3-2 氮的循环(2).ppt

1、氮气最重要的用途是什么？,氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。,在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？,氨气泄漏,2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作用大量的 水喷射,1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？,2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？,3、附近居民怎样做才能避免受伤？,?,液氨气化吸收热量,喷水，使氨气转化为氨水,防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场,

2、1. 物理性质,颜色：,气味：,一、氨,水溶性：,氨气,液氨,易液化（放出大量热）,汽化（吸收大量热）,无色,有刺激性气味,极易溶于水(1:700）？,密度：,氨易液化（沸点-33. 35 ）,比空气小 0.771g/L,（2）溶液为什么变为红色？,（3）喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？,（1）氨溶于水时形成喷泉的原因？,想想看：,氨气溶于水溶液显碱性,氨溶于水，使烧瓶内气压降低，在外界大气压的作用下，水被倒吸进烧瓶形成喷泉。,由于氨气是用向下排空气法收集的， 一定含有少量空气。,（4）本实验成败的关键是什么？,想想看：,a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高

3、。,（5）含水的胶头滴管在实验 中有什么作用？,引发水上喷,2.氨的化学性质,（1）水溶液的弱碱性,A:氨水中的微粒: (3+3) H2O、NH3.H2O、 NH3、OH-、NH4+、H+,NH3+H2O,大部分,小部分,NH4+OH-,NH3.H2O,B:氨水的密度小于1，且浓度越大，密度越小。,C:氨水的溶质是NH3。,氨水与液氨,氨能否与酸反应？,B:保存:密封在阴凉地方。,与某些盐反应:,2NH3.H2O+MgCl2 = 2NH4Cl+Mg(OH)2,3NH3.H2O+AlCl3 = 3NH4Cl+Al(OH)3,2NH3.H2O+CuSO4=(NH4)2SO4+Cu(OH)2,实验：

4、把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近,现象： 产生大量的白烟,（2）氨气与酸的反应：,NH3 + HCl = NH4Cl,1.该现象为什么能发生?这说明浓氨水和浓盐酸具有什么性质?,酸碱性、挥发性,2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2O+CO2 = (NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2 = NH4HCO3,NH3+H+=NH4+,NH3 + HCl =NH4Cl,3.还原性,NH3中氮元素的化合价为-3价，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质?它可能与哪些物质反应?,NH3中N元素处于最低价-3价，具有还原

5、性，能与具有氧化性的物质发生反应。工业上利用NH3在催化剂(如Pt、Rh)存在的情况下与O2反应来制备生产硝酸的所需要的NO,思考与练习,氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的 基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,练习：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。,-还原性,4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 反应放热，铂丝维持红热,催化剂 ,2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体,3NO2+H2O = 2HNO3+

6、NO 形成白雾,NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟,思考与练习,氨在纯氧中能燃烧：,请写出氨与氯气反应的化学方程式。,如果氨气过量，反应的化学方程式是：,可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气,8NH3+6NO2=7N2+12H2O,1.氨气与二氧化氮反应,2.氨气还原氧化铜,4. 氨气的用途,性质特点 主要用途,作致冷剂,制氨水,制铵盐,减少至消失,白色固体,刺激性,减少至消失,变浑浊,无色气泡,变蓝,刺激性,二、铵盐（NH4+）,1.铵盐都易溶于水； 2. 受热易分解； 3.与碱反应可产生氨气。,铵盐分解规律,1.铵盐均为无色或白色的晶体，铵盐均可溶于水，但热稳定性都很差铵盐受热均可分

7、解，铵盐受热分解的规律取决于这种铵盐所对应的酸的理、化性质。,2.不稳定性的非氧化性酸所对应的的铵盐受热分解生成NH3、H2O、相应酸的酸酐，如(NH4)2CO3、(NH4)2SO3 、NH4HCO3、NH4HSO3等。,3.氧化性酸对应的铵盐，受热分解时，NH4+会被氧化性的酸根所氧化生成N2或氮的氧化物等如NH4NO3、(NH4)2SO4,基于这种原因，储存NH4HCO3等铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉处；施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。,B.铵盐均易与碱反应并产生NH3,都能产生氨气,实验：,铵根离子的检验,检验方法： (1)先将其与强碱共热逸出NH3 (2)用红色石蕊试纸或浓盐酸检

8、验逸出的氨气,（用于检验铵根离子）,思考： 1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是 （ ） A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2,D,A易溶于水 B与苛性钠共热产生 NH3 C都是晶体 D受热分解都产生 NH3 点拨：铵盐受热并不一定都生成 NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3 受热时发生复杂的氧化还原反应。 答案：D,三.氨的制法,实验室制法:,1. NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解；（NH4)2CO3分解产生的CO2，使制得氨气含较多的杂质; 2. KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不

9、利于产生NH3,高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强。,棉花的作用：防止空气对流,收集：只能用向下排空气法,干燥： 常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2 作NH3的干燥剂，无水CaCl2不能用来干燥NH3(形成CaCl2.8NH3),检验： A.湿润的红色石蕊试纸变蓝(中学阶段唯一的一种碱性气体） B.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟,尾气吸收:,5尾气处理,多余的氨要吸收掉，以避免污染空气，但多余气体在尾气吸,收时要防止倒吸。常采用的装置有：,除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？,浓氨水,方法二：加热浓氨水制氨气,思考：有什么现象？为

10、什么有此现象？,方法三,1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。,CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3,(注:也可用NaOH代替CaO),中错误 的是(,【变式训练】 1(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其,)。,答案：AC,练习1,B,某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的 液体，也可以做喷泉实验。他根据这一想法实际做了一下该实验，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可 能是该同学所设计的组合的是 ( ) A.氯化氢和NaOH溶液 B.氢气和水 C.二氧化碳和KOH溶液

11、 D.氯气和NaOH溶液,(1)若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？ 如能，应如何引发喷泉？,试一试,（2）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 。,练习4,下列操作不能用来检验NH3的是 ( ) A.气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.气体与浓硫酸生成铵盐 D.气体与浓盐酸产生白烟,C,C,D,学习探究区,学习探究区,10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为() A B C D不能确定 答案C,1等物质的量的下列气体，常温下在体积相同的容