物质的组成、性质和分类ppt课件

1、第2讲物质的组成、性质和分类,1,2,考纲解读 1了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5了解溶液的含义。,3,6了解溶解度、饱和溶液的概念。 7了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 8了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 9了解胶体是一种常见的分散系,4,考情探究 近五年课标地区对物质的分类考查共4次，对几种分散系的考查有5次。例如：2011北京理综6题、2011山东理综9题等。 高考试题均

2、以选择题形式出现，在理综卷中分值一般为每题46分。 本讲试题主要以考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合能力为主，能力层级要求属于了解层次，难度较小。,5,本讲以生产、生活中常见的物质作背景材料考查物质的组成、分类和性质；以生产中确定某物质的含量为背景考查物质的量浓度、质量分数及相互间的关系。 预测2012年高考对本讲的内容的考查不会有大的变化，仍以考查学生对知识的识记、再现能力为主，题型延续选择题的形式，分值46分。 物质的分类考点职能是考查学生的知识面，与社会热点问题相关的知识往往是考查的重点，在2012年高考备考中应予以关注。,6,7,真题链接高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 1(2011

3、北京理综)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是() 答案：B 点拨：废塑料瓶属于可回收物。,8,2(2011山东理综)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是() A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒 C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 答案：D,9,点拨：A项，石油的分馏为物理变化，B项，BaSO4是难溶于强酸的晶体，在人体内不产生Ba2，实际上Ba2对人体有毒；C项，14C与12C互为同位素。,10,思维激活名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 3(2011北京东

4、城一模)下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是(),11,答案：C 点拨：A项，主族元素不完全属于短周期元素，二者应是交叉关系；B项，氢氧化铁可以存在于胶体之中，也可以存在于悬浊液中，二者间应属交叉关系；D项，氧化还原反应有的是放热反应，有的是吸热反应。,12,4(2011北京丰台一模)下列叙述正确的是() A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C常用危险化学品酒精和甲烷都用易燃液体的标志 D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 答案：D,13,点拨：A项，溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径在1 nm以下的分散系是

5、溶液，分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系是胶体；B项，光导纤维的主要成分是SiO2；C项，甲烷是易燃气体。,14,15,网控全局知识网络优化记忆,16,17,18,考点整合高效提升触类旁通 1关于物质的分类 (1)对物质进行分类时，首先要明确分类的标准，选择有共性的分类标准。其次要运用多种分类方法，如硝酸属于一元强酸、挥发性酸、氧化性酸、不稳定性酸，由这些分类方法可以推出物质所具有的一些物理性质和化学性质。,19,(2)分类的主要原则 分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。 分类的子项应

6、当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。 各子项之和必须等于母项。,20,温馨提示：判断是否为纯净物的标准： a有固定组成：如Fe3O4，由同种分子组成的是纯净物。 易错点：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物； 由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如：16O2和16O3混合为混合物。 b有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物。 c结晶水合物都是纯净物。,21,混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。 常见无机

7、混合物按主族顺序应记住： A碱石灰(NaOHCaO)草木灰(主要成分K2CO3) A大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)水垢(CaCO3Mg(OH)2) A铝热剂(Al粉和某些金属氧化物) A玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱(水玻璃，即硅酸钠的水溶液)，黑火药 A普钙(CaSO4Ca(H2PO4)2，即过磷酸钙)，王水(体积比(浓HCl浓HNO3)31),22,A漂白粉 生铁 六气：水煤气(COH2)，天然气(主要成分是甲烷)，高炉煤气(CO、CO2、N2)，焦炉气(H2CH4)，裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)，液化石油气(丙烷、丁烷) 有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，

8、煤焦油，煤油，汽油，凡士林等,23,(3)物质分类的方法 交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有较大的局限性，所能提供的信息也比较少，故人们在认识事物时，往往采用不同的分类方法，通过从不同的角度对物质进行分类，来弥补单一分类方法的不足。交叉分类法却是对同一事物从多个角度分类的一种方法。示例如下图：,24,树状分类法：对同类事物还可以再分类，进行层层深入、由粗及细的分类。示例如图：,25,2氧化物辨析比较 (1)酸性氧化物和酸酐的关系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。例如：乙酸酐不是酸性氧化物。多种酸可以对应同一酸酐。例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P

9、2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2。,26,(2)酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物的对应关系： 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如：Mn2O7等；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。对于NO2，和碱发生歧化反应，生成盐和水，仅是非金属氧化物，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。 碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3。,27,(3)氧化物还可分为：普通氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K2O、K2O2、KO2、KO3 (4)酸性氧化物一定不和酸反应是错误的，例如：SiO

10、24HFSiF42H2O,28,3三种常见分散系的对比,29,30,温馨提示：三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。,31,4胶体的性质及应用 (1)解决胶体的有关试题，关键要了解胶体的概念及其重要性质和应用。根据胶粒的特征(直径在1100 nm之间)区分胶体与其他分散系；根据丁达尔现象鉴别胶体与溶液；根据胶体的电泳现象判断电极名称和胶粒的电性；运用胶体的性质解释生活中与胶体有关的问题，如三角洲的形成、明矾净水、卤水点豆腐、高压电除尘、土壤保肥等。,32,(2)Fe(OH)3胶体的制备与性质 Fe(OH)3胶体的制备方法：将小烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向其中逐滴加入12 mL饱和Fe

11、Cl3溶液，继续煮沸至分散系呈现红褐色。 当一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称作丁达尔效应。 将Fe(OH)3胶体和水分别进行过滤，发现过滤Fe(OH)3胶体的滤纸上没有固体物质，说明胶体分散质能透过滤纸。,33,34,35,温馨提示：固体物质的溶解度一般随温度升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)2。 气体物质的溶解度，通常用一定温度、一定压强下，1体积水里所能溶解的气体的最大体积数来表示。一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。,36,37,38,39,(2)各种方程式的书写注意事项 化学方程式、离子方程式、电极反

12、应式和热化学方程式分别从不同的侧重点反映出化学反应过程中的物质变化和能量变化。化学方程式表示出在一定条件下反应物与生成物之间量的关系；离子方程式侧重离子反应的实质；电极反应式表示出电子的得失与流向；热化学方程式表示化学反应中的能量变化，在化学方程式的基础上附加了反应热和物质的状态(反应热与物质状态有关)。三大守恒定律(质量守恒，得失电子守恒和电荷守恒)是书写各种方程式的重要依据。灵活运用这三大定律，有利于方程式的快速配平和正确书写。,40,如：氧化还原反应方程式的配平，往往需要利用得失电子守恒来确定；离子方程式的配平离不开电荷守恒定律。,41,方法归纳拓展思维活学活用 1胶体的性质、制备、聚沉

13、方法、提纯对比分析：,42,43,44,45,46,溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：先求出饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求出形成新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。 加入或析出的溶质带有结晶水，既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求形成的新饱和溶液中所含的溶质与溶剂。 在进行溶解度计算时，一般围绕饱和溶液进行，因此要紧扣在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。,47,48,(3)溶解度、质量分数、物质的量浓度三者之间关系,49,(4)某盐的饱和溶液加入无水盐，析出带结晶

14、水的晶体问题 某温度下，在某盐的饱和溶液中加入无水盐，析出带结晶水的晶体的问题可能有三种情况：一是加入的无水盐较少，结合饱和溶液中的水，使溶剂量减少，还要析出晶体，故所析出的晶体的质量大于加入的无水盐所对应的晶体的质量；二是加入的无水盐及原饱和溶液中无水盐的总量与水的比例正好符合晶体中无水盐与水的组成，全部形成晶体；三是加入的无水盐过多，原饱和溶液中水的量还不能满足形成晶体所需的水。,50,(5)溶液质量分数与密度的关系 (溶液)1 gcm3，越大，则(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等。 (溶液)1 gcm3。越大，则(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 (6)溶液混合后质

15、量分数的变化规律 质量分数分别为1和2的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为。,51,52,53,例1(2011各地考题汇编)下列说法正确的是() 由两种原子组成的纯净物一定是化合物(安徽亳州模拟) 由同种元素组成的物质一定是纯净物(江苏连云港模拟) 鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4的浓溶液后形成沉淀属于化学变化(浙江丽水模拟),54,化学变化前后原子的种类和数目均没有改变，分子种类增加了(浙江建德模拟、北京东城区质检) 原子是化学变化中的最小微粒 同素异形体之间的转化属于物理变化 AB C只有 D只有,55,解析：两种原子可以是两种同位素或两种不同元素的原子，前者组成的纯净物为单

16、质，如HD，后者组成的纯净物为化合物。同种元素可以形成单质(纯净物)也可形成由同素异形体构成的混合物。为盐析现象，应属于物理变化。分解反应分子种类增加，化合反应分子种类减少，还存在分子数不变的化学变化。同素异形体之间的转化均属于化学变化。 答案：C,56,点拨：(1)纯净物是由一种物质组成的，这里的物质不能改成分子，如H2和D2是不同的分子，但它们都是氢气，放在一起时是纯净物；但同一种元素组成的物质不一定是纯净物，因为同种元素可能组成不同物质，如氧元素可以形成O2和O3。 (2)对于化学变化可以从以下两方面认识：从物质变化的角度认识化学变化：有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。从化

17、学键的角度认识化学变化：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有化学键的破坏或仅有化学键的形成不是化学变化。,57,例2(2011各地考题汇编)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是() 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等(山东济南模拟) 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液(合肥质检) 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应(西安质检) 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质(湖南湘潭质检),58,根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和

18、化合物(北京东城质检) 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应(福建漳州质检) A B C D,59,解析：根据酸电离时产生H的数目将其分为一元酸、二元酸等，错；根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错；根据水溶液或熔融状态时能否导电将化合物分为电解质和非电解质，错；根据反应中的能量变化将化学反应分为吸热反应和放热反应两类，错。 答案：C,60,61,62,答案：D,63,点拨：书写电子式时应注意以下几个方面： (1)首先明确所写物质属于什么类型的化合物，含有哪些化学键； (2)做题时注意审题，看清题目要求写出给定物质的电子式还是用电子式表示物质的形成过程； (3)熟练掌握常见物质的电子式的书写，特别关注H2O2、NH4Cl、Na2O2、CO2、HClO等物质的电子式，尤其是HClO分子中原子之间的连接顺序(HOCl)。,64,65,答案：C,66,例5(2011江苏化学)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是() A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氯水，可制取Fe(OH)3胶体 B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2 C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚,67,