第1节-原子结构(第3课时).ppt

1、节日焰火与核外电子发生跃迁有关。,节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？,讨论 :,回答:,各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。,激光的产生与电子跃迁有关,不同元素的原子发生跃

2、迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱,1868年8月18日，法国天文学家詹森赴印度观察日全食，利用分光镜观察日珥，从黑色月盘背面如出的红色火焰，看见有彩色的彩条，是太阳喷射出来的帜热其他的光谱。他发现一条黄色谱线，接近钠光谱总的D1和D2线。日蚀后，他同样在太阳光谱中观察到这条黄线，称为D3线。1868年10月20日，英国天文学家洛克耶也发现了这样的一条黄线。 经过进一步研究，认识到是一条不属于任何已知元素的新线，是因一种新的元素产生的，把这个新元素命名为 helium，来自希腊文helios（太阳），元素符号定为He。这是第一个在地球以外

3、，在宇宙中发现的元素。为了纪念这件事，当时铸造一块金质纪念牌，一面雕刻着驾着四匹马战车的传说中的太阳神阿波罗（Apollo）像，另一面雕刻着詹森和洛克耶的头像，下面写着：1868年8月18日太阳突出物分析。,光谱分析利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。,阅读科学史话玻尔与光谱。体会“类比”是一种科学思维方法；体会理论对实验的指导意义。,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。,2、基态处于最低能量的原子。 激发态当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。,3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不

4、同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱 4、光谱分析利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。,二、电子云与原子轨道:,1、电子运动特点：,质量极小 运动空间极小 极高速运动。,只能通过确定它在原子核外各处出现的概率，而无法确定某个时刻处于原子核外空间核处。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,2、电子云由此得到的概率分布图看起来象云雾一样，形象的称为电子云。,3、原子轨道：常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。,s电子轨道都是球形的,p能级原子轨道图 （P原子轨道是纺锤形分别以px、py、pz为符号。）,S原子轨道最多能容纳2个电子；p原子轨道最多能容纳6个电子；d原子轨道最多能容纳10个电子。,泡利不相容原理：一个原子轨道里最多容纳两个电子，且自旋方向相反