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文档简介

1、离子反应的本质,一、离子反应的本质： 反应物中某些离子浓度减少。 二、离子反应的条件： 沉淀、气体、难电离物质、 氧化还原、络合反应、双水解 三、离子共存,例、滴有酚酞的0.01mol/lBa(OH)2 溶液做导电性实验,将0.1mol/lH2SO4溶液逐渐加到Ba(OH)2溶液中，溶液颜色变浅，电流计指针逐渐指向中间。过一会，指针重新偏向一边，讨论导电性变化的原因。,1、离子间生成沉淀:,K+、 Na+、 NH4+、NO3（全部溶于水）。Cl （不溶银）。SO42（不溶钡和铅）。CO32、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）,(7)离子间生成难溶物,2、常见的弱电解质：,弱酸：H2CO

2、3 、 H2SO3 、 HClO 、H2SiO3 、HF 等，包括所有的有机酸如HCOOH等 苯酚 水 NH3.H2O,3、常见发生氧化还原反应的离子组：,4、常见的络合反应：,Fe3+与SCN-,5、发生双水解反应的离子组：,Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 /HCO3 Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 NH4+ + SiO32 / AlO2,常见的离子共存问题 1、与H+ 不能共存 （即酸性溶液、PH7、 石蕊变红） OH-、CO32-、SO32-、 S2- 、 SiO32- 、 CH3COO-、F-、 ClO-、 AlO2-、 HCO3-、HSO3-、HS-。 弱酸的酸根和酸式根都不与H+共存,2、与OH- 不能共存： H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等。 弱碱的阳离子都不与OH-共存。 3、既不与H+ 共存也不与OH- 共存： HCO3-、H

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