化学键知识巩固

1、龙文教育教师1对1个性化教案学生姓名张学宇教师姓名曾金平授课日期2013.45授课时段8:0010：00课题化学键知识巩固教学目标1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。2了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。教学步骤及教学内容教学过程：一、教学衔接（课前环节） 1、回收上次课的教案，了解家长的反馈意见； 2、检查学生的作业，及时指点 3、捕捉学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容二、教学内容 知识点1.离子键、共价键、极性键

2、、非极性键以及化学键。 知识点2离子键和共价键的形成。知识点 3.化学键与离子化合物、共价化合物的关系。 知识点4.电子式三、教学辅助练习（或探究训练）四、知识总结化学键、分子间作用力和氢键比较五、知识的延伸和拓展分子间作用力和氢键6、 布置作业 见后 31题 教导处签字： 日期： 年 月 日教学过程中学生易错点归类作业布置学习过程评价一、 学生对于本次课的评价O 特别满意 O 满意 O 一般 O 差二、 教师评定1、 学生上次作业评价 O好 O较好 O 一般 O差2、 学生本次上课情况评价 O 好 O 较好 O 一般 O 差家长意见 家长签名： 化学键知识巩固知识要点梳理知识点一：离子键要点

3、诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。如IA、A族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与A、 A族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。（2）金属阳离子与某些带

4、电荷的原子团之间（如Na+与OH、SO42等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。说明：离子键 （1）成键的主要原因：电子得失； （2）成键的粒子：阴阳离子； （3）成键的性质：静电作用； （4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素； （5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子

5、对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。1.成键元素：非金属元素原子之间或某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间。2.成键粒子：原子。3.成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。4.成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共 价键。5.成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6.共价键的存在：（1）共价化合物分子（包括SiO2这样的物质

6、）内存在共价键。（2）非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。（3）SO42、HCO3、MnO4、NH4+、OH、O22等原子团里存在共价键。共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。（1）极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。（2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。说明：共价键和离子键的实质相同

7、，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。知识点三：化学键与物质的构成要点诠释：人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。1大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。2离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，可以只含非金属元素。简单

8、离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，即含有共价键的纯净物不一定是共价化合物。3在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、ClCl、HH共价化合物只有极性键H2O、CO2既有极性键又有非极性键H2O2离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键知识点四：化学键要点诠释：1.概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。（1）化学

9、键是“相邻”离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键；（2）化学键是强烈的相互作用，所谓“强烈”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。2.化学反应的实质化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的过程，在这个过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。知识点五：电子式的书写要点诠释：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“”或“”组成的式子。1.各种粒子的电子式的

10、书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。 例如：（2）简单离子的电子式：简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n”或“n+”电荷字样。例如：铵根离子 、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： 离子化合物的电子式表示方法：

11、在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如： 。共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。如：2.用电子式表示化学反应的实质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意

12、：（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“”而不用“=”。（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl结合成NH4Cl的过程。规律方法指导本节内容可分为三部分：（1）化学键及其分类；（2）化学键与物质的构成；（3）电子式。重点是离子键与共价键。可总结如下：1.2.离子键与共价键的比较类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学

13、键成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键性质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子的电性作用成键条件活泼金属与活泼非金属化合时原子易发生电子得失，形成离子键非金属元素间原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键表示方法电子式NaCl：电子式 结构式H2 H:H HH3.非极性键与极性键的比较类型非极性键极性键本质同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性不同原子形成的共价键，由于不同元素原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相

14、对显负电性举例HH、ClClHCl、HO、C=O存在某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互关系经典例题透析类型一：化学键的形成与存在题1现有如下各说法：（1）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；（2）金属和非金属化合形成离子键（3）离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；（4）根据电离方程式：HCl=H+Cl，可判断HCl分子里存在离子键；（5）H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（ ）A.（

15、1）、（2）、（5）正确 B.都不正确C.（4）正确，其他不正确 D.仅（1）不正确思路点拨：注意一般规律中的特殊情况，掌握化学键形成的实质。如金属元素与非金属元素化合时不一定都形成离子化合物，而非金属元素组成的化合物也可以含有离子键。解析：水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键仅指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故（1）叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故（2）叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故（3）叙述不正确；HCl分子中不

16、存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故（4）叙述不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故（5）叙述不正确。答案： B总结升华：熟练掌握概念并能举出反例、运用反例来判断选项。举一反三：变式1下列各组物质中化学键类型不相同的是（ ）A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaCl2和NaCl D.H2S和Na2S答案AD类型二：化学键与物质组成题2人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下

17、列叙述中，正确的是（ ）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键思路点拨：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子不存在化学键，C错误；在Na2O2中，

18、不仅有Na+与O22间的离子键，还有O22中氧原子间的非极性共价键，D正确。答案：AD总结升华：要记忆一些非常规物质中存在的化学键，如：NH4Cl、Na2O2、惰性气体（He气）等。举一反三：变式2已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ）6和8 12和17 20和9 11和17A. B. C. D.答案C题3.下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（ ）A.H、C、O、K B.H、Na、O、S C.H、N、O D.H、O、S思路点拨： 解析：A、B项中所有的元素组合形成的化合物均为离子化合物，D项中所有的元素组合形成的化合物为

19、共价化合物，C项中可形成HNO3，HNO3为共价化合物，也可形成NH4NO3，为离子化合物。答案：C总结升华：根据已知元素特点联系常见化合物的成键情况解题。举一反三：变式3核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有（ ）A.6种 B.3种C.9种 D.12种答案C变式4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ） A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确答案C 类型三：极性键、非极性键的判断题4.下列叙述正确的是（ ）A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的

20、非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键思路点拨：极性键与非极性键的区别在于是否是同种元素形成的共价键，由于离子化合物中可能含有共价键，而共价键包括极性键和非极性键两种，所以含有非极性键的化合物可能是离子化合物。解析：A不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键；B正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同；C不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键；D不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。答案：B总结升华：应会判断各类物质中存在的键的类型。举一反三：变式5下列说法中不正确的是（ ）A

21、.共价键分为极性键和非极性键 B.离子键包括极性键和非极性键C.极性键的实质是共用电子发生了偏移 D.非极性键的实质是共用电子静止于两个原子的中间答案BD类型四：电子式的书写题5.下列粒子的电子式书写正确的是（ ）思路点拨：书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共有，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。解析：A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na+不应合并写。总结升华：掌握并灵活运用电子式的书写规则，才能顺利解答此类题目。电子式书写常见错误：（1）对电子式概念没有吃透，如常把钠离子的电子式错写为 。这是对电子式概

22、念中的“最外层”电子理解不清，由于钠离子已经失去了钠原子最外层惟一的一个电子，原子的“最外层”已经不存在了，故只需写出其离子符号即可。（2）对离子型化合物和共价型化合物的电子式混淆不清。 如将NaCl的电子式错写成，氯化氢的电子式错写成 。（3）错将电子式中的相同原子或离子合并，用角码标示出来， 如将Na2S的电子式错写为 。（4）错把电子式方括号“ ”右上角所带电荷数与化合价的表示等同， 如把Na2S的电子式错写为 。举一反三： 变式6 下列粒子的电子式书写正确的是（ ）答案D题6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2思路

23、点拨：判断共价化合物8电子稳定结构的方法：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和等于8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。解析：BeCl2中Be化合价为+2价，原子最外层电子数为2，故A项不符合题意；PCl3中P为+3价，原子最外层电子数为5，故B项符合题意，而C项不符合；N2分子因共用三对电子，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也符合题意。答案：BD总结升华：要理解共价化合物中的原子是利用共用电子对达到稳定结构，电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的。举一反三：变式7下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

24、（ ）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2答案D 【知识拓展】 分子间作用力和氢键1分子间作用力（范德华力）定义：产生于 _ 的比较 _ 的相互作用。影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 _ 的物质，随着 _ 增大，分子间作用力_。 熔点、沸点越 _ ；分子间作用力对物质的物理性质的影响 分子间作用力越大 密度（一般）越 _ 。题7 单质 (F2 Cl2 Br2 I2 ) 相对分子质量 （ ）分子间作用力（ ） 熔 点、沸 点（ ）密度（ ） 状态 （ 气） （气 ） （液 ）（ 固）题8 化合物(CF4 CCl4 CBr4 CI4) 相对分子质量（ ） 分子间作用力（ ） 熔

25、点、沸点（ ） 密度（ ）2氢键 概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分子之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。 氢键的形成条件：HR-HRR：半径小、吸引电子的能力强。含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点 、密度（一般） 。 比较强弱：化学键氢键范德瓦耳斯力存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质范德华力分子间和分子晶体内静电作用弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内静电作用弱（稍强）分子晶体的熔沸点分子间作用力和氢键【随堂练习】1通常情况下极易溶于水的气体是-

26、（ ）A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl22. 下列过程中共价键被破坏的是-（ ）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水3. 下列电子式书写错误的是-（ ）4.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列： H2O、H2S、H2Se、H2Te ： ； HF、 HCl、 HBr、 HI ： ； CH4、SiH4、GeH4、SnH4 ： 。5.下列物质中：CO2H2OCH4N2P4H2SC2H2 NH3（1）属于非极性分子的有： ；（2）含有极性键的非极性分子有： 。6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-（ ）A. BF3 B. H

27、2O C. SiCl4 D. PCl57.下列各组物质中，化学键类型都相同的是-（ ）A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO38.下列化合物中：CaCl2 NH4Cl Cl2 H2O H2SO4 NaOH NH3 H2O2 Na2O2 HClO（1）只含离子键的是 ； （2）只含共价键的是 ；（3）既含离子键又含共价键的是 ；（4）属于离子化合物的是 ；（5）属于共价化合物的是 （6）含有非极性键的离子化合物是 。学习成果测评基础达标1关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只

28、含离子键 D共价化合物中不含离子键2下列物质中，属于共价化合物的是 ( )ANa2S BNH4NO3 CH2SO4 DI23下列物质的电子式书写正确的是 ( ) 4.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl25.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.Na2O2 D.CaCl26.下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（ ）A.H2、NH3、SO3 B.CO2、CH4、C2H5OHC.NO、CaO、Ne D.P4 、CS2、Na2O27.下列化合物中，既含有极性

29、键又含有非极性键的是( )A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O28.下列叙述中，不正确的是( )A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键C.非金属元素也可以组成离子化合物 D.非极性键也可能存在于离子化合物中9下列表达方式错误的是（ ） AHClBC DOCO10下列MgCl2的电子式中属于正确的是( )11下列物质：RbOH、KI、H2S、I2、Na2O2，（1）含有非极性键物质是_；（2）含有极性键的物质是_；（3）只含有极性键的物质是_；（4）含有离子键是_。12写出下列粒子的电子式：（1）硫原子_，（2）镁离子_，（3）氢氧根离子_，（4）氮

30、气_，（5）过氧化钠_，（6）氯化铵_，（7）氮化镁 _。13.用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）MgCl2_；（2）NH3_；（3）Na2O_；（4）Na3N_；（5）H2O_。14.推断出下列微粒的名称并写出它们的电子式：离子化合物A2B，所有离子的电子数相同且电子总数为30_；由4个原子核共10个电子组成的分子_；第三周期内A、B两元素原子序数之差为6，它们组成的AB型化合物_。150.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程

31、。能力提升：1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A光气(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼2一定能形成离子键的是（ ）A金属元素的单质与非金属元素的单质化合B只限于A和A的元素之间C活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D任意两种元素化合均可形成离子键3.下列说法中正确的是（ ）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键480年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ）

32、AC60是一种新型的化合物 BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键5两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，该两个原子的电子层结构为( )6下列电子式书写正确的是（ ）AHClO： BOH： CHCl： DNa2O2：7下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ）A共价化合物中的化学键 B离子化合物中的共价键C同种元素原子间的共价键 D不同元素原子间的共价键8.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A.NH4ClNH3+HClB.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+

33、NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29下列关于化学键的说法正确的是（ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键10.A元素原子的L层比B元素的L层少2个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多5个，则A元素和B元素可形成（ ）A.离子化合物AB B.共价化合物BA2 C.共价化合物A2B3 D.离子化合物B2A311.下列分子结构：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是_，

34、是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是_。 12现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A: _，B: _，C: _，D: _。（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。C与A：_，键型：_。C与B：_，键型：_。B与D：_，键型：_。13W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增

35、大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。14有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下产生2.8L（标况下）氢气和0.25molACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1:2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B的单质，试回答下列问题：（1）A

36、、B、C的名称_；A离子结构示意图_； B在周期表中的位置_；CB2的分子式_。（2）写出A与B形成化合物的化学式_，它属于_。（3）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_，该化合物含有的化学键为_。15已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个。D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：(1)A、B、C、D的元素名称，元素在周期表中的位置。(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式。1分子间作用力（范德华力）定义：产生于 分子之间 的

37、比较 弱 的相互作用。影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 相似 的物质，随着 相对分子质量的 增大，分子间作用力 增大 。分子间作用力对物质的物理性质的影响 熔点、沸点越 高 ； 分子间作用力越大 密度（一般）越 大 。（2）氢键概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键的形成条件：HR-HR R：半径小、吸引电子的能力强。含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高 、密度（一般）增大 。 比较强弱：化学键氢键范德瓦耳斯力存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质范德华力分子间和分

38、子晶体内静电作用弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内静电作用弱（稍强）分子晶体的熔沸点【随堂练习】1通常情况下极易溶于水的气体是-（ C ）A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl22. 下列过程中共价键被破坏的是-（ D ）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水3. 下列电子式书写错误的是-（ C ）4.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列： H2O、H2S、H2Se、H2Te ： H2S、H2Se、H2Te 、 H2O ； HF、 HCl、 HBr、 HI ： HCl、 HBr、 H

39、I 、 HF ； CH4、SiH4、GeH4、SnH4 ： CH4、 SiH4、 GeH4、SnH4 。5.下列物质中：CO2H2OCH4N2P4H2SC2H2 NH3（1）属于非极性分子的有： ；（2）含有极性键的非极性分子有： 。6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-（ C ）A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl57.下列各组物质中，化学键类型都相同的是-（ C ）A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO38.下列化合物中：CaCl2 NH4Cl Cl2 H2O H2SO4 NaOH NH3 H2

40、O2 Na2O2 HClO（1）只含离子键的是 ； （2）只含共价键的是 ；（3）既含离子键又含共价键的是 ； （4）属于离子化合物的是 ；（5）属于共价化合物的是 ； （6）含有非极性键的离子化合物是 。基础达标答案与提示1.AD 2.C 3.D思路分析A、C项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A、C项错误；B项NaOH是离子化合物而不是共价化合物，故B项错误。4.C 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10.C11.（1）、（2） (3) (4) 、12 思路分析解此类题时一要看明白是离子化合物还是共价化合物；二要注意“”右边的化合物的电子式，阳离子、阴离子电子式及符号。14

41、.（1）氧化钠 （2）氨 （3）氯化钠 思路分析（1）离子化合物A2B，且A、B离子电子数相同，因此B为O2，A为Na+；（2）10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne，不难找出答案；（3）AB型化合物，A可以是A族或A族，B可以是A族或A族，又二者原子序数相差6，则A为Na，B为Cl。15.(1)钙，4、A；氯，3、A；思路分析n(H2)=，若A为+1价金属，则2AH2，则n(A)=0.02mol，M(A)=，若A为+2价金属，则AH2，则n(A)=0.01mol，M(A)=，若A为+3价金属，则2A3H2，则n(A)=mol，M(A)=，综合分析A是金属Ca。因为B元素的阴离子结构与氩原子相同，所以B为第三周期的非金属元素，又因为B的