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文档简介

1、实验十三 氧化还原反应与电化学 一、实验目的 1、掌握原电池的原理及其电动势的测量方法。 2、熟悉常用的氧化剂和还原剂。 3、通过电池和电极电势的测量，加深理解可逆电池的电动势及可逆电极电势的概念。 4、学习电极电势的应用。 5、掌握浓度、介质的酸碱性对电极电势及氧化还原反应自发方向的影响。,二、关键的理论问题 氧化还原反应的基本规律： 电极电势高的氧化态物质能把电极电势低 的还原态物质氧化。 那么，什么是电极电势呢？因为此部分内 容理论课还没有学到，所以让我们先从中 学已熟悉的内容讲起：,比如以下铜锌原电池： 左杯是一个半电池，也叫电极，它由 金属 Zn 与 Zn2+ 这一对 物质组成。 显

2、然, Zn 与 Zn2+ 接 触界面两侧存在一电位 差，称为电极电位，又 叫电极电势。 同理，右边 Cu 与 Cu2+ 之间也存在一电极 电势。,因为铜电极的电极电势高于锌电极的 电极电势，所以反应 能向右进行。 各种电极在标准态下的电极电势已由 前人测得并列成表供查阅。 例如根据表中的标准电极电势值查得 可知 能正向进行（否则不能正向进行）。,即反应,故，改变 cr(H+) 会使 发生改变，从而改变氧化 还原反应的方向。,三、关键的操作 向试管中滴加试剂的操作；正确地振荡试管的操作； 要注意仔细地观察现象。,滴管要垂直，以保 证滴加体积的准确。,拇指和食指拿试管中上部, 试 管略微倾斜, 手

3、腕用力左右振 荡或用中指轻轻敲打试管。,四、实验现象及反应方程式,五、注意事项 1、仔细观察实验现象，认真分析现象产生原因。 2、液体药品和固体药品的取用，注意操作规范。,六、思考题 1.如何通过实验比较下列物质得氧化性或还原性得相对强弱：（1）Br2、I2和Fe3+（2）Br-、I-和Fe2+ 答：（1）Br2 Fe3+I2 在溴水中分别加入Fe2+和I-，能使溴水褪色，说明Br2的氧化能力大于I2和Fe3+。在Fe3+溶液中加入I-，生成I2，说明Fe3+氧化能力大于I2。 （2）I-Fe2+Br- 2.在不同介质中KMnO4得还原产物是什么？在何种介质中KMnO4得氧化性最强？ 答：酸性条件下，还原产物为Mn2+；中性条件下，还原产

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