九年级化学金属的化学性质1.ppt

1、,o,o,o,o,Cu,Cu,“国培计划”2011年湖北省农村骨干教师置换培训项目,教学课件设计,孝感学院培训班化学学员 朱志强,2020/7/17,第八单元 金属 课题2 金属的化学性质,1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？,2、它们和氧气反应的条件呢？,一.金属与氧气的反应,讨论,（3） 2Mg+O2=2MgO,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO,（4） 3Fe+2O2 Fe3O4,（5）Au + O2 不反应,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg Al Fe Cu Au）,结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.,2.与氧气反应条件的不同,

2、说明金属 的化学活动性不同.,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,还有哪些方法比较出Mg Zn Fe Cu的活动性顺序？,金属和酸的反应,探究实验,：,谁强谁弱你看清楚了吗？,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或

3、稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈 其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,金属活动性由强到弱,Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2,金属活动性由强到弱,观察以下反应：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 单质 化合物 化合物 单质,单质,化合物,化合物,单质,小结：

4、这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,三、金属与某些化合物溶液的反应,根据刚才的实验填写表格,_,Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,不反应,以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag,金属活动性由强到

5、弱,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,结论:,从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？,Na,1、金属活动性从前到后逐渐减弱；,2、排在（H）前的金属可以置换出酸中的氢；,3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。,K Ca,请归纳出金属的化学性质,小 结：,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：

6、（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,3、如果用最简单的方法，证明锌、银、（H）、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质的_. （1）Zn （2）Ag （3）Cu （4）CuSO4 （5）稀硫酸 （6）AgNO3 （7）FeSO4 溶液,4、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换出C （2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出B （4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换出A 你认为上述可