盐类的水解 课件(共39张PPT).ppt

1、一、溶液显中性的实质,H+=OH-,注意： H+=1.0 10-7mol/L 或pH=7不一定是中性，它们是室温下的特例。,二。离子反应条件,1、生成沉淀 2、放出气体 3、生成弱电解质,第2课时盐类的水解,课前复习,三。常见弱酸离子、弱碱离子,HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、OH-H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、SiO3 2-。,Mg2+ AI3+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H+,例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3

2、DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH,解析：A组中：AgClAgCl B组中，Ba2CO32BaCO3 C组中，Mg22OHMg(OH)2 D组中，2HCO32CO2H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3H2O NH4OHNH3H2O 答案：E,新课准备：按照酸碱强弱，盐分4类： 强酸强碱形成的盐： Na Cl Na2SO4 弱酸弱碱形成的盐： NH4HCO3 MgCO3. 强碱弱酸形成的盐： K2 CO3 NaH CO3. 强酸弱碱形成的盐： FeCl3 Al（NO3）3.;,练习：判断

3、是上述哪类盐？ NH4 Cl K 2 SO4 AgCl （NH4）2 CO3,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,只有水显中性、酸溶液显酸性、碱溶液显碱性吗？请看实验视频,结论：-盐类的水解,阅读课本P84 张传新,第一步：CO32- +H2O HCO3 - + OH-第二步： HCO3- +H2O H2CO3+OH -,视频1详细分析：碳酸钠水解-弱酸根CO32-水解,视频2详细分析：硫酸铝水解-弱碱离子Al3+水解,Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+,视频3详细分析：氯化钠不水解-因为没有弱离子,注意,1、水解程度不大，并且是酸碱中和的可逆过程,2、弱酸离子分步水

4、解，弱碱离子一步到位。,3、一般水解程度不大，无气体或沉淀生成,4、中和是放热反应，水解则是吸热反应,(1)CH3COONa溶液 溶液中的电离过程 ，。 盐弱离子对水的电离平衡的影响 和结合生成弱电解质 ，使H2O的电离平衡向移动，溶液中的随之增大，当达到的新的平衡时，HOH，溶液显性。 醋酸钠水解的离子方程式 。,CH3COONa=NaCH3COO,CH3COO,H,右,OH,碱,CH3COOH,1盐类的水解详细过程详解,(2)NH4Cl溶液 溶液中的电离过程有两个 ，。 对水的电离平衡的影响 与结合生成弱电解质，使H2O的电离平衡向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时， HOH，溶液呈

5、性。 氯化铵水解的化学方程式 。,NH4,OH,NH3H2O,右,H,酸,NH4Cl=NH4Cl,NH4,2盐类的水解详细过程详解,规律总结： 1、什么样的盐水解？什么样的盐不水解？,2、水解后溶液酸碱性与盐的类型有什么关系？,3、盐溶液酸碱性的实质是什么？（盐类水解的实质是什么？）,盐的组成中有弱离子才能水解，无弱离子的水解不水解,盐中离子谁弱谁水解，盐中离子谁强显谁性。,盐中弱离子与水电离的H+ 或OH发生离子反应，破坏了水的电离平衡，从而使H,反馈练习,2、判断下列盐能否水解？溶液酸碱性如何？ NH4 Cl K 2 SO4 K2 CO3 NaH CO3 Al（NO3）3,水解、酸性,不水

6、解、中性,水解、碱性,水解、碱性,水解、酸性,3、 NH4 Cl K2 CO3 Al（NO3）3三种盐水解的离子各是什么？写出水解的化学方程式和离子方程式 NH4,CO3 2-,CO3 2-+ H2O HCO3-+ OH,1、判断正误：酸溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液,1盐类的水解规律,有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解； 都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性。,笃学一,笃学二 影响盐类水解的因素 1.盐类本身的性质(内因) -越弱越水解 如碳酸比醋酸酸性弱，则 碳酸钠比醋酸钠容易水解。 同浓度的两种盐溶液碱性碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液。,2外界条件 (1)温度 盐类的水解反应是反应，故升温

7、时可水解。 (2)盐溶液的浓度 稀释时可水解。如FeCl3溶液加水稀释时，Fe3的水解程度增大。 (3)外加酸碱 外加酸碱可促进或抑制盐的水解： 如,吸热,促进,促进,加入酸促进水解，加入碱抑制水解,(4)加入盐，会 盐的水解,促进或抑制,上述氯化铵与醋酸钠的水解相互促进的。又称为双水解。,反馈练习-,2、判断下列盐能否水解？溶液酸碱性如何？ NH4 Cl K 2 SO4 K2 CO3 NaH CO3 Al（NO3）3,水解、酸性,不水解、中性,水解、碱性,水解、碱性,水解、酸性,3、 NH4 Cl K2 CO3 Al（NO3）3三种盐水解的离子各是什么？写出水解的化学方程式和离子方程式 NH

8、4,CO3 2-,CO3 2-+ H2O HCO3-+ OH,1、判断正误：酸溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液,与盐类水解有关,4.碳酸钠固体中Na+与CO32浓度之比为 -。若将其溶于水二者之比有无变化？为什么？,答案与解析：2:1 大于2:1 因为部分CO32 发生水解而减少。,5.碳酸钠溶液中共有几种分子？几种离子？一共多少种微粒？,答案与解析：2种 5种 7种 因为 第一步：CO32- +H2O HCO3 - + OH- 第二步： HCO3- +H2O H2CO3+OH ,6.下列溶液PH由小到大的顺序是 A.纯碱溶液 B。氯化锌溶液 C。食盐水 D。碳酸氢钠溶液,B C D A,笃学

9、三 盐类水解原理的应用（视频） 2.盐类水解的影响因素及利用.flv,笃学三 盐类水解原理的应用 1.用纯碱溶液清洗油污时， 可以，增强去污力。 2在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3、SnCl2水溶液，为了抑制水解，需要加入少量的 以防止溶液 。 3许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈 状态时，可用做 ，例如铝盐、铁盐、明矾等。,加热,促进Na2CO3水解,稀盐酸,变浑浊,胶体,净水剂,【慎思1】 试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和 NH4Cl溶液、CH3COONH4分别显示碱性、酸性和中性的原因。,【慎思2】 NaHCO3溶液pH7，显碱性，NaHSO4溶

10、液是否也显碱性呢？ 提示NaHCO3是弱酸强碱盐，电离生成Na和HCO3，而HCO3既可水解又可电离，但水解趋势大于电离趋势而显碱性，而NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中，NaHSO4=NaHSO42，溶液 pH7，显酸性。,【慎思4】 把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最终所得的固体是什么？简述其理由(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。,【例1】有关100 mL 0.1 molL1NaHCO3 100 mL 0.1 molL1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。 A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：CO32H2CO3 D溶液中：HCO3H2C

11、O3,答案C,答案B,【体验2】在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其NH4分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是()。 Aabc Babc Cacb Dcab 答案D,1溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中， 不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na、CO32、H、OH、HCO3，它们存在如下关系： NaH=2CO32HCO3OH,【体验3】Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是()

12、。 ANaS2OHHSH BNaHS2HSOH CNaHS2H2S2S2 DOHHHSH2S 解析在Na2S溶液中，S2存在两步水解反应，其存在形式有S2、HS和H2S，其各微粒浓度关系为NaS2OHHSH，由于有两步反应生成OH，故有上述关系，A正确；由物料守恒，Na2S2HSH2S，故C不正确；由电荷守恒知，B不正确；由质子守恒知，D不正确。 答案A,1需抑制盐类水解的应用实例 (1)配制盐溶液 如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时，也需要加入相应的酸来抑制水解。 (

13、2)分析某些盐的制备方法 如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，生成Al(OH)3，若继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。,(2)盐的净水作用 用明矾净水的原理是Al3发生水解反应：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，生成絮状的氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，从而使水澄清。 (3)纯碱溶液去污 用纯碱溶液洗涤油污。因为油污主要是酯类物质，Na2CO3水解使溶液显碱性，碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠，加热使Na2CO3水解程度增大，溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好。,3相互促进的盐的水解反应实例 (1)

14、化学肥料的施用 酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用，如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解显酸性，K2CO3水解显碱性，混合将促进水解，降低肥效。 (2)泡沫灭火器 Al33HCO3=Al(OH3)3CO2,【例3】下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()。 Fe2(SO4)3FeCl3Na2CO3Ca(HCO3)2 A仅 B仅 C仅 D全部 解析溶液蒸干过程中Ca(HCO3)2要分解；Fe2(SO4)3、FeCl3都要水解，但Fe2(SO4)3的水解产物H2SO4难挥发，最终得到原溶质，而FeCl3的水解产物HCl挥发，得不到原溶质。盐水解生成强碱的一般得到原溶质，答案为A。 答案A,盐溶液蒸干过程中的变化 盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解；二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响；三要考虑空气中O2的作用。 1KMnO4溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和 MnO2、Na2CO3固体。NH4HCO3溶液蒸干后无固体。 2AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为Al2O3。 3Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为 Al2(SO4)3。