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文档简介

1、课题4 化学式与化合价,第一课时,一、化学式,1、定义：表示物质组成式子。 2、意义 表示：物质 物质的元素组成 一个分子 一个分子的原子构成,宏观,微观,*如果化学式前有数字：几个分子（微观）,说出下列符号的意义,H 2H H2 2H2 H2O 2H2O Fe 2Fe,说出下列符号中数字2的意义,H2O 2Hg 2O3 Mg2+,二、化合价,1、表示原子间相互化合的数目 2、规定单质中元素化合价为0 3、化合物中，通常金属元素显正价，非金属元素显负价 在氧化物中，氧元素显-2价，其它元素显正价 4、化合物中，正负化合价代数和为0,化合价口诀,钾钠银氢正一价， 钙镁钡锌正二价， 铜一二，铁二三

2、， 铝正三，硅正四， 氟氯溴碘负一价， 氧硫通常负二价。,原子团 负一氢氧硝酸根， 负二碳酸硫酸根， 正一价铵根,化学式书写：,1、单质： 气态非金属：元素符号右下脚加2，如H2 金属、稀有气体、固态非金属：直接用元素符号表示，如Fe、He、C 2、化合物： 正价元素在前，负价元素在后 根据化合价代数和为0，添上相应脚标,从后往前读作“某化某”,根据名称写化学式,氧气 氯气 氮气 铜 铝 硅 磷 氩气 氖气 氧化镁 氧化铝 二氧化锰 五氧化二磷 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氧化铜 氯化钾 氯化镁 氯化铁 高锰酸钾 锰酸钾 过氧化氢 水,标出划线元素的化合价并命名,H2S、SO2、S、Na2SO3、SO3、Na2SO4 H2O NaCl P2O5 H2SO4 Fe2O3 FeO Fe3O4,在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：,(1)根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是(填序号) 。,反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。,(2)根据上面的分析推理，对下列两

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