第一讲钠及其化合物.ppt

1、,第二章 碱 金 属,第一讲钠及其化合物,一、钠的物理性质,二、钠的化学性质,（一）与非金属反应,1、钠与氧气反应：,2、与其它非金属反应：,在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟）,和硫粉混合研磨：（研磨时会发生爆炸）,（二）与水的反应（滴加酚酞）,现象,解释,浮,密度(钠) 密度（水）,球,反应放热、钠的熔点低,游,气体推动小球迅速移动,响,反应剧烈、有气体生成,红,产物呈碱性,写出发生反应的离子方程式,（三）与酸反应（用离子方程式表示）,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。,2Na+2H+=2Na + H2,(四) 与盐

2、的反应(CuSO4溶液),三、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,四、钠的用途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,4.氧化钠和过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OH2O2NaOH,2Na2O22CO2

3、2Na2CO3O2 ,Na2OCO2Na2CO3,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,淡黄色固体,白色固体,碱性氧化物，离子化合物,过氧化物，离子化合物,补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= _， Na2O2+ H2SO4= _, 补充2：与SO2反应 Na2O+SO2=_， Na2O2+ SO2= _.,Na2SO4+H2O,2 2 Na2SO4+H2O+O2,Na2SO4,Na2SO3,三种：Na.C.O,四种：Na.C.H.O,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小的白色晶体,易溶,可溶,现象明显,反应剧烈,受热难分解,受热易分解,与Ba(OH)2 Ca(OH)2,与可溶性碱反应

4、,符合一般复分解反应条件,一般不与盐反应,六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较,碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应,Na2CO3+Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3 CO32+Ba2+= BaCO3 碳酸氢钠少量 NaHCO3(少)+Ba(OH)2 = NaOH+BaCO3 +H2O HCO3(少)+Ba2+OH = BaCO3 +H2O 碳酸氢钠过量 2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 = Na2CO3+BaCO3 +2H2O 2HCO3(多)+Ba2+2OH = CO32 +BaCO3+2H2O, Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3

5、转变成Na2CO3 _ _,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量) = 2NaHCO3+NaCl,2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,典型的习题：,例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比是（ ）,1：3,练习：在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为（ ）,例2、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）

6、恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原氢氧化钠溶液的质量分数为（ ） （2）所得溶液中Cl的物质的量为（ ） （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量 之比为（ ）,10.7%,0.25mol,3:2,第二课时,七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较,元素名称,元素符号,核电荷数,相 似 性,颜色和 状态,银 白 色 柔软,金,最外 层电 子数,化学 性质,单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气,1,递 变 性,熔点,沸点,密度,原子半径,电子 层数,还原性,降低,降低,增大,增大,增 多,增 强,K例外,结构 相似：最外层电子数

7、递变：原子半径,八、物质结构理论：,多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。,九、焰色反应：,锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 钡,焰色反应是元素的性质；是物理变化。,你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？,思考1：,方法1：加热（固体）； 方法2：用BaCl2（或CaCl2）； 方法3：用稀盐酸（固体）。,如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？,方法取三种固体，分别滴加稀盐酸； 方法取少许配成溶液，先加BaCl2溶 液再加稀盐酸,思考2：,思考3：,1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成 为世界上生产纯碱的

8、重要方法。其主要化学原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (沉淀焙烧得纯碱) 根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3 的哪些性质。,碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性,练习1.下列物质热稳定性最好的是（ ） A.石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳酸 练习2.下列离子方程式正确的是（ ） A.钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 C.氧化钠与盐酸： O2-+2H+=H2O D.小苏打与稀硫酸： C

9、O32+2H+=CO2+H2O,C,B,练习3：为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生 D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生,D,练习5、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量的关系正确的是 （ ） A、氢气的质量相同 B、铝放出氢气最多，钠最少 C、钠放出氢气最多，铝最少 D、钠放出氢气最多，镁、铝相同,D,练习4、下列对铷的性质的预测中正确的是 A.它极易

10、失去电子 B.它只存在一种氧化物 C.它的密度比水小 D.熔点比钠高,A,练习6、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ） A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g,D,练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠 溶液两份，一份密封保存，另一份敞 口放置。几天后，用相同浓度的盐酸 分别去中和，至溶液中只有NaCl。若 第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸 为V2mL，则V1与V2关系正确的是 A、V1=V2 B、V1V2 C、V1V2 D、V1V2,A,练习8、下列离子组中，能大量共存

11、的是 Na+ 、NH4+、 、Cl- 、OH- B. H+、 Fe3+ 、SO42-、NO3- C. Cu2+ 、Ba2+、Cl- 、SO42- D. Na+、Mg2+ 、OH- 、HCO3,B,练习9、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为： 离子方程式为：,练习10、在150时，CH4、O2、Na2O2 三种物质放在密闭容器中反应后压强为 零，则产物为_； m(CH4)：m(O2)：m(Na2O2)=_。,答案：Na2CO3、NaOH ； 2 ：1 ：6 。 2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,练习11、34.5g金属钠投入_g,使 所得溶液中每10个水分子含有

12、1个钾离 子,这时溶液的质量分数为_。,279,23.79%,练习12、如下图，已知A是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。 （1）若A为CO2，在丙中可导出可燃性气体，则甲中反应的化学方程式为： 。 （2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验时甲处黑色变红色，乙处无变化，则A为 ，丙中的现象为 。 （3）若乙中白色粉末变蓝色，丙中出现白色浑浊物，则A为 ，黑色粉末为 。,答案：（1）CO2+C=2CO （2）CO ； 澄清石灰水变浑浊 （3）H2 ； 氧化铜与碳粉混合物,练习13、7.8g Na2O2与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标况下(O2)1.429L）

13、。若取上述所得溶液，用7.3的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是多少克?,答案：(1) 1.12 L (2) 10 ,练习14、将11.26 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO310H2O)的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100 g溶液，所得Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为6.36。求： (1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少? (2)若加热原混合物将失重多少克?,答案：(1) 小苏打8.4 g、纯碱晶体2.86 g (2) 失重4.9 ,练习15、常温下，把CH4和O2组成的混合气体共a mol通入装有4.68 g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断点燃，使之在高温下完全反应，恢复到常温时，容器内气压几乎为零。 （1）讨论剩余固体的成分与a的取值、CH4与O2的体积比值（n）三值的关系，填写下列表格。 （2）当剩余固体全部加入足量盐酸中，产生560 mL气体（标准状况），剩余干燥的固体质量是多少？,0.15,0.03a0.15,a0.03