碱土金属单质的物理性质.ppt

1、第20章碱金属和碱土金属，问题，1 .碱性是指二.什么是土壤质地？ 探讨归纳式，为什么碱金属金属化性极高，沸点溶解，硬度低，linakrbcsfrns1bemgcasrbarans 2，20-1通性：讨论式，问题碱金属元素体有什么基本的共通性？ a :碱金属元素体原子半径和络离子半径与同周期元素体相比为最大，价电子层结构与第一电离能的电负性小、随着原子序数增大而减小的碱金属元素体与同周期元素体相比，标准电极电势低。 在同族的中(除锂以外最低)，随着原子序数变大而依次降低低密度、低硬度、低讨论熔融沸点及高化学活性。 碱土金属怎么样，结构特征： 1.ns2电荷高2 .半径小结论问题锂所显示的性质与

2、本族其他元素体有很大差异，其原因是什么：锂的原子半径和络离子半径小，其络离子的分极在碱金属中最强，其溶剂化作用和形成共价键的倾向异常碱金属单体均为体心立方晶格，Li的特殊原因为：(1)半径最小。 Li Be B C Na Mg Al Si、对折角线规则P370如何解释，比较Li Mg的类似性，与1.o2的反应： lio2=与li2o2. N2的反应： 6Li N2=2Li3N 3.MOH的盐化学基性：中强碱4。 120-2碱金属和碱土金属的单体、21的存在和制造一致、存在、锂辉石Li2OAl2O34SiO2、纳金属钍长石NaAlSi3O8、钾长石KAlSi3O8， 绿柱石3BeOAl2O36S

3、iO2吉卜赛人云母CaCO3MgCO3菱美矿方解石CaCO3石膏CaSO42H2O明矾石K2SO4Al2(SO4)324H2O、天青石SrSO4重晶石矿BaSO4、矿物晶体、明矿、石膏、钟乳石、BaSO4、CaCO3。 这是为什么？ 答：由于锂的熔点高，反应放出的热不溶解则不一盏茶，纳金属钍在反应时被溶解，因此固体锂与水接触的表面积不比液体纳金属钍大的反应生成物LiOH的溶解度小，被锂的表面复盖，阻碍反应的进一步进行。 二、与O2的反应、三、与氧化物的反应、Mg SiO2 Si MgO、Mg CO2？ Mg H2O(g )？ (MgO C) (MgO H2)、20-3碱金属和碱土金属的化合物、

4、3-1氧化物、一、普通氧化物1碱金属普通氧化物的制造问题9 Li2O和Na2O分别用什么方法制造？ Li2O (白):锂在纯氧中燃烧。 空气中生成Li3N。Na2O (白色):2 na o2=na2o2na=2na2o、K2O (淡黄色):2KNO3 10 K=6 K2O N2 Rb2O (亮黄色):氧化钾元素类Cs2O (橙黄色) MCO3 MO CO2、M(NO3)2 MO NO2 O2、二， 过氧化物O22- -O-O2-、O2的分子轨道kk(2s)2(2s*)2(2p)2，响应：与水的反应： Na2O2 2H2O (冷)=H2O2 2 NaOH，与酸的反应： Na2O2 H2SO4(稀

5、)=h2o2na2so4h2o2=2h2o o o o 2， 与CO2的反应：2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2、抗氧化性：碱性介质中为强氟化剂、3 n a2o2Cr2o3=2n a2cro4na2on a2MnO2=na2MnO 4、如何鉴定过氧化物， 2H2O2=2H2O O2超氧络离子O2-的分子轨道： kk (2s )2(2s * )2(2p )2(2p )4(2p * z ) 1，问题12超氧化物和过氧化物，答案：2ko22 h2o=h2o 22 koho 24 ko2co2=2k2c o 写出答案lio2Li2Olin2Li3nli h2olio hh2Li2oh2ol

6、io HL I2o co2Li2co3lio HCO2Li2c o3h2o、练习Na2O2分钟和co2、SiO2的反应方程式。 答：2na2o2co2=2na2co3o2、2na2o2sio2=na2sio3o2、20-2氢氧化合物、一、溶解性、问题13碱金属和碱土金属的氢氧化合物哪一种溶解度大？ 怎么说明？ 二、碱性、问题15酸碱强度和值有什么关系，离子势越大，R-O键越强，O-H键越弱，酸性络离子化、碱性越弱，反之亦然5.8 8.2？20-4盐类，一、溶解性：易溶解，1、特殊的碱金属盐，钴亚硝酸盐金属钍钾元素K2NaCo(NO2)6，明亮的黄色，四拉夫领基硼酸钾元素KB(C6H5)4酒石酸氢钾元素KHC4H4O6。 总结了：