北京市通州区2016-2017学年高一(上)期末化学试卷

1、2016-2017学年北京市通州区高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（）A活性炭B氯化钠C硅胶D小苏打2只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）AFe、CBCu、ZnCAl、CuDC、Si3某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发 现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于

2、滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边4下列关于金属钠的叙述错误的是（）A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶5已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A2 mol水中含有NA个H2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C16 g氧气中含有NA个氧分子D1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子6硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）A硅酸钠可用于制备木材防火剂B硅单质广泛用于光纤通讯C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D水晶项链是硅酸盐制品7下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（）AN

3、a2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO310H2O8下列物质中，体积为22.4L的是（）A20时18 g水B常温常压下1 mol氨C标准状况下含6.021023个原子的Cl2D标准状况下44 g二氧化碳9用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（） XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物AABBCCDD10下列叙述正确的是（）A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定

4、具有很强的氧化性111L 1mol/L的氨水中（）A含有1 mol NH3分子B含1 mol NH3H2OC含有NH3和NH4+的物质的量之和为1 molD含NH3、NH3H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol12抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C漂白液的有效成分是Na2O2D工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉13下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状

5、态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质14下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评 价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO32=CO2+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3的化学计量数应为1AABBCCDD15只用一种试剂，能将NH4C

6、l、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa（OH）2溶液16Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L下列推断中不正确的是（）A参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B参加反应的HC1为0.4molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH217将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A具有中性漂白性B具有酸性漂白性C只有漂白性D只有酸性18能用如图装置进行喷泉实验的一组气体（）AHCl和CO2BNH3和COCO2和CO2DNO2

7、和NO19欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸20将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（）A液体呈紫红色B液体分层，上层为紫色，下层接近无色C液体分层，上层接近无色，下层为紫色D液体无色21下列推断合理的是（）A单质 氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素B某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42C浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO4222近年来在中国汽车

8、的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N223某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（）AH2O（g）、NO和N2BNH3、NO和CO2CO2、HCl和CODNO2、CO2和H2O（g）24等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A1：1B3

9、：4C2：3D4：325向200mL0.1molL1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A1.44 gB1.6 gC2.82 gD4.36 g二、非选择题：（本题包括7小题，共50分）26氯水中含有多种成分，因而具有多重性质根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）（1）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”）（2）c过程中的现象是 （3）a过程中的化学方程式为 b过程中的离子方程式为 27将等物质的量的Cu、F

10、e粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有 ；（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的金属粉末有 ；（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）= 28氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：酸雨的pH （填“”、“”或“=”）5.6；D物质的化学式为 ；反应b的化学方程式为 ；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：

11、，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；（3）用 溶液可以吸收废气中的氮氧化物29用18.4molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空正确的操作顺序

12、为（用字母填写） 进行A步操作时，应选择下列量器 （填序号）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 （偏高、偏低、无影响）进入A步操作后，必须 后才能进行C操作30选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率请回答下列问题：（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为 ；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是 ；（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是 ；其反应的离子方程

13、式为 ；（3）装置的作用可能是 ；（4）若进入装置的NO共2688mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016mL N2，则NO的转化率为 31现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式（或：现象）：A ，B ，C ，反应现象： ；（2）写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；（3）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 32向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A

14、点表示的意义是 （2）最大沉淀量为 g（3）B点表示的意义是 （4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是 （5）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是 mL或 mL2016-2017学年北京市通州区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（）A活性炭B氯化钠C硅胶D小苏打【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品

15、和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答【解答】解：A活性炭不是透明胶状颗粒，不满足条件，故A错误；B氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故B错误；C硅胶的主要成分为SiO2nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故C正确；D小苏打不是胶状颗粒，且不具有干燥作用，故D错误；故选C2只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）AFe、CBCu、ZnCAl、CuDC、Si【考点】G3：合金的概念及其重要应用【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质【解答】解

16、：由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，C、Si都是非金属不能形成合金，故选D3某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发 现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边【考点】P1：过滤【分析】在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤液浑浊，据此进行判断【解答】解：A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑

17、浊，故A错误；B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故B错误；C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故C正确；D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故D错误；故选C4下列关于金属钠的叙述错误的是（）A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【考点】GE：钠的化学性质；O2：化学试剂的存放【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C、钠的还

18、原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确故选B5已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A2 mol水中含有NA个H2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C16 g氧气中含有NA个氧分子D1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、分子个数N=n

19、NA；B、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；C、求出氧气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、铁和盐酸反应后变为+2价【解答】解：A、分子个数N=nNA，故2mol水中含有的水分子个数N=2molNA/mol=2NA，故A错误；B、1g氢气的物质的量n=0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故B错误；C、16g氧气的物质的量n=0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故C错误；D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子，能还原2mol氢离子生成1mol氢气，故氢气分子个数为NA个，故D正确故选D6硅及其化合物在材料领域中应用

20、广泛下列说法正确的是（）A硅酸钠可用于制备木材防火剂B硅单质广泛用于光纤通讯C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D水晶项链是硅酸盐制品【考点】FH：硅和二氧化硅【分析】A硅酸钠不燃烧；B二氧化硅广泛用于光纤通讯行业；C盐酸与二氧化硅不反应；D水晶项链的主要成分为二氧化硅【解答】解：A硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A错误； B硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误故选A7下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（）

21、ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO310H2O【考点】GF：钠的重要化合物【分析】氧化钠易与水、氧气反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，碳酸钠结晶水合物在温度稍高时易失去结晶水，以此解答该题【解答】解：A氧化钠可与氧气进一步反应生成过氧化钠，故A不选；B过氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故B不选；C碳酸氢钠在干燥的环境中性质较稳定，不易发生变化，常温下不分解，故C选；DNa2CO310H2O在干燥的环境中易失去结晶水，故D不选故选C8下列物质中，体积为22.4L的是（）A20时18 g水B常温常压下1 mol氨C标准状况下含6.021023个原子的Cl2D标准状况下44 g二氧化

22、碳【考点】4D：气体摩尔体积【分析】标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，标准状况是指0，Pa下的状态，也叫理想气体标准状态，据此判断分析【解答】解：A.18 g水的物质的量为1mol，20时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C含6.021023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选故选D9用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（） XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反

23、应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物AABBCCDD【考点】D1：电解质与非电解质；3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；66：胶体的重要性质；BS：化学基本反应类型【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误； B置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属

24、于非金属氧化物范畴，故D错误故选C10下列叙述正确的是（）A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性【考点】B1：氧化还原反应【分析】A不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到；B对于发生歧化反应的物质，氧化剂、还原剂为同一种物质；C阳离子如处于中间价态，可被氧化，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原；D化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力【解答】解：A大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得

25、到，故A错误；B对于发生歧化反应的物质，氧化剂、还原剂为同一种物质，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C阳离子如处于中间价态，可被氧化，如Fe2+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如NO3、MnO4等，故C错误；D化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力，如CO2中C元素处于最高价态，但氧化性较弱，故D正确故选D111L 1mol/L的氨水中（）A含有1 mol NH3分子B含1 mol NH3H2OC含有NH3和NH4+的物质的量之和为1 molD含NH3、NH3H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol【考点】4E：物质的量浓度【分析】氨水中的溶质是NH3H2O，氨

26、水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，根据物料守恒来分析解答【解答】解：氨水中的溶质是NH3H2O，氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以溶液中存在含有氮元素的微粒有NH3、NH3H2O、NH4+，根据物料守恒得n（NH3）+n（NH3H2O）+n（NH4+ ）=1mol，则含NH3、NH3H2O、NH4+的物质的量之和为1mol，n（NH3）、n（NH3H2O）、n（NH4+ ）都小于1mol，故选D12抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C漂白液的有效成分是Na2O

27、2D工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，而氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，以此来解答【解答】解：A漂白粉和漂白液均为混合物，故A错误；BCa（ClO）2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；C氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故C错误；D石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误；故选B13下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不

28、导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【考点】D1：电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2

29、O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C14下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评 价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO32=CO2+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3+Ca2+2O

30、H=CaCO3+2H2O+CO32错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3的化学计量数应为1AABBCCDD【考点】49：离子方程式的书写【分析】A碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；B漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；D氢氧化钙少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写【解答】解：A碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，该评价合理，故A不选；B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反应为2OH+2NH4+Ba2+SO42BaSO4+2NH3H2O，该评

31、价不合理，故B选；CH+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，该评价合理，故C不选；D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，评价合理，故D不选；故选B15只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa（OH）2溶液【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na

32、2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故D正确；故选D16Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L下列推断中不正确

33、的是（）A参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B参加反应的HC1为0.4molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2【考点】GI：镁的化学性质；5A：化学方程式的有关计算；GJ：铝的化学性质【分析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n（H2）=0.2mol，因为酸过量，金属完全反应，反应过程中转移电子相等，根据原子守恒可以计算参加反应的HCl的物质的量，据此分析解答【解答】解：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n（H2）=0.2mol，A因为反应后Mg、Al化合价不同，且金

34、属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A错误；B根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=0.4mol，故B正确；C根据转移电子相等知，Mg、Al在反应中共失去物质的量=0.2mol2=0.4 mol，故C正确；D因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D正确故选A17将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A具有中性漂白性B具有酸性漂白性C只有漂白性D只有酸性【考点】F5：二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：

35、SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依据生成物的性质解答【解答】解：将等物质的量的SO2、CI2通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物硫酸、氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，不具有漂白性，故选：D18能用如图装置进行喷泉实验的一组气体（）AHCl和CO2BNH3和COCO2和CO2DNO2和NO【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】当气体溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，以此解答该题【解答】解：AHCl和CO2都与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可形成喷泉，故A正确；BCO不

36、溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故B错误；C氧气不溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故C错误；DNO不溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能形成喷泉，故D错误故选A19欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸【考点】EG：硝酸的化学性质；GJ：铝的化学性质【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，注意选择的酸不能与铝反应【解答】解：A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A错误；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，

37、故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误；D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确；故选D20将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（）A液体呈紫红色B液体分层，上层为紫色，下层接近无色C液体分层，上层接近无色，下层为紫色D液体无色【考点】E2：氯气的化学性质；P4：分液和萃取【分析】氯气与KI反应生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此来解答【解答】解：氯水滴入KI溶液中，用力振荡，发生氧化还

38、原反应生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，则再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为液体分层，上层接近无色，下层为紫色，故选C21下列推断合理的是（）A单质 氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素B某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42C浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42【考点】DG：常见离子的检验方法【分析】A、根据题干信息知，该元素的氧化物能直接和水反应生成酸或碱，根据氧化物的溶解性分析解答；B、

39、含有亚硫酸根或是硫酸根离子的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解；C、浓硫酸有强氧化性，常温下不能与Cu发生剧烈反应；D、和氯化钡反应产生的溶液可以是含有银离子或是硫酸根离子的溶液【解答】解：A、S+O2SO2、SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以符合题干信息，故A正确；B、亚硫酸钡可以和硝酸反应产生硫酸钡，某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO32、SO42中的至少一种，故B错误；C、浓硫酸有强氧化性，常温下能不与Cu发生剧烈反应，需要加热才发生反应，故C错误；D、向某溶液中加入盐酸酸化的氯

40、化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有硫酸根或是含有银离子中的至少一种，故D错误故选A22近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2【考点】B1：氧化还原反应；FE：三废处理与环境保护【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生

41、反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用，以此解答该题【解答】解：A氮气为大气的主要成分，不是污染物，故A错误；B一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故B错误；CNO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，无需催化剂，故C错误；D尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确故选D23某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（）AH2O（g）、NO和N2BNH3、N

42、O和CO2CO2、HCl和CODNO2、CO2和H2O（g）【考点】PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，可知一定含与过氧化钠反应生成氧气的气体，且NO与氧气反应生成红棕色二氧化氮，颜色加深，以此来解答【解答】解：A浓硫酸吸收水，NO和N2均与过氧化钠不反应，故A不选；B浓硫酸吸收氨气，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，NO与氧气反应生成红棕色二氧化氮，颜色加深，故B选；C三种气体均与浓硫酸不反应，故C不选；DNO2为红棕色气体，与无色不符，故D不选；故选B24等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相

43、同的条件下，产生氢气的体积比是（）A1：1B3：4C2：3D4：3【考点】5A：化学方程式的有关计算【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比【解答】解：令Fe的物质的量为1mol，则： Fe+2HCl=FeCl2+H21mol 1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol： mol=3：4，故选B25向200mL0.1molL1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤

44、，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A1.44 gB1.6 gC2.82 gD4.36 g【考点】5A：化学方程式的有关计算【分析】Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：nFe（NO3）2=2n（Fe2O3），再根据m=nM计算【解答】解：Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终

45、所得固体为Fe2O3，200mL 0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中nFe（NO3）2=0.2L0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：nFe（NO3）2=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.01mol，其质量为0.01mol160g/mol=1.6g，故选B二、非选择题：（本题包括7小题，共50分）26氯水中含有多种成分，因而具有多重性质根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）（1）能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）（2）c过程中的现象是有白色沉淀生成（3）a过程中的化学方程式为2

46、FeCl2 +Cl2 2 FeCl3 b过程中的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O【考点】E2：氯气的化学性质【分析】将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH（极少量，水微弱电离出来的）氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆3）酸性：氯水中含有HCl和

47、HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）【解答】解：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；（2）氯水中有Cl，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2 +C

48、l2 2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：2FeCl2 +Cl2 2FeCl3；CO32+2H+=CO2+H2O27将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl；（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl，可能存在的金属粉末有Fe、Cu；（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+

49、）=1：5【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】（1）FeCl3具有强氧化性，可与Cu、Fe反应，发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明FeCl3过量，Fe、Cu完全反应；（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明FeCl3完全反应，结合还原性FeCu解答；（3）发生2Fe3+Fe3Fe2+、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，根据反应的方程式计算【解答】解：（1）FeCl3具有强氧化性，可与Cu、Fe反应，发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl3=3FeC

50、l2，若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明FeCl3过量，Fe、Cu完全反应，则溶液中一定存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl，故答案为：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl；（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明FeCl3完全反应，因还原性FeCu，则一定发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以溶液中一定含有Fe2+、Cl，如金属有剩余，则一定含有Cu，可能含有Fe，故答案为：Fe2+、Cl；Fe、Cu；（3）若加入的金属全部溶解，分别发生2Fe3+Fe3Fe2+、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，设Fe、Cu分别为1mol，则共生成n（Cu2+）=1mol，n（Fe2+）=5

51、mol，所以溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）是1：5，故答案为：1：528氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：酸雨的pH（填“”、“”或“=”）5.6；D物质的化学式为H2SO3；反应b的化学方程式为2SO2+O2 2SO3；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：6 NO2+8NH37N2+12H2O，反应中氧化剂是NO2，还原剂是NH3；（3）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物【考点】EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】（1）含硫燃料燃烧生成A为SO

52、2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C为H2SO4，反应d是二氧化硫和水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，酸雨是指溶液PH5.6的雨水；D为亚硫酸；b反应是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫；（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）氮氧化物可以用氢氧化钠溶液吸收【解答】解：（1）含硫燃料燃烧生成A为SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C为H2SO4，反应d是二氧化硫和水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，酸雨是指溶液PH5.6的雨水，故答案为：；分析可知D为亚硫酸，化学式为H2SO3，故答案为：H2SO3；b反应是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，故答案为：2SO2+O2 2SO3；（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6 NO2+8NH37N2+12H2O，反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂