2017年高考化学考前知识专题复习8-电化学基础专题8　电化学基础.ppt

1、第一部分专题复习篇,专题8电化学基础,1.闭合回路、电子、离子运动。 2.电极名称、电极反应式、总反应式的书写。 3.原理的创新运用、新型电源、实现特殊反应。 4.计算(电极质量变化、pH电子数相关)。,高考 关键词,核心考点回扣,高考题型1原电池原理新型化学电源,高考题型2电解原理及应用,栏目索引,高考题型3电化学原理的综合应用,核心考点回扣,答案,1.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。,(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。 (2)锌极为_极，Cu2在溶液中向_(填“Zn”或“Cu”)极运动。,原电池,电解池,负,Cu,答案,(3)电极反应式 正极_， 负极_。 (4)若溶液X为

2、滴有酚酞的KCl溶液 石墨棒C1的电极反应式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_，溶液中的K向_(填“C1”或“C2”)电极移动；,Cu22e=Cu,Zn2e=Zn2,2Cl2e=Cl2,产生无色气泡，溶液变红,C2,答案,当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化_(填“增加”或“减少”)_g，此时B中溶液的体积为200 mL，则pH为_。 (5)若溶液X为CuSO4溶液(足量) B池中总反应的离子方程式为_； 反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的_，其质量为_g。,减少,0.65,13,CuO,4(或CuCO36.2

3、),2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：,(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_(填“化学”或“电化学”)腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。,电化学,弱酸或中,吸氧,O22H2O4e=4OH,较强的酸,析氢,2H2e=H2,答案,返回,高考题型1原电池原理新型化学电源,解析,真题调研,1.(2016全国卷，11)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg2e=Mg2 B.正极反应式为Age=Ag C.电池放电时C

4、l由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,解析根据题意，Mg海水AgCl电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22Ag。A项，负极反应式为Mg2e=Mg2，正确； B项，正极反应式为2AgCl2e=2Cl 2Ag，错误； C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确； D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2，正确。,2.(2016浙江理综，11)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O=4M(OH)n。,解析,已知：电池的“

5、理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是() A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于 氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 C.M-空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne =4M(OH)n D.在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质 及阳离子交换膜,解析A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极的表面，正确；,C项，电池放电过程正极O2得电子生成OH，但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换膜移

6、至正极，故正极不能生成M(OH)n，反应式应为O22H2O4e=4OH，错误； D项，为避免OH移至负极而生成M(OH)n，可采用中性电解质及阳离子交换膜阻止OH，正确。,1.原电池原理 (1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化为电能。典型的原电池装置如图所示：,核心透析,(2)外电路：电子从负极流出，经导线流向正极。 内电路：可简记作“正向正，负向负”。 注意：电子不能通过溶液 外电路和内电路共同构成闭合回路，完成自发的氧化还原反应，使化学能自主地转化为电能。,(3)原电池工作原理示意图,2.电极反应式的书写方法 (1)一般电极反应式的书写,(2)复杂电池反应的电极反应式书写

7、 复杂的电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式 如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：,考向1原电池工作原理 1.(2015天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(),解析,对点模拟,A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO )减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2得电子发生还原反应生成Cu，错误； B项，由于阳离子交

8、换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的 c(SO )不变，错误； C项，在乙池中Cu22e=Cu，同时甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，正确； D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析,2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。下列说法中不正确的是() A.原电池放电时，负极上发生反应的物质

9、是Zn B.负极发生的反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2 C.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 D.溶液中的OH向正极移动，K、H向负极移动,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析根据总反应Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，分析各物质化合价发生的变化可知，Zn在负极上反应，Ag2O在正极上反应，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2，正极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OH，在负极区OH被消耗，碱性减弱，pH减小，正极区生成OH，碱性增强，pH增大，溶液中OH定向移动到负极。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1

10、1,考向2“盐桥”及“变态盐桥”电池 3.下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是(),解析,A.正极反应为Zn2e=Zn2B.取下盐桥，原电池仍可工作 C.在外电路中，电子从正极流向负极D.电池反应为ZnCu2=Zn2Cu,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析锌比铜活泼，锌是负极，失去电子，A错误； 取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能再工作，B错误； 在外电路中，电子从负极流向正极，C错误； 正极是铜，溶液中的铜离子放电，总反应式为ZnCu2=Zn2Cu，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/N

11、iCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(),解析,A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为NiCl22e=Ni2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。A项，负极反应式为Nae=Na，正极反应式为NiCl22e=Ni2Cl，故电池反应中有NaCl生成； B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子； C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应式为NiCl22e=Ni2Cl； D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na

12、，Na通过钠离子导体在两电极间移动。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,5.如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_； M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。,答案,导电和隔绝Na、S的作用,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,考向3“介质”多变的燃料电池 6.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(),解析,A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2 C.氢氧燃料电池是一种具有应

13、用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部 储藏在电池内的新型发电装置,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析氢氧燃料电池的总反应式为2H2O2=2H2O，因此a电极上发生反应：2H24e=4H，是负极； b电极上发生反应：O22H2O4e=4OH，是正极； 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物H2O是一种无污染物质，故该电池是一种具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池中只要通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2储藏在电池内部。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,7.科学家设想，N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提

14、供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是(),解析,A.通入N2的电极发生的电极反应式为N26e8H=2NH B.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析A项，该电池的原理是合成氨，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N26e8H=2NH ，正确； B项，反应过程中，H不断被消耗，pH变大，需要加入盐酸，正确； C项，该装置是原电池装置，电流由正极通过外电路流向负极，即由通入氮气的电极沿外电路流向通入氢气的电极，错误

15、； D项，通入H2的电极为负极，A为NH4Cl，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。下列有关说法合理的是(),1,2,3,4,5,6,解析,7,A.电极b为电池负极，电极反应式为O2 4e=2O2 B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C.若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为 H2OH2e=HH2O D.若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为C2H46O212e=2CO2 2H2O,8,9,10,11,解析负极应该发生氧化反应，b极应为电池正极，A错；

16、电子在外电路中通过，O2通过固体氧化物定向移动，B错； 燃料在接触面上与O2反应，失去电子，C错，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.(2015江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(),解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析,考向4其他新电池 10.锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiM

17、nO2。下列有关说法正确的是() A.外电路的电流方向是由a极流向b极 B.电池正极反应式为MnO2eLi=LiMnO2 C.可用水代替电池中的混合有机溶剂 D.每转移0.1 mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5 g,解析Li是负极，MnO2是正极，且Li是活泼金属，能与水直接反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,高考题型2电解原理及应用,真题调研,1.(2016北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。,下列对实验现象的解释或推测不合理的是() A.a、d处：2H2O

18、2e=H22OH B.b处：2Cl2e=Cl2 C.c处发生了反应：Fe2e=Fe2 D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜,解析,解析A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确； B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气同时与H2O反应生成HClO和H，Cl2eH2O=HClOH，错误； C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确； D项，实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另一面(左面)为阳极产生Cu2，Cu2在m的右面得电子析出铜，

19、正确。,2.(2016全国卷，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是(),解析,解析电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SO 离子向正极区移动，Na 向负极区移动，正极区水电离的OH发生氧化反应生成氧气，H留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H发生还原反应生成氢气，OH留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B正确；,该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式

20、可计算出当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的O2生成，错误。,核心透析,1.电解池工作原理(阳极为惰性电极)示意图,2.电解池中电极反应式的书写步骤,3.“六点”突破电解应用题 (1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。 (2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 (3)注意放电顺序。 (4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。,(5)正确判断产物 阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能

21、力，阴离子放电顺序为S2IBrClOH(水)含氧酸根F。 阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：AgHg2Fe3Cu2HPb2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na。,(6)恢复原态措施 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。,解析,对点模拟,考向1电解原理及通常应用 1.根据如图判断，下列说法正确的是() A.甲电极附近溶液pH会升高 B.甲极生成氢气，乙极生成

22、氧气 C.当有0.1 mol电子转移时，乙电极产生1.12 L气体 D.图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和 氢氧化钠,1,2,3,4,5,6,解析甲为阳极，放氧生酸，电极附近H浓度增大；乙为阴极，产生H2；C项未指明标准状况，错。,2.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(),1,2,3,4,5,6,A.装置中阳极上析出红色固体 B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置中外电路电子由a极流向b极 D.装置中所连的X是外接电源的正极,解析,1,2,3,4,5,6,解析电解CuCl2溶液时，阳极产生氯气，阴极析出红色的铜，A项错误； 电镀时，镀层金属作阳极，连

23、电源的正极，待镀铁制品作阴极，连电源的负极，B项错误； 装置中，通入氢气的a极是负极，通入氧气的b极是正极，在外电路中，电子由a极经电流表流向b极，C项正确； 装置是利用电解原理防腐，钢闸门应是被保护的电极，为阴极，所连的X电极是外接电源的负极，D项错误。,解析,1,2,3,4,5,6,3.碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是KI3H2O KIO33H2。有关说法不正确的是() A.石墨作阳极，不锈钢作阴极 B.I在阳极放电，H在阴极放电 C.电解过程中电解质溶液的pH变小 D.电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 g,解

24、析A项，根据方程式可知碘离子失去电子，水电离出的氢离子得到电子转化为氢气。电解池中阳极反应失去电子，阴极反应得到电子，所以该电解池中阳极是惰性电极，则石墨作阳极，不锈钢作阴极，正确； B项，I在阳极放电，H在阴极放电，正确； C项，电解时氢离子放电，溶液中剩余氢氧根离子，因此溶液的碱性增强，则pH变大，错误；,1,2,3,4,5,6,考向2电解原理的不寻常应用 4.将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外

25、兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。,1,2,3,4,5,6,答案,(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是_ _。 (2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是_ _。 (3)用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,6,Al(OH)33CO2,Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解,解析,1,2,3,4,5,6,5.甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是

26、：通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：,答案,1,2,3,4,5,6,(1)写出阳极的电极反应式_。 (2)写出除去甲醇的离子方程式_。,Co2e=Co3,6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H,1,2,3,4,5,6.2014新课标全国卷，27(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：,6,1,2,3,4,5,写出阳极的电极反应式_。,6,2H2O4e=O24H,解析阳极发生氧化反应，在反应中OH失去电子，电极反应式为2H2O4e=O24H。

27、,分析产品室可得到H3PO2的原因_ _。,解析答案,1,2,3,4,5,早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。,6,返回,解析答案,1.(2016全国卷，11)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是() A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C.放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)

28、D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况),高考题型3电化学原理的综合应用,真题调研,解析,解析A项，充电时，电解质溶液中K向阴极移动，错误；,D项，O24e，故电路中通过2 mol电子，消耗氧气0.5 mol，在标准状况下体积为11.2 L，错误。,2.2015安徽理综，25(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。,图1图2,0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变

29、，其原因是_ _ 。,正,常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应,解析答案,核心透析,1.金属腐蚀原理及防护方法总结 (1)常见的电化学腐蚀有两类： 形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀； 形成电解池时，金属作阳极。 (2)金属防腐的电化学方法： 原电池原理牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极。 注意：此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。,电解池原理外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。 2.多池“串联”问题的解题思路 (1)无外接电源的多池装置分

30、析技巧 先判断原电池，简单方法是寻找最活泼金属，确定最活泼金属所在装置为原电池，其余为电解池；还可以根据题目信息确定，能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。 确定电极策略：与原电池负极相连为阴极，串联装置中电极是交替出现的，即相邻电解装置的电极为阴、阳极相连。 简单计算策略：多池串联装置中相同时间内各电极得失电子数相等。,(2)有外接电源的多池装置分析技巧 有外接电源时，全部为电解池(包括电镀池和精炼池)。确定电极策略：与电源负极相连的是阴极，根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极，也可以通过装置某极变化、现象反推电极。 计算时要善用电子守恒。,3.可充电电池的反应规律 (1)可充电

31、电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。 (2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。 (3)可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。简记为负连负，正连正。,对点模拟,解析,考向1金属的腐蚀与防护 1.下列铁制品(铁钉或钢铁管道)易被腐蚀的是(),1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，此图中铁和碳构成了电解池，而铁作阴极被保护，故不易被腐蚀，A错误； B项，此图中镁和铁制输

32、水管构成了原电池，而镁作负极被腐蚀，输水管作正极被保护，故不易腐蚀，B错误； C项，此图中铁管道和锌构成了原电池，锌作负极被腐蚀，铁管道作正极被保护，不易被腐蚀，C错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大 D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H2e=H2,解析,2.对如图装置(铁的防护)的分析正确的是(),1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电源的阴极保护法，故A错误； B项，乙装置中Zn为负极，Fe为正

33、极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C项，甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌，溶液的pH几乎不变，故C错误； D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,3. 钢铁防护方法有多种，下图中的方法描述正确的是() A.b为电源负极 B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法 C.电子流向：a钢铁闸门辅助电极ba D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应,1,2,3,4,5,6,7,8,解析从图示可知

34、，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法，B错误； A项，在外加电源的阴极保护法中，钢铁作电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，故A错误； C项，在电解池中，电子由电解池的阳极电源的正极电源的负极电解池的阴极，即电子要由辅助电极ba钢铁闸门，故C错误； D项，电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要作负极，发生氧化反应，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,考向2串联装置中的电化学问题 4.肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。 由题图信息可知下列叙述不正确的是() A.甲为原电池，乙为电

35、解池 B.b电极的电极反应式为O24e=2O2 C.d电极的电极反应式为Cu22e=Cu D.c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L,1,2,3,4,5,6,7,8,解析由题图信息可知，甲为乙中的电解提供能量，A项不符合题意；水溶液中不可能存在O2，B项符合题意； d电极与负极相连，发生还原反应，生成Cu，C项不符合题意；,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,(1)A是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_ _，放电过程中电解液的密度_(填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)Ag电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_ g。

36、(3)Cu电极的电极反应式是_， CuSO4溶液的浓度_(填“减小”、“增大”或“不变”)。,负,2e=PbSO42H2O,减小,2H2e=H2,0.4,Cu2e=Cu2,不变,1,2,3,4,5,6,7,8,(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间变化曲线，则x表示_。,a.各U形管中产生的气体的体积 b.各U形管中阳极质量的减少量 c.各U形管中阴极质量的增加量,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H2e=H2，Fe作阳极，电极反应式为Fe2e=Fe2，左侧U形管中总反

37、应式为Fe2H=Fe2H2。右侧U形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu22e=Cu，铜电极作阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,考向3二次电池的充电与放电 6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是 Ni(OH)2M=NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO 下列说法正确的是() A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式：NiOOHH2Oe =Ni(

38、OH)2OH B.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H 被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，由NiMH充电的总反应方程式知，其逆反应为放电时的总反应，正极发生还原反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正确； B项，充电时相当于电解池，阴离子(OH)向阳极移动，错误； C项，由于MH中M与H均为0价，反应前后M的化合价没有变化，故H2O中的H是由于电解而被还原，并不是被M还原，错误； D项，由信息可知NiOOH与KOH溶液、氨水反应，故电解质溶液不能用KOH溶液、氨水，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,7.ICAO(联合国国际民用航空组织)2月22日颁布临时禁令，从4月1日起，将禁止客机运输载有锂离子电池的物品，也就是说，未来手机、笔记本电脑等含有锂离子电池的设备将不得作为行李托运。目前市场上经常见到的锂离子电池的负极材料