初识元素周期律作业设计

1、元素体元素周期律活动整理知识“1 .元素体元素周期律主要是”以下为主要内容：中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。元素性质的周期性变化是元素的必然结果。2 .元素体原子半径的演变规律(1)含有相同电子层数的原子，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增加，例如：中国国家/地区，国家/地区(2)电子层数不同、最外层的电子数相同的原子，随着电子层数的增加，原子半径逐渐变大。 示例：中国国家/地区、国家/地区。(3)同种元素体的络离子半径：阴络离子原子，原子，价阳络离子。 示例：r(Cl-)_r(Cl ) :中国语：中国语。(4)电子层的结构相同的离子，核电荷数越大，半径_ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例如r (n3- ) _ r (o2- ) _ r (f-) _ r (na ) _ r (mg2) _ (al3)。3 .元素体金属性非金属性强弱的判断判断元素体金属性强弱的依据： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，元素体非金属性强弱的判断依据： _。一、基础练习1 .以下对氢元素体的描述，准确地说a .氢有3种同素异形体，分别为、和氚。b .氢有3种同位素，它们的相对原子质量分别为2和。c .氢元素体相互间可以形成作为同分异构体的3种物质：D2、T2d、氢元素体这3种同位素原子可以用相同的原子结构模式图表示2 .已知铍(Be )的原子

3、序数为4。 关于铍及其化合物的以下记述中，正确的是a .铍的原子半径大于硼的原子半径，b .氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数为8c .水氧化铍的碱性比氢氧化钙元素弱，d .铍单体与冷水反应时会产生氢瓦斯气体3 .下列各组要素的性质不正确的是：a、n、o、f原子的半径依次变大b、Li、Be、b原子的最外层电子数逐渐增加c、p、s、Cl的最高正价依次提高d、Li、Na、k、Rb的金属性4 .一个粒子的质子数和电子数与另一个粒子的质子数和电子数相等的情况下，关于两个粒子之间的关系有如下错误的地方a .可能是同位素b .可能是不同的分子c .可能是同一个原子d .可能是分子和络离子5 .在以下叙述中

4、，正确的是：a.2种微粒子核外电子的排列完全相同，其化学性质必然相同b .由单原子构成的络离子必须具有惰性气体元素原子的核外电子排列c .如果两原子的核外电子配置相同，则必须属于同一元素体d .不存在两种质子数和电子数相同的正络离子和负络离子6 .元素体x的原子最外电子层有1个电子，元素体y的原子最外电子层有6个电子，这些个2个元素体形成的化合物的化学式a、XY B、X2Y C、XY2 D、X2Y27.A、b都是原子序数为118的元素体之一，如果a的原子序数为n，A2络离子比b2络离子少8个电子，则b的原子序数a、n 4 B、n 6 C、n 8 D和n 108 .下列氢化物中稳定性最差的是：a

5、、NH3 B、PH3 C、HF D、H2O9 .以下各组物质中，按碱性弱、酸性强的顺序正确排列的是：a、铝(oh ) 3、镁(oh ) 2、H3PO4、H2SO4 B.Ca(OH)2、镁(oh ) 2、H2SO4、HClO4C.KOH、NaOH、H2SO4、高达三级、高达二级、高达四级、高达四级10 .能够说明氯元素的非金属性比硫磺还要强的是a .氯元素瓦斯气体与氢瓦斯气体反应生成氯化氢，硫与氢瓦斯气体反应生成硫化氢b .在硫化氢的水溶液中通过氯元素瓦斯气体能够得到鹅黄色的硫c .氯元素瓦斯气体与水反应后不能产生硫d .氯元素原子最外电子层有7个电子，硫最外电子层有6个电子在第11.118号元

6、素体中，最外层的电子数是二次外层的电子数的两倍的元素体是： _ _ _ _、原子结构模式图_、可与氧形成的氧化物的化学式_ .12 .在x、y、z、q、e 5种元素体中，x原子核外的m层有6个电子，y原子核外的l层的电子数是k层的2倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素体，q的核电源负载数是x和z的核电源负载数之和，e是所有元素体中的非金属来回答下面的问题(1)X、y的要素符号如下：(2)XZ2和YZ2的分子式分别为：(3)Q的原子序数是：(4)E的氢化物的分子式_ _ _ _ _； e的氢化物的稳定性是填补HCl _ _ _ _ _ (“强”或“弱”)。13 .用Rn表示某粒子，关于该粒子

7、的以下记述正确的是包含的质子数=A-n B .包含的中子数=A-Zc .包含的电子数=Z n D .质量数=Z A14 .下述各组粒子按半径从小到大的顺序正确排列A.F-、Cl-、Na、Mg2 B.Mg2、Na、F-、Cl-C.Cl-、Mg2、Na、F- D.Cl-、Na、Mg2、F-15.X、y、z三种主族元素体的络离子具有相同的电子层结构。 x的络离子半径大于y的络离子半径，y可以形成z和ZY2型的络离子化合物，三种元素体原子序数的关系A.XYZ B.ZXY C.ZYX D.YXZ16 .根据以下条件导出元素名称和元素符号，创建原子结构图像，并将结果记入表中(1)A元素体原子核外的m层电子

8、数是l层电子数的1/2(2)B元素体原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍(3)C元素体原子的l层电子数和k层电子数的差为电子层数的2.5倍。编号a乙c元素符号元素名称原子结构图17.A、b、c、d均为最初的18号元素体，b、a可形成2种液态化合物，其原子个数比为1:1和2:1，分子中的电子总数分别为18和10。 b和d可以形成极容易溶于水的碱性瓦斯气体x，b和c可以形成极容易溶于水的酸性瓦斯气体y。 x分子与分子中的电子数相同，y分子中的电子数为18，a、b、d形成络离子化合物，其组成为b : a : d=4336033602，其水溶液为弱酸性。 请回答：(1)要素符号a、b、c和d。(

9、2)写化学方程式：对x (过剩)作出反应(3)由a、b、d形成的离子化合物的化学式二、提高练习18.A、B-、c、d四种微粒有氢原子，电子总数均为10个。 溶液中的a和b在加热时可以相互反应转换成c和d。 a是，b是，c和d是。已知axm和bYn-的电子层结构相同，以下关系式正确的是a.a=bmnb.a=b-mnc.a=bm-nd.a=b-m-n20 .以下氢化物中，稳定性从强到弱的顺序正确的是a.ch4 NH3 h2o hfb.si h4 NH3 h2s HClc.HF h2o NH3 ph3d.NH3 ph3 h2s HBR21 .已知前18个元素体的络离子： aA2、bB、cC3-、dD

10、-都具有相同的电子层结构，以下描述正确是因为：原子半径： ABDC B .原子序数定： dcbac .络离子半径： CDBA D .单体的还原性： ABDC22 .不同元素体的原子在分子内吸引电子的能力的大小可以用一定的数值x表示，x越大，该原子吸引电子的能力越强，在形成的分子中具有负电荷的一方有成分。 前18个元素的x值如下所示元素符号李玟Be乙cof核糖核酸阿尔二氧化碳p型s电脑科学x值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规则，确定Mg、n的x值范围： _ _ _ x (mg ) _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)假设x值与原子半径的关系，在这些个中的x值变化的特征是元素体的性质的变化，即9.2周期表整理知识1 .元素体周期表有_个横行，被称为周期。 “短周期”与“长周期”相同，“长周期”与“长周期”相同，每个周期中元素体原子的数量也相同。 从左到右的元素体金属性如下所示：周期表中有一列，将该列称为族，将主族元素族序号称为。 VIa族位于第_ (填补增强或减弱)，同一个主族从上到下，元素的非金属性如下：2、元素体性质演变规律：同周期主族元素体性质演变规律：原子半径，原子半径。金属性，金属性，金属性，金属性。从左到右的最

12、高正价数是，负价数是最高价的氧化物对应水合物逐渐变弱，变强。非金属对应气体氢化物稳定性顺序.同主族元素体性质的演变规律：原子半径，原子半径。金属性，金属性，金属性，金属性。自上而下最贵的氧化物是水合物的碱性，酸性。非金属合成瓦斯气体状氢化物的稳定性.3 .利用元素体元素周期律，可以在元素体周期表的特定位置查找所需物质。 下面是一个示例。(1)可以在制造半导体材料中找到制造半导体材料。生产农药的材料：农药，农药，农药(3)能够作为催化剂发挥作用，能够发现耐高温、耐腐蚀的合金材料。一、基础练习1.19世纪门德列夫的突出贡献发现了a .原子说b .分子说c .稀瓦斯气体d .元素体元素周期律2 .在

13、元素体周期表中，第3、4、5、6周期的元素体的数量分别为A.8、8、18、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18 D.8、8、18、18、183 .下列叙述正确的是：a .除零主元素体外，短周期元素体的限制价格与该元素体所属的族序号在数值上相等b .除短周期以外的其他周期都是18种元素体c .副族元素体没有非金属元素d .碱金属元素体是指Ia族的所有元素体4 .关于元素体化价格的以下记述有错误的地方是：A.A族的b和Al均可形成3价化合物B.A族的c和Si均形成4价化合物C.A族的n和p均形成5价化合物D.A族的o和s均形成6价化合物5 .下表为元素体周期表的一部分，根据需要填写空白栏(填写元素符号或化学式)家族周期国际安全局国际情报局IIIA国际航空华盛顿维亚维亚0234中国语：一、一、二、三、四。(2)在这些个的元素体中，最活跃的金属元素体是，最活跃的非金属元素是，最不活跃的元素体是。(3)在对应这些个元素体的最高价氧化物的水合物中，酸性最强的是在(4)和(4)的单体中，化学性质活跃取决于。 和的单体化学性质活跃的是6 .以下关于原子结构和元素体元素周期律的表述正确的是：原子序数15的元素体限制价格为3VIIa族元素体是同周期非金属性最强的元素体；第二周期iva族元素体的原子核电荷数和中子数必须是6原子序数12的元素体位于元素周期律表的第三周期iia族A.