的直流电源，电解质的阴阳络离子为阴阳电流是引起氧化还原反应的根源、动力。 阴阳络离子在进行定向运动而导电时，在云同步上，两极发生氧化还原反应，生成新的物质，而金属导电则是通过自由电子的定向运动而形成，不发生反应，没有生成新的物质，两者有本质上的不同。 很明显，6，定义：将电能转换为化学能的装置。 电极、电解质溶液、直流电源、电极、阳极：电极连接到外接电源的正极，发出电子，进行氧化反应。 阴极：与外接电源的负极连接的电极吸收电子，还原反应。 惰性电极：c、Pt、Au等，即使

3、制作阴极、阳极，其本身也不反应。 活性电极：Fe、Cu、Ag等，制作阴极本身不反应，制作阳极本身氧化溶解。电解单元、电极材料、2、7、3、构成电解单元的条件：直流电源； 与电源的负极连接的电极是阴极，与电源的正极连接的电极是阳极、电极、电解质溶液或熔融电解质，形成闭合的电路，8、4 .电解单元电极反应规则(阳氧阴还原)，(1)阴极：得到电子，还原反应电极自身不参加反应的是电解质溶液中的阳络离子得到电子，(2) 阳极：失去电子，氧化反应为金属，以活性物质为电极时：金属在阳极失去电子被氧化为阳络离子进入溶液，阴络离子在电极上难以放电。 使用惰性电极(Pt、Au、碳石墨等)时：溶液中的阴络离子的放电

4、顺序为，S 2-I -Br -Cl -OH -(含氧酸络离子) F-，agfe3cc，不管是惰性电极还是活性电极，与电极反应无关，反应的是溶液中的阳络离子。 阳络离子在阴极上的放电顺序为：阳极：阴极3360、10，分析电解反应的一般的思维方法：明确溶液中存在哪些络离子，通过阳极氧化、阴极还原分析，在生成物、阴阳两极附近存在哪些络离子，11、5，电极反应式、电解方程式的阴极：阳极：4OH 4eO2 2H2O， 2Cu2 4e2Cu、OH SO4 2、H Cu2、H2O H OH、cuso4cu2so4，首先分析、比较阴阳极的放电络离子。(将黑金属铅作为电极进行电解)、硫酸溶液：盐酸： NaOH溶

5、液： CuBr2溶液： KCl溶液： Cu(NO3)2溶液： Na2SO4溶液：13、阳极：作为4oh-4e-的2Cl - - 2e-=Cl2、阴极：2H 2e-=H2、15、阳极：4oh-4e- 二、电解规律(用惰性电极电解时)、电解氧酸、强碱溶液、活性金属的氧酸盐溶液时，例如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时，为了使电解后的溶液中溶质的质量分数恢复到原来的浓度，只要加入一定的浓度即可，实质：电解水，例如电解硫酸纳金属钍溶液、增大、水、17、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、惰性金属的无氧酸盐溶液，例如电解盐酸、CuCl2溶液等电解后的溶液中的溶质的质量分数，为了恢复到原来

6、的组成和浓度，阴极：2H 2e H2，电解盐酸，实质：电解质本身被电解、减少，溶质，18 阳极：4OH4e2H2O O2，阴极：2Cu2 4e2Cu，电解后原溶液中溶质的质量分数减少，为了恢复原来的组成和浓度，需要加入一定量的金属氧化物。CuSO4溶液、19、活性金属的无氧盐溶液电解，则电解质和水的一部分被电解，例如将NaCl溶液等电解。 电解后原溶液中溶质的质量分数减少，为了恢复原来的组成和浓度，需要通过一定量的HCl。 阳极(C): 2Cl 2eCl2，阴极(c ):2 h2eh 2，20， 1 .如上图所示，在通电后的a极上析出Ag，关于该装置的记载，准确地说，在A.P为电源的正极B.F

7、极上发生的反应是其辅助电极全部参加反应d .通电后，甲池的PH减少，但乙、丙两池溶液的PH没有变化，b、21， 2、用铂电极电解下表各组物质的水溶液，进行有会儿电解后，甲、乙两池溶液的PH减少，位于两极的电极产物物质的量之比为12的是甲基乙基A B C D甲基KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4乙基CuSO4 AgNO3 HCl HNO3、以下，准确地说，AX是正极，y是负极BX是负极，y是正极的CCuSO4溶液的pH逐渐减少，DCuSO4溶液的pH不变，AC、23发生氧化还原反应形成电流，电流发生氧化还原反应，由此形成两电极、电解质溶液或熔融状态电解质、闭合电路。 电源、电极(惰性或

8、非活性)、电解质(水溶液或熔融状态)由电极自身决定正极：流入电子负极：电子的流出、由外接电源决定阳极：连电源正极：连电源负极、(外电路)负极正极、电源负极阳极电源正极、(外电路)正极负极， 电源正极负极阴极电源负极、负极： Zn - 2e-=Zn2(氧化反应)正极：2H 2e-=H2(还原反应)、阳极：2 CI- - 2e-=CI2(氧化反应)阴极30氯元素碱工业、电镀、电熔化期、金属精炼、铜亚金属铅原电池、电解氯化铜、24、3、电解原理1 .电解食盐水， (1)通电前，考虑饱和食盐水中存在怎样的络离子这些个的络离子运动状况如何(2)通电后，溶液中的络离子运动有怎样的变化？ (3)通电后，溶液

9、中的阴、阳放电是什么样的络离子(4)电解后，阴极区和阳极区分别得到的是什么，怎样初步检查两极生成物的生成？ 阳极：湿润淀粉KI试纸阴极：酚酞试液，25，现象：阳极：有气泡发生，湿润淀粉KI试纸蓝阴极：有气泡发生，滴加酚酞溶液使之变红，实验装置，电解饱和食盐水可以制造碱、氯元素瓦斯气体和氢瓦斯气体。26、(1)技术装备名称：络离子交换膜电解池阴极：碳钢阳极：钛阳络离子交换膜：只可通过阳络离子(不能通过Cl、OH络离子和瓦斯气体)，把电解池分隔成阴极室和阳极室。 (2)络离子交换膜的作用： a、防止氢瓦斯气体和氯元素瓦斯气体混合爆炸b、避免氯元素瓦斯气体和氢氧化物金属钍反应生成，影响氢氧化物金属钍

10、的产量。 基于氯元素碱工业：络离子交换膜法的碱燃烧210，27，Cl2，Cl2，Cl，H2，h，OH，淡盐水，NaOH溶液， 与精制饱和NaCl溶液碱性物质反应而沉淀，破坏络离子交换膜，精制食盐水、29、砂土、Na、Cl-、Mg2、Ca2、Fe3、SO42-、Na、Cl-、 Mg2、Na、Cl-、Ca2、Ba2、导入OH-、Na、Cl-、COO 除了使BaCl2稍微过剩地调节PH而使CO32-、OH-、30、2 .铜的电解精炼之外，在由一般的火法制得的粗铜中含有多种杂质(例如，亚金属铅、铁元素、镍、银、金等)，这种粗铜的导电性不能使电气工业的要求满足一盏茶、含粗铜杂质(Zn Fe Ni Ag

11、Au等)、纯铜、粗铜、阳极：znzn2e-fefe2e-cucu2e-、Zn Fe CuAg Au、阴极3: Cu2 2e- Cu阳极泥3360相对惰性的金属单独堆积在电解池底，形成阳极泥，31，3 .电电镀是利用电解原理在某种金属表面上薄薄地电镀其他金属或合金的过程，它是电解原理的另一个重要应用。 电镀可以使金属更美丽，提高耐久性，提高防锈耐腐蚀性。 例如，铁元素钢是最常用的金属，但铁元素钢有容易腐蚀的致命缺点。 防止铁元素钢腐蚀的最常见方法之一是在其表面镀上亚金属铅、铜、铬、镍等其他金属。 电镀：电镀是利用电解原理在金属表面进一步电镀其他金属或合金的过程中，电极：阳极电镀金属或惰性电极阴极

12、被电镀金属制品，电镀液：含有电镀金属络离子的电解质溶液。溶液中CuSO4的浓度保持一定或较小，制备了32、4、电冶金、金属纳金属钍、电解熔融状态的氯化纳金属钍。 阳极：2Cl - 2e-=Cl2，阴极：2Na 2e-=2Na，总反应：2NaCl (熔融)2NaCl 2，33，电解熔融氯化钠金属钍制纳金属钍无损音频压缩编码：冰晶石(Na3AlF6六氟化铝酸钠金属钍)阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充3 35、铝熔化期设备图、罩、36、考虑交流，比较电解饱和盐水和电解熔融氯化纳金属钍的异同(提示：为电解质、电解装置、电极反应、电解产物的比较)，总结得出与电源正相连接，与阳极、阴极、电源相连接的2 .电解原理的应用：氯元素碱工业，梅应用电解原理在部分金属表面镀其他金属的装置。两电极接直流电源电极插座电解质溶液形成