高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1沉淀溶解平衡与溶度积课件鲁科版选修4.ppt

1、第3节 沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积,第三章 物质在水溶液中的行为,石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？,学习目标,1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。,学习重点,溶度积和离子积的关系,学习难点,溶度积和离子积的关系,2固体物质的溶解是可逆过程,(2)v溶解v沉淀,(1)v溶解v沉淀,(3)v溶解v沉淀,固体溶解,溶解平衡,析出晶体,温故知新,3.在一定温度下，当_ 时， 即建立了动态平衡，叫做沉淀 。,沉淀溶解和生成的速率相等,溶解平衡,如AgCl溶于水有

2、,(1)动态平衡v溶解v沉淀0。,沉淀溶解平衡状态的特征：,(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。,(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。,温故知新,PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)。,1在装有少量难溶的 PbI2 黄色固体的试管中， 加入约 3 mL 蒸馏水，充分振荡后静置。,(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是 。,上层清液中出现黄色沉淀,(2)由上述实验得出的结论是:_ _ 。,有Pb2，PbI2在水中存在溶解平衡,原上层清液中含,(3)PbI2溶于水的平衡方程式是,2. 溶液中残留的离子浓度小于 110-5 molL-1,沉淀达完全。,

3、3. 溶解平衡的特点 等、定、动、变,1. “不溶”是相对的，溶解是绝对的。,正向移动,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,减小,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,减小,减小,交流研讨,(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。,外界条件改变对溶解平衡的影响,(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。,(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。,(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。,归纳总结,I,水解呈碱性,增加OH-和Ca2+使溶解平衡向左移动,Al3可与OH发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右

4、移动，促进Ca(OH)2的溶解,B,学以致用,I,在水中AgCl存在溶解平衡: AgCl(s)AgCl(aq)=Ag(aq)Cl(aq)。当溶液中存在Ag或Cl时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag或Cl的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度。,学以致用,饱和,不再发生变化,溶度积常数,溶度积,Ksp,常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 C）,(3)QKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。,3.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Q的相对大小，可以判 断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成

5、或溶解：,(1)QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。,(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。,交流研讨,(1)溶度积的意义,(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(molL1或moldm3)。,溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。 相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。,归纳总结,化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强,溶度积是难溶

6、强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积,AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质,B,学以致用,I,C,学以致用,归纳总结,1.下列说法正确的是（ ） A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0,C,当堂检测,2.室温时M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a mol2L-2，c(M2+)=bmolL-1时，溶液的 pH等于（ ） A. B. C. D.,C,当堂检测,3.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液，Ksp (AgCl) =1.810-10 mol2