中学化学实验.ppt

1、实验一.燃烧与灭火对蜡烛及其燃烧的探索,燃烧与灭火,燃烧在人类生活中的意义 燃烧的三个条件 灭火的原理和方法,燃烧在人类生活中的意义,燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类利用燃烧反应的历史，可追溯到远古时代。燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。,燃烧的三个条件,可燃物 氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度 （着火点）,灭火的原理和方法,清除或使可燃物和其他物品隔离。 隔绝氧气（或空气）。 使温度降低到着火点一下。 灭火的根本就是破坏燃烧的条件。,两种常用灭火器,干粉灭火器,两种常用灭火器,二氧化碳灭火器,【实验探究】,1、对点燃前蜡烛做实验探究,对蜡烛及其燃烧的探索,2、对燃着时

2、的蜡烛做实验探究,（1）观察火焰的层次和明暗度及探究各层的温度的高低,温度最高,温度最低,外焰,明亮,内焰,不明亮,温度较低,焰心,暗淡,先变黑,略黑,基本不黑,3.观察蜡烛熄灭时的现象,用燃着的火柴点白烟会燃烧。,燃烧,结论：说明蜡燃烧是蜡蒸气凝成的石蜡固体在燃烧,方法：分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上方观察内壁上的现象,现象（1）烧杯内壁有水雾,（2）澄清的石灰水变浑浊,结论：蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成,4、探究蜡烛燃烧后可能生成什么物质,实验的改进方案,1.蜡烛火焰各层温度的比较 在讲解蜡烛外焰内焰焰心温度不同时，我们让学生用生活中常见的细木棍

3、或细竹棍平放在火焰上。学生可明显地看到它在外焰的部分发黑，内焰及焰心部分变化不明显，从而可以推断出蜡烛火焰各层温度的高低，而且易操作，现象明显。 2.点燃蜡烛刚熄灭时的白烟 蜡烛刚熄灭时的白烟，由于吹灭蜡烛到点燃火柴的时间较长，白烟很快散尽，蜡烛很难重新燃烧。对此我们作了如下改进：熄灭蜡烛前将打火机并齐靠在蜡烛旁，吹灭蜡烛同时，对准白烟按下打火机。蜡烛即刻由点燃的白烟引燃，效果明显。,实验在教学中的应用,本实验位于九年级化学上册第一单元课题2化学是一门以实验为基础的科学中，是学生接触到的第一个化学活动与探究实验。学生在化学课的第一节课上对化学学科有了一个初步印象，知道了化学研究的对象是物质，但

4、是怎么研究、利用什么方法研究物质并不清楚，通过这节课将对这个问题有个完整的认识；通过对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后三个阶段有引导的观察，着重培养学生对现象的观察、记录和描述能力。,实验二.分子运动,分子运动,物质是由分子、原子等微观粒子构成。 微观粒子（分子）总是在不断运动。 分子的存在形式可以为气态、液态或固态。分子除具有平移运动外，还存在着分子的转动和分子内原子的各种类型的振动。,影响分子运动的主要因素,温度越高,分子平均速度越大, 运动越剧烈.,实验探究分子运动现象,1.原理 浓氨水具有较强的挥发性，氨气溶于水，与水反应生成弱碱性的一水合氨电离出氢氧根离子。遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。

5、,实验探究分子运动现象,2.仪器和药品 仪器：烧杯。 药品：浓氨水、酚酞试液。,实验探究分子运动现象,3.实验操作及现象 在A、B烧杯中加入约三分之 一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞 试液在C烧杯中倒入约10mL浓 氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯， 观察。一会儿后，可见A烧杯中 溶液变红色，B溶液不变色。,实验探究分子运动现象,4.结论 分子一直在做无规则运动,实验的不足,缺点：由于浓氨水有较强的挥发性 环境中会弥漫着难闻的气味，若大 烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞 试液也可能变微红色。,实验的改进方案,改进：裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。用玻璃棒醮取酚酞试液

6、，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。可见滤纸条上的酚酞液点，由试管向试管底方向逐渐变红色。,实验在教学中的应用,分子运动现象的实验是人教版九年级化学教材上册第三单元“物质构成的奥秘”课题一“分子和原子”的内容。通过本实验，能培养学生的观察能力，激发学生抽象思维意识，想象到氨分子的存在和运动，将理论知识具体化，更便于同学们的掌握。,实验三.双氧水分解制取氧气,实验探究：双氧水分解制取氧气,1.实验原理：,2.实验用品： 试管、木条、5%过氧化氢、二氧化锰,实验探究：双氧水分解制取氧气,3.实验操作及现象 （1）在试管

7、中加入5ml过氧化氢，把带火星的木条伸进试管，木条没有复燃。 （2）向上述试管中加少量二氧化锰，把带火星的木条伸进试管，木条复燃。 （3）待上述试管中无现象发生时，重新加入过氧化氢，把带火星的木条伸入试管，木条复燃。重复上述操作。,实验探究：双氧水分解制取氧气,4.实验结论 (1)中木条不复燃说明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 (2)中木条复燃，说明二氧化锰对反应进行了催化作用。 (3)中实验重复多次，每次只消耗过氧化氢，二氧化锰作为催化剂质量不发生改变。,实验的不足,原实验采用的加热方式是使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧

8、气一起放出，这必然会使带火星的木条很快熄灭，使实验现象与预期效果背道而驰。,实验的改进方案,方法A：在加热过氧化氢产生的氧化装置后面增加一个除水装置，消除水蒸气促使火星熄灭的因素，干燥剂可以使用浓硫酸，也可以使用碱石灰。 方法B：在盛放过氧化氢溶液的试管塞上一个带导管的塞子，其目的是使水蒸气重新冷凝，并防止产生的氧气在流动的空气中散失。使用水浴中热，防止水沸腾产生大量水蒸气。水浴温度在80 时为宜。使用水浴加热10分钟，然后将试管从水浴中取出冷却，取下橡皮塞，用带火星的木条伸入试管进行检验，并用带火星的木条伸入未经加热的过氧化氢溶液的试管进行对比。,实验在教学中的应用,本实验是人教版九年级上册

9、第二单元“我们周围的空气”的内容，通过此实验可以让学生更清楚的了解氧气的性质，引入催化剂这一概念，熟悉掌握实验室制取氧气最清洁的一种方法。,实验四.电解水的爆鸣,实验探究：电解水的爆鸣,1.实验原理： 水在通电情况下会发生水解，电解阴极产物为氢气，阳极产物为氧气，其体积比为2：1，以此可以确定水的组成成分。纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力。,实验探究：电解水的爆鸣,2.实验用品： 仪器：电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。 试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸。,实验探究：电解水的爆鸣,3.实验操作及现象： 按照装置图搭建，并检查

10、装置的气密性。然后通电，观察与正负极相连的试管中气体的量。（通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生， 并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍。）,实验探究：电解水的爆鸣,3.实验操作及现象 检验生成的气体,实验探究：电解水的爆鸣,4.实验结论： 水是由氢氧两种元素组成。 水通电分解成氢气和氧气，体积比为2:1. 氧气可使带火星的木条复燃。 氢气点燃产生爆鸣。,实验的不足,1.试管、接线柱等仪器固定难度大，全套仪器组装、提携不方便； 2.用大烧杯盛放电解液所需电解液量大，且收集气体的试管放入或拿出电解液时，手因接触电解液而易受腐蚀

11、； 3.产生气体的量比较少，检验时现象不明显，实验效果很不理想。,实验的改进方案,一、实验器材 牙签瓶盖一个，2个10ml注射器，2节输液软管，2根保险丝，学生电源，导线若干。蜡烛一根。 二、装置制作 用小铁钉把牙签瓶盖底部扎两个小空，把铜导线穿入小空，线头系在保险丝上，再用输液软管套在铜导线和保险丝上并漏出保险丝。再用融化的蜡烛固定好铜导线。把两只注射器的头部截掉。,实验的改进方案,三、实验步骤 1.往电解槽中加入混有硫酸的水。 把注射器吸满混有硫酸的水套在电极上。 2.将导线连接在学生电源的正、负极上，将直流电压调至16V。接通电源后,电极两端都出现大量气泡，注射器中的液面下降。通电一段时

12、间发现正、负电极上得到的气体体积之比接近12 。关掉电源。 3.气体的检验 a、点着火柴放到注射器口把推注射器把柄，听见爆鸣的声音， 现象十分明显。b、将带火星的火柴放在另一只注射器口并推把柄发现带火星的火柴将会复燃。,实验在教学中的应用,在人教版化学教科书高一年级必修一第二章气体摩尔体积中有电解水的实验。电解水的实验是一个很重要的实验，根据实验的现象和对电解水的产物分析，可以准确地得出水是由氢、氧元素组成的结论。得出同温同压下体积之比等于物质的量之比的结论。,实验五.金属活动顺序,金属活动顺序,金属活动顺序,金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。在金属活动顺序表中，一般位

13、置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。,初中金属活动顺序表,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金。 K、 Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H) Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 钾钙钠可以与水剧烈反应，镁与水反应不剧烈，铝可以与热水反应（要加热）。 锌铁锡铅活泼性依次减弱，但比氢活泼，能从酸中置换出氢气。,金属活动顺序,在金属活动顺序里，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。（钾钙钠除外）,实验探究：金属活动顺序,实验结论,铝与硫酸铜发生置换反应，将铜置换出来 铜和硝酸银发生置换反应，将银置换出来 活动性：铝铜银,实验不足,不能直观的表现出金属活动顺序的不同。 铝需要用砂纸打磨表面方能实验。,实验探究：金属活动顺序,实验改进,此实验目的在于探究比较金属活动顺序。 可以选用镁、锌、铁、铜四种