初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题

1、初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题6除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶12在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是 AZnCl2 BMgCl2 CZnCl2和MgCl2 DCuCl2、ZnCl2和MgCl214往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶

2、液的体积，下列曲线能正确表示此变化过程的是A B C D 21.（8分）某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：（1）操作A的名称是 ；操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要 。滤渣b成分是 （填化学式）。（2）写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式： 。（3）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是 ；草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意 。11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（

3、 ）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2,点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸,蒸发CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉,过滤DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液过滤12下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）ANaOH、CuSO4、H2SO4BNaCl、Na2SO4NaOH CNaCl、Ba(NO3)2、HCl DNH4NO3、NaOH、Na2SO414现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的pH 随滴入x的量的变化关系如右图所示。则 x 是（ ）A水B澄清石灰水 C纯碱溶液D稀盐酸15将一定

4、质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质 量如下：物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5下列说法中正确的是（ ）Aa和b是反应物，d一定是催化剂B反应后a物质的质量为4.64gCc 物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类D若物质a与b 的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：10.下列物质鉴别的实验方法错误的是：选项鉴别的物质实验方法及现象A铁和锌滴加稀盐酸，观察是否产生气泡B食盐和纯碱滴加食醋，观察是否产生气泡C过氧化氢和蒸馏水加入二氧化锰，观察

5、是否产生气泡D碳酸氢铵和硫酸铵滴加稀盐酸，观察是否产生气泡8.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是： A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀 D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：A B C D28为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案。方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中

6、滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。 。（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。 。291774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水

7、，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓） 2H2O + + Cl2。（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法 。（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是 （填写序号）。A.碱石灰B.浓硫酸C.氢氧化钠（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。据此，你能获得什么结论

8、？你能推断使红纸退色的物质可能是 ；理由是 。4向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ B滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+8某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体则下列说法中正确的是 A废液中一定有Ag+ B废液中一定有SO42C废液中

9、一定有CO32 D废液中可能有硫酸9 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A只看到有大量气泡冒出 B只有白色沉淀析出C开始出现白色沉淀，后冒气泡 D开始冒气泡，后出现白色沉淀13将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）AH2SO4 B AgNO3 C CuSO4 DFeSO4 19（8分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母

10、液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。20（6分）下列AD为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分。它们之间存在下列关系：H2O AB无色溶液DC（1）A的化学式 ；C的化学式 。（2）D中一定含有的溶质是 。用化学方程式表示你判断的理由： ； 。（3）D还可能含有的溶质是 。23（10分

11、）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质,装置如下：(1)A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2 +4HCl(浓) （ ）+ Cl2+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_。(3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：提出合理假设假设1：Cl的浓度对反应的影响；假设2： 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作

12、预期现象和结论6 常见金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是 A汞与硝酸银溶液 B液锌与硫酸亚铁溶液 C铜与硝酸镁溶 D铝与稀盐酸10 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 AKCl溶液 B稀盐酸 CNaNO3溶液 D K2CO3溶液17 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A和 B和 C和 D22氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶

13、液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)17. (.3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触

14、则放出SO2并生成盐。焦亚硫酸纳溶液的PH(选填大于7、小于7或等于7)，焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_.24. (16分) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HCI = CO2+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均

15、能发生，其中不符合该规律的是(填字母)资料二:常见干燥剂有浓硫酸元水氯化钙碱石灰生石灰五氧化二磷【实验探究】小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:(1)制备的CO2气体中，可能含有的杂质是_; (2)上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_; (3)上述装置中，B物质的名称可能是_; (4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果_ (填偏高、偏低或不受影响);(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验: 小明同学通过分析计算，得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。0

16、请你评价他的结论是否正确_(填正确或错误)，并简述理由_.21.(4分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸，发生反应:Sn +2HCl = SnCl2 + H2，再加过量的FeCl3溶液，发生反应: SnCl2 + 2FeCl3 = X + 2FeCl2，最后用已知 浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生反应: 6FeCl2 +K2Cr2O7 + 14HCI =6FeC13十2KCl + 2CrCl3十7H2O。 (1)在基本反应类型中反应属于_; (2)反应中物质X的化学式为_; (3)现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数

17、为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% )三、实验题:(本大题包括3小题，共26分)22. (4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是_; (2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验_(填“乙”或“丙”);(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是_(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指

18、示剂的情况下，加入的试剂可以是_ (写化学式)。23. (6分)某兴趣小组对Zn、Ni(镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设，Zn NiCu;Zn cu Ni你觉得还有其他的可能性吗?请任写一种假设_【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表: 【得出结论】原假设中正确的是_(填序号)。写出镍镰与盐酸反应的化学方程式_;【结论应用】请选择另一类别的一种试剂设计实验，

19、也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式_.11、如右图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为 A盐酸、硫酸铜溶液 B盐酸、氯化钙溶液C硫酸、氢氧化钠溶液 D硫酸、氯化镁溶液7为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是ACuCuSO4 BCuCuOCuSO4CCuCu2(OH)2CO3CuSO4 DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO418.（8分）酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。右表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性

20、（20）试回答：（1）从右表中找出一种不溶性碱 （填化学式）（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应 （填“能”或“否”），理由是 。（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式 。19（10分）化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：氨 氯化氢 氯化铵（1）若“ ”表示氢原子， “ ”表示氮原子， “ ”表示氯原子，上述反应过程如右下图。则该反应的化学方程式为： ；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）： 。（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是： 。（3）生成

21、物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 （填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与 物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。 20.（8分）密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：2PbO + C 2Pb + CO2、 PbO + C Pb + CO有同学设计一简便实验（如右图）以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应 （填“较多”或“较少”），原因是 ；（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因 ；（3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是 。21（4分）某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将

22、所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 。将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。三 、实验题（本题有2小题，共24分）22.(10分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如右图）（温馨提示：标签上的5表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。【大胆猜想】猜想一：水 猜想二：稀硫酸 猜想三：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是_。【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探

23、究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。【结论与解释】（1）以上事实证明猜想是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为 。【反思与评价】（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 。【拓展与迁移】 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为 价（已知氢元素显1价）。23（14分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气

24、，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：(1)A是制取CO2的装置，应从下图1-3中选择_。B装置的作用是_。C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用_，现象是_ _。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为_ _ 。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是_ _。15.下图所示记录正确的是实验 加入适量碳酸钠溶液石蕊试液稀盐酸Ba(NO)2溶液石灰水记录A无色无变化无色溶液白色

25、沉淀 B蓝色产生气泡白色沉淀白色沉淀 C红色产生气泡白色沉淀白色沉淀蓝色产生气泡白色沉淀无色溶液16.镁,锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体22.1g,则反应中生成氢气的质量为A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g17.有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是A 滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+ B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag

26、+D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+18. 二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的水处理剂,与Cl2相比,ClO2具有更显著的杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应()物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下:方法一: 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O下列有关说法中正确的是A. 由方法一,二反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成B. 方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气C. 方法一中盐酸既表现出

27、还原性,又表现出酸性D. 氯气属于离子化合物19. 现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ca2+ ,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,现用三份该溶液进行如下实验:(1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;(2) 向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;(3) 向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.根据上述实验以下推断正确的是A.该溶液中一定存在Cl B该溶液中一定存在NaC 该溶液中一定存在 Ba2+和 NH4+ D该溶液中一定存在 SO42-和CO32-20.用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al

28、(OH)3有如下三种方案:方案一:2Al+3H2SO4=Al2(SO)3+3H2 Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4方案二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4方案三: 2Al+3H2SO4=Al2(SO)4+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2 Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3+3Na2SO4欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是A. 三种方案中产生氢气的质量相等 B三种方案中消耗铝屑的质量不

29、相等C. 方案三中消耗的硫酸质量最小 D 方案二中消耗氢氧化钠的质量最小24.(4分) 现有四种易溶水的离子化合物A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子.为鉴别他们,分别完成以下实验(假设每次反应均恰好完全),其结果是:阳离子Na+Ag+Ba2+NH4+阴离子Cl-OH-CO32-NO3- A与B的溶液混合生成白色沉淀; C与D的溶液混合生成白色沉淀; 实验与实验的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体; C溶液呈碱性,向其中加入过量稀盐酸,产生无色气体; 向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀.写出A B C D的化学式A_,B_,C_,D_8探究X、Y、Z

30、三种金属活动性强弱的实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ） A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY14右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是 （ ） A盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

31、20（6分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系。 其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体。(1)写出化学式： 甲_ ；乙_；丙_； 丁_ 。(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：_。23(14分)纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生

32、成的CO2可以循环利用；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。： ；： 。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干

33、燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。-5-试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E装置的作用是 。（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_（结果保留一位小数）。26（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3阶溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为

34、碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：（1）实验是为了 _；（2）实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是 ；（3）实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 ，反应的化学方程式_。由实验、得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2

35、CO3溶液中存在OH-的原因是 _。27（10分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定) 。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“”、“=”)铜丝网b的质量。（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。20（

36、6分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。21（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，

37、其中3次检验的结果如下表所示。序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3阅读上表后回答：（1）表中第_次结果肯定不准确。（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42、CO32和Cl，又进行以下操作：加入过量的_（填物质名称，下同），目的是检验_并将其除去；加入_溶液，过滤；向滤液中加入_溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是_。22（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液

38、呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ；（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是： 。（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。 23（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2主要成分相对分子质量8458建议每次剂量/g0.50.3（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是： 。（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是： 。（3）服

39、用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是： 。4根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ ）AHBr BCaO CH2 D. Hg5新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是 （ ）AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了分解反应8已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 ( )A三硫代

40、碳酸钾 B多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾13喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0、O占18.4，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( )A42 B43 C44 D4515下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )17（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为： ，反应中CO具有 性。18（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属的相对原子质量为_。可确定A为_元素，其氯化物的化学式为_。19（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO 2 Cu2O + O2。用木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C2 Cu + CO2的反应外，还