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文档简介

1、第三个单元，物质构成的奥秘，任务2原子的结构，学习目标，1。理解原子的结构，知道原子的微观组成。2.了解原子核外电子的排列，了解离子的形成过程。知道相对原子质量的概念和计算公式。原子是什么？知识复习，原子是化学变化中最小的粒子。什么是分子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。因为原子这么小，那个原子能继续分裂吗？如果可能的话，可以分成几个部分？想想看，1897年汤姆森在原子中发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的旧观念。汤姆森原子模型，卢瑟福原子模型，1803年道尔顿提出构成物质的最小粒子是原子，原子是不可分离的坚硬球体。1911年，卢瑟福通过精密的实验证明原子的中心有一个很小的原子核，电子围

2、绕原子核高速旋转。道尔顿原子模型，化学历史单词，或原子由原子核和核外电子两部分组成。第一，原子的组成，原子核能再次分裂吗？如果可以再拆分，它又由什么样的粒子组成？这些粒子之间有区别吗？事故，2。原子的组成，原子，原子核，质子，中子，电子，氢原子核只有一个质子，没有中子。根据上表的资料，2 .可见碳原子和氧原子的质子数、中子数、核外电子数各不相同。6 .所有原子质子数和核电子数相等。3 .少数原子质子数等于中子数，有些不相等。5 .不同的原子核有不同的质子数。4 .取决于核外电子的数量。1。质子的数量和原子核拥有的电荷有什么关系？2.电子带电吗？电子的数量和原子核拥有的电荷有什么关系？整个原子现

3、电性？怎么了？原子核所具有的功率等于核外电子的功率，但由于电性相反，所以整个原子不表示电性。(阿尔伯特爱因斯坦，原子力，原子力，原子力，原子力，原子力，原子力)，讨论，相同，相同，原子核拥有的电荷数称为原子核电荷数。原子结构特征原子电荷数=质子数=核外电子数，原子是固体球体吗？与原子相比，原子核所占的空间是多少？思维、原子、原子内部空间的想象力、原子核位于原子的中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。、其他原子的内部结构、氧原子、氢，最外层不超过8个电子(只有一层，电子不超过2个)。电子首先填满能量低的电子层，然后排出能量稍高的电子层。以这种方式类推。(2)核外电子阵列定律，3 .原子结构与物质性质的关系，12镁15人的17氯，练习，4。离子的形成，(1)离子：带电原子或原子团称为离子。(2)分类：有正电的原子称为正离子，有负电的原子称为负离子。(。图3-15张清联(1908-2006)，3，相对原子质量，我们科学院院士张清联教授为测量相对原子质量做出了卓越贡献。他根据铟、铱、锑、铕、铈、铒碳原子质量的1/12，将其他原子的质量与这些原子的相对原子质量(Ar)相比较。，2 .相对原子质量的数学方程式，1。相对

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