2、元素周期律与元素周期表 (2)

1、二、元素周期律,大小,大小,+1+5 -4-10,+1+5 -4-10,结论,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化,元素主要化合价的周期性变化,二、元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,*原子半径的大小比较,同主族，从上到下，原子半径逐渐增大,同周期，从左到右，原子半径逐渐减小（0族元素除外）,*离子半径的大小比较,具有相同电子层结构的离子半径大小比较：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子吸引能力增强，半径减小。,例如：离子半径Mg2+ Na+,同主族离子半径大小比较：从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。,例如：

2、离子半径Cl- Br-I-,同一元素的不同离子的半径大小比较：同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。,*元素的最高正价或最低负价与主族序数关系,主族序数=_ =_,主族元素最低负化合价=_,最高正化合价,最外层电子数,8-主族序数,元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？,思 考,我们以第三周期元素为例,元 素,电子排布,原子半径,最高正价,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,最低负价,金 属 性,非金属性,第三周期元素结构及性质变化,+

3、1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,半径减小，核电荷数增加，,核对最外层电子的引力增加,-4 -3 -2 -1,核对最外层电子的引力,同一周期，金属性和非金属性将会怎么变化呢？,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,与金属钠对比,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,科学探究:,列表总结：,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性 氢氧化物,剧烈,迅速,非金属性：Si P S Cl,科学事实,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na

4、 Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化.,小结:,1,核外电子的排布,2,原子的半径,3,元素的主要化合价,4,元素的金属性和非金属性,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐

5、减弱,热稳定性逐渐增强,课堂练习,1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）,A.随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数递增而呈现周期性变化 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化。,区别元素周期律的内容和原因,2.下列说法中正确的是（ ） A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素的最外层电子数 C 最外层有2个电子的原子都是金属元素 D 最外层有5个电子的原子都是非金属元素,3.下列序数中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A. A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子电子层数多 C. 1molA从酸中置换出H2比1molB从酸中置换出H2多 D 常温时，A能从水中置换出H2而B不能,4.已知同周期的三种元素，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZO4H2YO4H3XO4,则下列推断正确的