《氧化还原反应》最新版本

1、第3节氧化还原反应、第2章化学物质及其变化、第1次氧化还原反应的概念、第1、了解氧化还原反应的特征2、一个反应在氧化还原反应中熟练地判断有木有3、从电子得失的观点分析氧化还原反应的本质4、氧化还原反应与4种基本反应类型的关系CuO H2 Cu H2O 在以上反应中，除了基本化学反应的类型不同以外，还含有氧、失去氧、元素体化价格的上升、问题研究、【问题研究】氧化还原反应是元素体化评价从得失氧的观点分析一下：在上述氢还原氧化铜的反应中，氧化铜显示怎样的性质，氢瓦斯气体显示怎样的性质？ 只发生氧化反应还是只发生还原反应的可能性？ CuO H2 Cu H2O、化价降低、还原(还原反应)、化价上升、氧化

2、(氧化反应)、CuO H2=Cu H2O、【定义】、【问题】以下的反应是氧化还原反应吗？ FeCuSO4 Cu FeSO4，因结合价的升降，结论是氧化还原反应。 2纳米2纳米； H2Cl2 2HCl，价格上涨，价格下降，问题价格的下降是由什么原因引起的？如何用上述反应来表现？ 从化合、价升降的观点出发，不仅可以分析得到氧的化学反应，也可以分析不得到氧的化学反应，概念的适用范围扩大。 从、微粒子的角度识别氧化还原反应，例如，纳金属钍在氯元素瓦斯气体中燃烧，宏命令反应，微观分析：NaCl的形成过程，价格上升的原因：e-、e-之后、 氧化反应被氧化，Cl、Cl-、e-、化价从0-1价降低，化价降低，

3、还原反应被还原。 共价键化合物HCl的形成过程、价格上升的原因：共用电子对的偏离、如果非金属元素原子之间的反应没有电子得失，它们之间将如何反应、电子转移及氧化还原关系的表示方法-单线桥与双重线桥、双重线桥上电子转移的结果与氧化还原反应的各种关系-“谁将成为谁”，重点： (1)二重箭、15、价数上升，62e-、还原剂、氟化剂、还原生成物、氧化生成物消失，价数下降，得到26e-、0、5、-2、-1、MnO2、氯元素酸钾元素的箭头表示从还原剂到氟化剂，线上表示电子转移的总数，称为单线桥法，(1)单箭头箭头的起点是失去电子的元素体，终点仅表示得到电子的元素体(从还原剂中指氟化剂) (3)电子转移的总数

4、，重点是(1)单箭头(反应物之间) (2)箭头的起点是失去电子的元素体，总结：从氧化还原反应的发展过程、得到氧、失去氧的观点出发，一种物质为特点：仅限于获得氧气后失氧的反应，是氧化还原反应的表观现象。 从化合价的上升、下降的角度分析元素体化合价的上升的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为判断氧化还原反应的依据。 从电子损失的观点来分析是氧化还原反应的本质，【练习】在以下反应中不属于氧化还原反应的是() a、Cl2 H2O=HCl HClO B、3CO Fe2O3=2Fe 3CO2 C、CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2 D， 3cus8的氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氟化剂：还原

5、剂：氧化物：还原剂：物质中含有的元素体的价数上升的过程、物质中含有的元素体的价数下降的过程、物质(元素体、络离子)得到电子的性质和能力、物质中含有的元素体价格上升的物质、还原剂是电子被氧化的物质电子氟化剂得到了还原，知识强化：相关概念的辨别，2，相关概念：失，上升，氧，还原得到，下降，返回，氧；相互关联的：还原性、氧化性、有、氟化剂、表达、价数降低、得到电子、还原、还原反应、生成、还原生成物、有、性质、反应物电子消失、被氧化、氧化反应、生成、氧化物、有、 可以获得、还原、氧气、氧气、氧气、氧气、氧气、氧气、氧气、氧气、氧气、氧气、氧气、氧气。2、4种基本反应类型和氧化还原反应的关系，所有的置换

6、反应进行氧化还原反应所有的复分解反应都是非氧化还原反应单体参加的化合反应必须是氧化还原反应单体生成的裂解反应必须是氧化还原反应。 以下正确说明了(1)H2是氧化物，h 2是还原物，h2o是氟化剂(4)CaH2中的氢元素体，是氧化和还原两者，(5)氧化物与还原物的质量比为1:1 A、b、c、d、c、 1常见的氟化剂(1)非金属单质：例如(2)含有高价状态的元素体的化合物：等。 (3)某金属性弱金属的高价状态络离子：等。 (4)过氧化物：等。 Cl2、O2、浓度H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO、NaClO、Fe3、Ag、Pb4、Cu2。 (2)非金属

7、络离子及廉价化合物：等。 (3)低价格阳络离子：等。 (4)非金属单体及其氢化物：k、Na、Mg、Al、S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2、Cu、H2、c。 判断的根据因条件而异。 其中重要的是，氧化还原反应的判断强弱律是根据金属活动顺序表和元素周期律的判断反应条件、反应的激烈程度的判断是根据不同的还原剂(或氟化剂)和同一氟化剂(或还原剂)的反应而决定的， 基于生成物的价态的判断是基于电化学知识的，对于任何一种氧化还原反应，都满足以下规则：a，b，b，a，氧化性： A a (氧化物)还原性： B b (还原物)，重要问题型：例1 .基于以下三个方程式的2FeCl2 Cl

8、2=2FeCl3。 2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2有关物质的还原性强弱顺序为ai-Fe2cl-so2bcl-Fe2so2I-cfe2I-so2d so2I-Fe2cl -、d，例2 .已知I不发生下述反应的是() a2f e3so 22 h2o=2Fe2so 42-4 HB h2o2h2so4=so2o 22 h2o=h2so 42 hid2Fe 32 I-=2Fe2I 2，b (1)根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，脱电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，其正络离子的脱电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强，

9、(2)根据金属和非金属活动顺序表. 根据非金属活动序列判断的F2 Cl2 Br2 I2 S，F- Cl- Br- I- S2-，氧化性逐渐变弱，还原性逐渐变强，金属单体的还原性随着金属性变强而变强，其络离子的氧化性与之相应地变弱。 (四)根据元素体化价格的高低判断氧化性的强弱。 通常，同种转化元素体的一些物质，其氧化能力从高价状态向低价状态逐渐变弱，还原能力逐渐变强。 判断氧化性强弱： Fe3和Fe2； KMnO4和MnO2的还原性的强弱： S2-、s和SO3、氧化性： Fe3 Fe2 KMnO4MnO2。 还原性： S2-SSO3、特例：氧化性： HClO HClO2 HClO3 HClO4

10、、(5)根据与同一物质反应的情况判断氧化性的强弱，例如2fe3cl2=2fecl3fe2hcl=。 另外，MnO24HCl (浓度)=MnCl2Cl22H2O 2KMnO4 16HCl (浓度)=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O必须将浓盐酸氧化成Cl2，MnO2必须在加热条件下进行，KMnO4在常温下进行。 (1)物质浓度越高，氧化性或还原性越强。 (2)温度越高，氧化性或还原性越强。 (3)酸性越强氧化性越强碱性越强还原性越强。 (6)外界条件对某些物质的氧化性和还原性强弱的影响，在浓HNO3的氧化性比稀HNO3强的H2SO4(浓) H2SO4(薄)、c、CO、H2常温下不显示还原

11、性。 KMnO4氧化性：酸性中性碱性，例题：1 .判断是否发生以下反应如果能写出络离子反应方程式，则氧化性很弱。 2 fe32 I-=2Fe2I 22 Fe2br2=2fe32br-MnO4-5fe28 h=5Fe3m n 24 h2o，氧化性： Br2 Fe3。 MnO4- Fe3 I2、氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3 I2、KI溶液滴下FeCl3溶液中的Br2水滴入FeSO4溶液中的KMnO4溶液和FeSO4溶液混合、第四次氧化还原反应方程式的平均化、39络离子电荷保存； 原子个数保存。2、平衡步骤：1、氧化还原反应方程平衡原则和步骤、“一画、二画、三画、四画、五画

12、”，即价格、标准变化、定总数、配比系数、复验。 用决定氟化剂、氧化物、还原剂、还原物价格的观察法求出元素体价格的变化值，决定价格变化物质的修正量，使价格的升降总数相等。 调整修正量数，用观察法决定价格不变的物质的修正量数的同时，将单线变更为等号。 检查各元素体的原子数在反应前后是否相等。 对于用络离子方程式表示的氧化还原方程式，还必须检查反应前后的络离子的总电荷数是否相等。 以下方程式： s 10 HNO3h2so4no2h2o h2o4k MnO4h2so4co2k4mnso4h2o、42、kmno4k2so2so4mnso4k2h2ok2s HNO3k no3s h2o、【练习1】以下方程式歧化反应。 (2)方法：从右产物开始均化，即以氧化物、还原物为基准物质进行均化。、1、逆均化法：2、均化方法和技巧、【例2】氧化还原反应方程式：S KOH K2S K2SO3 H2O、0、-2、4、6、2、均化12、2、3、2、3、7、2、6、8、14、1、【练习】 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O【例3】 Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O【练习3】将以下方程式、FeS2 O2 Fe2O3 SO2、