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文档简介

1、分析化学实验，实验7自来水总硬度的测定，1，天然水总硬度的测定，1，实验目的2，实验原理3，试剂和仪器4，实验阶段5，注意事项6，数据处理7，事故测试问题，2，1，掌握实验目的，络合滴定的原理和特点总硬度的测量是合理的Ca，Mg总量，用Ca计算。二是分别测定Ca和Mg的含量。世界各国的水经显示方法不同。德国的经度是度(O)，表示水的硬度，即10万个水含有CaO。也就是说，当1L水包含10mgCaO时，它是1o。我们用这个方法。David ases，Northern Exposure(硬度)，4，钙变硬的时候，用NaOH将溶液pH调节到1213，使溶液中的Mg2形成Mg(OH)2，以白色沉淀为指

2、示剂，以钙指示剂和指示剂，5，3，试剂和仪器，试剂：0.02毫升-1 EDTA溶液，碳酸钙资源，盐酸(1 1)，氢氧化钠20%，K-B指示剂，氨缓冲溶液，2% Na2S溶液，2%，7，4，实验阶段，天然水的总硬度测量适量的水样本(一般为5001000毫升) (取什么量？)，用流动液管将100.00毫升自来水样品放入250毫升锥虫病中，放入12滴HCl(1 1)溶液氧化。煮几分钟以去除二氧化碳。冷却后，加入3mL三乙醇胺溶液、5mL氨缓冲溶液、1mLNa2S溶液和铬黑T指示剂23滴，将溶液由主色改为蓝紫色，是终点。并行测量三份。计算水的总硬度，并以度(o)和mg/L(CaCO3)显示分析结果。用

3、8，2钙硬测定，用移动液管吸出100毫升自来水，放入250毫升锥虫病中，加入2毫升6毫升6毫升-1 NaOH和一些钙指示剂，摇晃锥虫病溶解指示剂，溶液呈明显红色。终点是标准EDTA溶液，红色变成蓝色。9，5，注意事项，配制EDTA标准溶液时，应加入少量镁盐，提高终点变色的敏感性。三乙醇胺应添加到pH4中，然后将pH调整为合适的酸度。如果存在CO2或CO32-存在会与Ca2结合产生CaCO3沉淀，延迟终点后变色不敏感。因此，在适当之前，要氧化和煮沸溶液，去除二氧化碳。但是HCl渡边杏添加很多，以免影响适当时溶液的pH值。10，6，数据处理，自然数总硬度测量，总硬度，11，数据处理，12，2钙硬测量，13，7，事故测试问题，1。用EDTA方法测定水的硬度时，怎样去除哪些离子？2.配位滴定法和酸碱滴定法有什么区别？操作中要注意哪些问题？3.在这个实验中，为什么基准物是用一个称呼来分割试验液

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