化学方程式OK

1、点燃一、化合反应：点燃1.镁在空气中燃烧: 镁 + 氧气 氧化镁 2Mg + O2 2MgO点燃现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体氧化镁.点燃2.磷在空气中燃烧: 磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O2 2P2O5点燃现象:冒出大量的白烟,放出热量,生成白色固体五氧化二磷.点燃3.碳在空气中燃烧: 碳 + 氧气 二氧化碳点燃 C + O2 CO2点燃4.铁在氧气中燃烧: 铁 + 氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O2 Fe3O4现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁.（在瓶底装少量水或辅一层细砂目的是：防止灼热的四氧化三铁溅落下来把瓶底炸裂。）5.铜在空气中受热: 铜 +

2、 氧气 氧化铜 2Cu + O2 2CuO点燃现象:红色的铜变成黑色的氧化铜.点燃6.硫在氧气中燃烧: 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 SO2现象:发出明亮的蓝紫色火焰,产生具有刺激性气味的气体二氧化硫.点燃在空气中现象:发出微弱的淡蓝色火焰, 产生具有刺激性气味的气体二氧化硫.点燃7.铝在氧气中燃烧: 铝 + 氧气 氧化铝点燃 4Al + 3O2 2Al2O3点燃在空气中点氢气: 氢气 + 氧气 水 2H2 + O2 2H2O点燃现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,生成水.点燃8.一氧化碳在空气中燃烧: 一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 2CO + O2 2CO2高温现象:发出淡蓝色火焰,放出

3、热量,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊.高温9.高温下碳与二氧化碳反应: 碳 + 二氧化碳 一氧化碳 C + CO2 2CO10.二氧化碳溶于水: 二氧化碳 + 水 碳酸 CO2 + H2O H2CO3碳酸能使紫色的石蕊试液变红. (酸都能使紫色石蕊试液变红,这是酸的通性)11.生石灰溶于水: 氧化钙 + 水 氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2点燃现象:放出大量的热.点燃12.碳不完全燃烧： 碳 + 氧气 一氧化碳 2C + O2 2CO13.二氧化硫溶于水生成亚硫酸: 二氧化硫 + 水 亚硫酸 SO2 + H2O H2SO314.三氧化硫溶于生成硫酸: 三氧化硫 + 水 硫酸 SO

4、3 + H2O H2SO415.白色的无水硫酸铜作干燥剂: 硫酸铜 + 水 五水合硫酸铜 CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O现象: 白色的无水硫酸铜变成蓝色二氧化锰二、分解反应：MnO21.过氧化氢在二氧化锰用催化剂分解制氧气: 过氧化氢 水 + 氧气加热 2H2O2 2H2O + O22.加热高锰酸钾分解制取氧气: 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO23.加热氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气: 氯酸钾 氯化钾 + 氧气通电 2KClO3 2KCl + 3O2通电4.电解水: 水 氢气 + 氧气 2H2O 2H2 + O25

5、.碳酸不稳定易分解成二氧化碳和水: 碳酸 二氧化碳 + 水高温 H2CO3 CO2 + H2O高温6.高温煅烧石灰石: 碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳 CaCO3 CaO + CO2 7.碱式碳酸铜受热分解: 碱式碳酸铜 氧化铜 + 二氧化碳 + 水 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O 现象:绿色物质变成黑色,试管口有水珠,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊.(碱式碳酸铜俗名铜绿,绿色,)8.氧化汞受热分解: 氧化汞 汞 + 氧气 2HgO 2Hg + O2 9.硫酸铜晶体受分解: 五水合硫酸铜 硫酸铜 + 水 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O现象:蓝色物质变成白

6、色10.碳酸氢铵受热分解: NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 碳酸氢铵 氨气现象: 有剌激性气味气体产生.11.碳酸氢钠热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 碳酸氢钠 碳酸钠现象: 有气体产生,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊. 碳酸氢钠俗名小苏打三、置换反应：1.锌与盐酸反应： 锌 + 盐酸 = 氯化锌 + 氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22.锌与硫酸反应： 锌 + 硫酸 = 硫酸锌 + 氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23.铁与盐酸反应： 铁 + 盐酸 = 氯化亚铁 + 氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 +

7、H2现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.4.铁与硫酸反应： 铁 + 硫酸 = 硫酸亚铁 + 氢气 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.(Fe2+溶液呈浅绿色如FeSO4 、FeCl2溶液) 5.镁与盐酸反应： 镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H26.镁与硫酸反应: 镁 + 硫酸 = 硫酸镁 + 氢气 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H27.铝与盐酸反应: 铝 + 盐酸 = 氯化铝 + 氢气 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H28.铝与硫酸反应: 铝 + 硫酸 = 硫酸铝 +

8、 氢气 2 Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 9.氢气还原氧化铜: 氧化铜 + 氢气 铜 + 水 CuO + H2 Cu + H2O现象: 黑色的粉末变成红色,试管口有水珠. 10.氢气还原氧化铁: 氧化铁 + 氢气 铁 + 水 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O现象: 红棕色粉末变成黑色,试管口有水珠. 高温 高温11.一氧化碳还原氧化铁: 氧化铁 + 一氧化碳 铁 + 二氧化碳 Fe2O3 + 3CO 2Fe + CO2 高温现象: 红棕色粉末变成黑色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊. 高温12.碳还原氧化铁: 碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 3C +

9、 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 高温现象: 红棕色粉末变成黑色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊. 高温13. 碳还原氧化铜: 碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 C + 2CuO 2Cu 现象: 黑色粉末变成红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.14.铁与硫酸铜反应: 铁 + 硫酸铜 = 铜 + 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4现象: 铁的表面有一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色. (硫酸铜溶液蓝色, 硫酸亚铁溶液浅绿色. Cu2+ 溶液显蓝色, Fe2+溶液显浅绿色)古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应15.铝与硫酸铜反应: 铝 + 硫酸铜 = 硫酸铝 +

10、 铜2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu现象: 铝片表面有红色固体析出，蓝色溶液变无色.16.铜与硝酸银反应: 铜 + 硝酸银 = 硝酸铜 + 银Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag现象: 铜片表面有银白色物质，无色溶液变蓝色17.铜与硝酸汞反应: 铜 + 硝酸汞 = 硝酸铜 + 汞Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg现象: 铜片表面有银白色物质，无色溶液变蓝色四、复分解反应:1.铁锈与稀盐酸反应: 氧化铁 + 稀盐酸 = 氯化铁 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象: 红棕色的铁锈溶解,溶液由无

11、色变成黄色.2. 铁锈与稀硫酸反应: 氧化铁 + 稀硫酸 = 硫酸铁 + 水 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象: 红棕色的铁锈溶解,溶液由无色变成黄色。(Fe3+溶液呈黄色 如FeCl3 Fe2(SO4)3溶液等) 3.氧化铜与盐酸反应: 氧化铜 + 稀盐酸 = 氯化铜 + 水 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O现象: 黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色.4. 氧化铜与硫酸反应: 氧化铜 + 稀硫酸 = 硫酸铜 + 水 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象: 黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色. (Cu2+溶液呈蓝色)5.实验室

12、制取二氧化碳: 碳酸钙 + 稀盐酸 = 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸钡与盐酸反应: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 碳酸钡 盐酸 氯化钡 碳酸钾与盐酸反应: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 碳酸钾 氯化钾碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸钠 现象:有气泡产生.碳酸钠俗名:苏打, 纯碱. 碳酸钠是白色粉末,溶于水显碱性. CO32-检验方法： 所用试剂:稀盐酸、澄清的石灰水. 实验操作与现象: 向待测液加

13、入稀盐酸，溶液产生大量气泡，再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。6.碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠 现象: 有气泡产生 碳酸氢钠俗名小苏打HCO32 碳酸氢根离子的检验：所用试剂:稀盐酸、石灰水. 实验操作与现象: 向待测液加入稀盐酸，溶液产生大量气泡，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。7.硝酸银与盐酸反应: 硝酸银 + 稀盐酸 = 氯化银 + 硝酸 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3硝酸银与氯化钾反应: AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 氯化钾 硝酸钾硝酸银与氯化钾反应: AgNO3 +

14、 NaCl = AgCl + NaNO3 硝酸钠现象: 有白色沉淀产生.氯化银(AgCl)既不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀. 此反应可用来检验溶液中是否有氯离子( Cl- )Cl- 检验方法：所用试剂:硝酸银溶液、稀硝酸 . 实验操作与现象: 向待测液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。8.硝酸钡与硫酸反应: 硝酸钡 + 硫酸 = 硫酸钡 + 硝酸 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3现象: 有白色沉淀产生.氯化钡与硫酸钠: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 氯化钡 硫酸钠 硫酸钡 氯化钠现象: 有白色沉淀产生.氯化钡

15、与硫酸反应: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 氯化钡 硫酸 硫酸钡 现象: 有白色沉淀产生.氢氧化钡与硫酸反应: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 氢氧化钡 硫酸 硫酸钡现象: 有白色沉淀产生.氢氧化钡与硫酸铜: Ba(OH)2 + Cu SO4 = BaSO4 + Cu(OH)2 氢氧化钡 硫酸铜 硫酸钡 氢氧化铜(蓝色沉淀)硫酸钡(BaSO4)既不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀. 此反应可用检验硫酸根离子( SO42- )SO42-检验方法： 所用试剂: 硝酸钡溶液、稀硝酸. 实验操作与现象: 向待测液加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入

16、稀硝酸，沉淀不溶解。9.碳酸氢铵与氢氧化钙反应： 碳酸氢铵 + 氢氧化钙 = 碳酸钙 + 水 + 氨气 NH4HCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O + NH3 硫酸铵与氢氧化钠反应: 硫酸铵 + 氢氧化钠 = 硫酸钠 + 水 + 氨气 (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3氢氧化钠与硝酸铵反应: NaOH + NH4NO3 = NaNO3 + H2O + NH3 硝酸铵 硝酸钠氢氧化钙与碳酸铵反应: Ca(OH)2 + (NH4 )2CO3 = CaCO3 + 2H2O + 2NH3 氢氧化钙 碳酸铵 碳酸钙(白色沉淀) 现象:

17、有刺激性气味气体产生. (氨气有刺激性气味, 溶于水显碱性)NH4+检验方法： 所用试剂:氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸. 实验操作与现象: 向待测液加入氢氧化钠溶液，产生大量气泡并有刺激性气味，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色。10.盐酸与氢氧化钠反应: 盐酸 + 氢氧化钠 = 氯化钠 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O11.氢氧化钠与硫酸铜: 氢氧化钠 + 硫酸铜 = 氢氧化铜 + 硫酸钠 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象:产生蓝色沉淀. (氢氧化铜蓝色沉淀)12.氢氧化钠与氯化铁: 氢氧化钠 + 氯化铁 = 氢氧化铁 + 氯

18、化钠 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl现象:产生红褐色沉淀 . (氢氧化铁红褐色沉淀)五、其他反应:1.二氧化碳通入澄清石灰水中: 二氧化碳 + 氢氧化钙 = 碳酸钙 + 水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O现象:澄清的石灰水变浑浊. (碳酸钙白色沉淀)2.氢氧化钠吸收二氧化碳: 二氧化碳 + 氢氧化钠 = 碳酸钠 + 水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O氢氧化钠固体要密封保存: 因为氢氧化钠固体不但能吸收空气中的水分还能与空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠.3.氢氧化钠吸收二氧化硫: 二氧化硫 + 氢氧化钠 =亚硫酸钠

19、 + 水 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O4.氢氧化钠吸收三氧化硫: 三氧化硫 + 氢氧化钠 = 硫酸钠 + 水 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 点燃 点燃5.甲烷在空气中燃烧: 甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象: 发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 点燃 点燃6.酒精燃烧: 乙醇 + 氧气 二氧化碳 + 水 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 高温 高温7.一氧化碳还原氧化铜: 一氧化碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳

20、CO + CuO Cu + CO2 高温现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊. 高温8. 一氧化碳还原氧化铁: 一氧化碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温现象：红棕色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）9. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2六、酸、碱、盐的溶解性口诀：盐的可溶性记忆顺口溜： 钾钠铵盐皆可溶，硝盐见水无影踪；硫盐不溶独是钡，氯盐不溶只是银。 （说明：见水无影踪就是溶于水的意思；硫盐是指硫酸盐；氯盐就是盐酸盐。） 碱的可溶性记忆顺口溜： 钾钠铵钡碱皆溶，钙碱不溶又见点； （说

21、明：为了便于记忆，碱在这里的分类，采用类似于盐的分类依据，就是以金属的名称，称“某某碱”。钙碱不溶又见点意为微溶。）碳酸盐只溶钾、钠、铵。碱只溶钾、钙、钠、钡、氨水 (液态氮肥，易分解生成氨气)。酸除硅酸（H2SiO3）外全溶。七、常见物质颜色：黑色粉末：铁粉、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜 红色固体：铜红棕色:氧化铁（铁锈）(又名铁红) 黄色：硫磺、金、氯化铁溶液、硫酸铁溶液蓝色：氢氧化铜、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3 (又名铜绿、孔雀石)、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液白色：碳酸钙、氯化银、硫酸钡、无水硫酸铜、干冰紫黑色固体：高锰酸钾(溶液为紫红色)

22、 Fe(OH)3为红褐色沉淀 Cu(OH)2、CuCO3为蓝色沉淀 Cu2+溶液呈蓝色 如：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2溶液Fe2+溶液呈浅绿色 如：FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2溶液Fe3+溶液呈黄色 如：Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3溶液八、常记的几句话：纯碱不是碱，是盐(Na2CO3溶液呈碱性)。水银不是银，是汞(Hg)。干冰不是冰，是二氧化碳(CO2)。既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是BaSO4 、AgCl CaCO3、BaCO3等其他白色沉淀不溶于水但溶于酸。一、大气污染物的主要成分、危害及防治 污染物：气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮），烟

23、尘(可吸入颗粒物)等； 原因：化石燃烧的大量使用（不充分燃烧产生大量一氧化碳，煤、石油中含有硫、氮元素，燃烧时产生二氧化硫和二氧化氮） 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。造成全球气候变暖（温室效应）、臭氧层破坏，酸雨等。 防治：加强大气质量监测，改善环境状况，减少使用煤、石油等能源，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 二、水体污染的来源、危害及水资源的保护 来源：工业污染（工业上未经处理的废水、废物）和生活污染（生活污水的任意排放）及农业污染（农药、化肥的不合理施用） 危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。 水资源的爱护： 1、节约用水：一水多

24、用，如：洗米水用来浇花，洗衣服的水用来拖地板等等。2、防止水体污染：工业废水经过处理达标后排放；农业上合理使用化肥和农药；生活污水要集中处理达标排放；加强水质监测。关于开发水资源的方法：开发地下水，淡化海水、开发冰川、人工降雨。 三、关于温室效应：（大气中的二氧化碳气体能像温室玻璃或塑料膜那样，使地球吸收的热量不易散失，从而使地球变暧） 1、产生原因：大气中二氧化碳含增加（由于大量使用化石燃料，产生了大量的二氧化碳）。除此之外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等气体 2、危害：导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海一些城市；引起气候反常，使土地沙漠化；生态环境变坏，生物物种减少

25、，人类健康受到损害。 3、防止：减少化石燃烧的使用，开发新的能源如：太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁砍伐森林等。 注：若是你能做到的，则有：双面使用纸张；不使用一次性木筷；以电子贺卡代替纸质贺卡；不焚烧垃圾等等。 说明：“西气东输”即以天然气为燃料或以酒精为能源都不能缓解温室效应，因为它们在燃烧时都产生大量的二氧化碳。 四、酸雨的产生、危害及防治 形成：煤燃烧时排放出大量的二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体溶于雨水生成酸，从而形成酸雨。（注：PH小于5.6的才能称为酸雨） 危害：影响人类健康；使森林大面积枯死；使湖水酸化，鱼类死亡；使农作物生长受到影响而减产；使名胜古迹、建筑

26、物腐蚀损坏。 防治：使用脱硫煤；研究煤中硫资源的的综合开发和利用；工厂废气必须经处理后才能排放；研究开发新能源如氢能、太阳能等。（注：西气东输有助于解决这问题） 五、关于燃料（能源）的使用问题 化石燃料产生污染原因：1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；2、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；3、末燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。 防冶：燃烧时会对空气造成污染，所以需要使用和开发清洁的燃料。 发展：人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。 六、汽车尾气的污染及防治 产生：主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物

27、和烟尘等。 防治：1、改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；2、使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；3、使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。4、在管理上，加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。 七、易燃易爆物的储存、使用常识 1.有良好的通风设备和静电消除设备，严禁烟火，杜绝一切可产生火花的因素。 2.盛装易燃物和易爆物的容器要牢固、密封，有明显的警告标志，物质的名称、化学性质和注意事项。 3.易燃物和易爆物不能跟其它物质混存，对遇水或受阳光照射容易发生燃烧或爆炸的物质，不能存放在露天或高温的地方。 4.存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密 5.存放易燃物和易爆物的仓库

28、，要做到人走电断，并进行经常性的防火检查。 八、实验评价多方面 1、从原料方面考虑来源要广泛，易得，充分利用资源 2、从条件方面考虑易实现 3、从生成物考虑无污染，而且最好原子的利用率达到100%-化合反应（符合绿色化学的要求；） 4、从实验操作上考虑简单、易操作，易实现 5、从安全方面，如使用可燃性气体、有毒性物品或浓硫酸时往往要考虑这点 6、从经济角度经济实惠，如铁、稀盐酸、生石灰、熟石灰、石灰石等物质都是较平的物质。九、常见简答题：1.怎样才能减少“白色污染”？ 少使用塑料 回收利用 研制可分解塑料 2.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？ 分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无

29、刺激性气味是聚乙烯塑料。 3.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 4.避免水污染的措施有哪些？ 工业“三废”经过处理后再排放 农业上合理使用农药和化肥 生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）5.写出鉴别下列物质的方法，现象和结论 硬水和软水 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 6.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说

30、明: (1)冬天捞纯碱的道理:碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理 :氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。 7.长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种途径。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 少使用铝薄包装糖果、香烟 不使用铝制餐具 少吃油炸食品 少用氢氧化铝制的胃药 。 8.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。 危害：使土壤酸化影响农作物生长 腐蚀建筑物 影响人类健康 措施：少使用化石燃料，开发新能

31、源 使用脱硫煤 工业废气、汽车尾气经处理后再排放。 9.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：（抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。） 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是： （醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。） 11.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因； 化石燃料的燃烧 工厂排放废气 汽车等排放尾气 12.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条） 减少建筑工地粉尘 多植树造林 工业废气经处理后再排放 13.沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？ 绿色植被被破坏 大量燃烧化石

32、燃料排放过多二氧化碳导致温室效应 防止措施：大量植树造林 禁止乱砍滥伐 少使用化石燃料，开发利用新能源。 14.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？ 原因是：化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 森林被砍伐，绿色植被被破坏 措施是：大量植树造林 减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。 15.请你说说：“女娲补天”的传说中“补天”是指什么？ 防止臭氧层被破坏。 16.应采取什么方法保护臭氧层？ 严禁使用“氟里昂”做致冷剂17.臭氧层破坏的主要原因是什么？ 超音速飞机排放尾气，以及“氟里昂”的使用。18.室内有害化学物质的污染已经不容忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些？ 建筑、

33、装潢、装饰材料污染 厨房污染 化汝品污染 日用化学用品污染。 19.氢气作为新能源的三大优点是什么？ 资源丰富 燃烧热值高 产物无污染 目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？ 没有找到廉价的方法制取大量氢气 氢气贮存、运输不安全。21.如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？ 禁止使用含磷洗衣粉22.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。23、据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条） 工业“三废.”经处理后再

34、排放 农业上合理使用农药和化肥 通过生物的降解和吸收来净化土壤 24.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论） 取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在PH试纸上，观察试纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。 25.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？ 淡水不足总水量的1% 地球表面水分布不均一 水受到严重污染 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是 滴加浓硝酸并加热方法或燃烧方法， 滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。26.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是： 酸与纯碱（或小苏